因为溶液由于长时间静置，内部有可能并不均匀，不摇匀的话移取的部分与均匀溶液有误差。滴定时要不断振荡锥形瓶，接近终点时要放慢速度一滴一滴地加入，并边滴边振荡，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
1、滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。
2、原理
滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不容许的。在两种溶液的滴定中，未知浓度的溶液装在滴定管里，已知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。
反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：酸碱中和滴定（利用中和反应）、氧化还原滴定（利用氧化还原反应）、沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）、络合滴定（利用络合反应）。