复习提纲及练习

复习提纲及练习本文简介：第一章第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量:1、定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2、物质的量（n）、粒子数（N）、质量（m）、气体体积（V）、溶液浓度（CB）之间的关系：CBV液VVmmMNNAn====（每个等式中知道两个量可以求另一个量）注：1）物质的的量描述的

复习提纲及练习本文内容：

第一章

第二节化学计量在实验中的应用

一

、物质的量:

1、定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n

。

2、物质的量（n）、粒子数（N）、质量（m）、气体体积（V）、溶液浓度（CB）之间的关系：

CBV液

V

Vm

m

M

N

NA

n

=

=

=

=

（每个等式中知道两个量可以求另一个量）

注：1）物质的的量描述的对象是微观粒子：分子、原子（团）、离子、电子、中子等。

单位是摩尔（mol），在使用物质的量时要指明粒子的种类。

2）

阿伏加德罗常数(NA):国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg

12C

中所含

有的碳原子数相同

，约为6.02×1023

3）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，注意：单位为g

/mol

4)

Vm表示标准状况下气体的摩尔体积，气体摩尔体积（Vm）描述的对象是气体，标准状况（

0℃,101kp）下，1mol

任何气体的体积都约为22.4L

5）由等式可知：粒子数之比

=

物质的量之比

二、气体的摩尔体积

1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都有相同数目的粒子。

2、阿伏伽德罗定律的推论：（常用公式）

1）同温、同压下，

（物质的量之比=气体体积之比

）

m

M

2）由n

=

可知

：等质量的A和B

ρ1

ρ2

M1

M2

3)由

PM

=ρRT

可知，

=

(密度之比

=

摩尔质量之比)

M

22.4

4）标况下气体的密度：

ρ=

Vm

=

3、气体摩尔体积：1mol任何气体所具有的体积

V

n

1)数学表达式：

2)注意事项：①不同状况下，气体的摩尔体积不同，与温度和压强有关

②

标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

③若气体摩尔体积为22.4L/mol，不一定在标准状况下。

三、物质的量浓度及溶液的配置

nB

1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

CB

=

V

数学表达式：

注：nB表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积------单位为L

1000

ρω

M

2、质量分数与物质的量浓度之间的关系：C

=

注：ρ的单位为g/ml，若ω=50%，则代入0.5而不是50，M是该溶质的摩尔质量。

3、配置一定物质的量浓度的溶液

1）仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可有可无）

2）容量瓶：①规格：100ml、250ml、500ml、1000ml

②构造：标有温度、容积、刻度线

③使用容量前先检漏。容量瓶不能溶解、稀释溶液，不能作为反应容器或长期贮存溶液。

3）例：配置80ml

0.1mol/L

NaCl

溶液

步骤：

①

计算：配置80ml溶液，应选用

的容量瓶。

NaCl的物质的量n

=CV=

NaCl的质量m

=

n×M

=

（注：托盘天平只能精确到0.1）

②称量：托盘天平，左物右码，并用纸片（称量NaOH用小烧杯）

③溶解：烧杯、玻璃棒---搅拌，

溶解后冷却至室温

④转移：玻璃棒下端在刻度线以下引流，将溶液转移至容量瓶

⑤洗涤：洗涤

次，洗涤液转移至容量瓶

⑥定容：用

引流，加蒸馏水至刻度线以下

处，改用

滴加，至液体凹液面与刻度线相平

⑦摇匀：盖上瓶塞，上下颠倒摇匀

4、浓溶液的稀释：

1）原理：C浓V浓

=

C稀V稀

（即稀释前后溶质的量不变）

2）步骤：计算、量取（量筒、胶头滴管）、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀

5、常见误差分析：

步骤

具体情况

溶质m

V

浓度

称量

砝码生锈或有污渍

将法码放在左盘并使用了游码

量取浓溶液时俯视刻度线读数

量取浓溶液时仰视刻度线读数

称量NaOH固体时长时间暴露在空气中

溶解

与

洗涤

溶解搅拌时有溶液溅出

转移时有溶液溅出

未洗涤烧杯和玻璃棒

定容

配置NaOH溶液时，溶液未冷却就转移至容量瓶

定容时俯视容量瓶刻度线

定容时仰视容量瓶刻度线

定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

第一章

第二节化学计量在实验中的应用（复习题）

班级：

姓名：

（

）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B、78gNa2O2与H2O完全反应，转移电子数为2NA

C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子为0.1NA

D、17g

NH3所含原子数为4NA，所含的电子数为10NA

（

）2、

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A．1

L

l

mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

B．7.8g

Na2O2中含有的阴离子数目约为1.

204×1023

C．在常温常压下,46

gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子

（

）3.下列说法不正确的是

A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4

L·mol－1

B.非标准状况下，任何1

mol气体不可能为22.4

L

C.标准状况下，22.4

L任何气体中都约含6.02×1023个分子

D.标准状况下，1

mol

H2和O2的混合气体的体积约为22.4

L

（

）4、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度

（

）5、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A、两种气体的压强相等

B、O2比O3的质量小

C、两种气体的分子数目相等

D、两种气体的氧原子数目相等

（

）6、瓦斯中甲烷与氧气的质量之比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A、1:4

B、1:2

C、1:1

D、2:1

（

）7、下列各物质中，所含分子数相同的是

A、10g

H2和10g

O2

B、5.6LN2（标准状况）和11g

CO2

C、9g

H2O

和0.5mol

Br2

D、224ml

H2（标准状况）和0.1mol

N2

（

）8、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是：

A

、原子数

B、分子数

C、体积

D、质量

（

）9、.相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为

A.2∶2∶3

B.1∶1∶3

C.1∶1∶1D.3∶3∶1

（

）10、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

（

）11、将标准状况下的a

L氨气溶于1000

g水中，得到氨水的密度为b

g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为

A.

mol·L－1

B.

mol·L－1

C.

mol·L－1D.

mol·L－1

（

）12、在一定的温度和压强下，1体积X2

(g)跟3体积Y2

(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

（

）13、配制100

mL

1

mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中

D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线1~2

cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切

（

）14、将质量分数为2

w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是

A.c1>2c2B.c2=2c1C.c1<2c2D.c1=2c2

（

）15、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-

、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-)

:

n（Fe3+）：n(H+)

:

n(M)

=

2:3:1:3:2,则M可能为：

A、Ag+

B、Mg2+

C、Na+

D、Cl-

（

）16、下列溶液与100ml

0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度相同的是：

A、0.1mol/L的NaNO3溶液100ml

B、

0.1mol/L的NaCl溶液200ml

C、0.2mol/L的NaNO3溶液50ml

D、0.2mol/L的Na2SO3溶液50ml

17、下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签：

5%葡萄糖注射液500mL

性状：无色或几乎无色的透明液体

规格：500ml内含葡萄糖25g

生产批号：0909203

有效期：至2012年9月

回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为

。

（2）该注射液中葡萄糖物质的量质量分数为

。

18、实验室用98%的浓H2SO4(ρ=18.4

g·cm－3)配制1.5

mol·L－1稀H2SO4溶液200

mL。

(1)计算所需浓H2SO4体积为_________。

(2)量取所需浓H2SO4，选用的仪器是

。

(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)是_____________________________________。

(4)容量瓶使用前应先

，若转移前容量瓶中有水，则所配溶液浓度

。

(5)

稀释后的浓H2SO4应

后再转移至容量瓶中，若缺少这一步则导致结果

。

(6)向容量瓶中继续加水至刻度1～2

cm处，改用

逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作是

，如果缺少这一步操作，将导致结果

。

19、检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol

之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他（她）的血糖正常吗？