高考化学备考百强校大题狂练系列专题37离子浓度大小比较

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2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题37离子浓度大小比较本文简介:专题37离子浓度大小比较(满分60分时间30分钟)姓名:_______________班级:_______________得分:_______________1.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mo

2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题37离子浓度大小比较本文内容:

专题37

离子浓度大小比较

(满分60分

时间30分钟)

姓名:_______________

班级:_______________

得分:_______________

1.常温下,用0.1000

mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL

0.1000

mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1

CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。

(1)滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

(2)a=__________mL。

(3)E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

(4)A、B、C、D、E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是____________________。

(5)如果用0.1000

mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,在滴定过程中,下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是__________。

a.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

b.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)

c.c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)

d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

(6)设CH3COOH的Ka=2.0×10-5,E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%,计算E点时溶液的pH为________________(可用对数值表示)。

【答案】图1

a=20.00mL

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D

bd

8-lg2

【解析】

【分析】本题主要考查了水溶液中的离子平衡,溶液三大守恒定律,电离常数与水解常数的关系及计算。

【详解】

(1)盐酸为强酸,故0.1000

mol·L-1

HCl溶液初始pH应为1,图1符合条件;

(2)盐酸为图1,加入amL氢氧化钠溶液溶液的pH=7,盐酸和氢氧化钠1:1恰好完全反应,故此时氢氧化钠体积为20mL;

2.运用相关原理,回答下列各小题:

I.已知:硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________

(1)常温下,pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。(填“>”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“a

b

d

c(10-6-10-8)mol/L或9.9×10-7mol/L

【解析】

【分析】

【详解】

I.硫酸氢钠在水中完全电离,电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-

(1)硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离,两溶液中水的电离程度相等;

(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO

4与氨水混合后,溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵,后者为强酸弱碱,溶液呈酸性是由于铵根离子水解:NH4+

+

H2O?

NH3.H2O

+

H+;若混合后溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,当溶液中SO42-

完全沉淀,溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠,故pH>7

II.(1)酸的电离常数越大,酸性越强,其盐的水解程度越小,盐溶液的pH越大,酸性:

CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则其盐溶液的pH由大到小的顺序是:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,即pH由大到小的顺序是abdc;

故答案为:abdc;

(2)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,遵循电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-(OH-)。

3.常温下,有浓度均为1

mol·L-1的下列4种溶液:

①H2SO4溶液

②NaHCO3溶液

③NH4Cl溶液

④NaOH溶液

(1)这4种溶液中由水电离的H+浓度最小的是__________。(填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_____________,NaHCO3的水解平衡常数Kh=__________mol·L-1。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11)

(3)向③中通入少量氨气,此时的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。

【答案】①

c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)

2.5×10—8

减小

大于

【解析】

试题分析:本题考查水电离的H+浓度的比较,溶液中离子浓度大小比较,水解平衡常数的计算,外界条件

(4)NH4Cl溶液呈酸性,NaOH溶液呈碱性,③和④若等体积混合恰好完全反应生成NaCl和NH3·H2O,溶液呈碱性;③和④混合后溶液呈中性,则混合前③的体积大于④的体积。

点睛:本题的难点是溶液中水电离的c(H+)浓度的计算。溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算:(1)酸溶液中OH-全部来自水电离,c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液;(2)碱溶液中H+全部来自水电离,c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)溶液;(3)强酸弱碱盐(如NH4Cl等)溶液中H+、OH-全部来自水电离,OH-与弱碱阳离子结合成弱碱,c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)溶液;(4)强碱弱酸盐(如CH3COONa等)溶液中H+、OH-全部来自水电离,H+与弱酸阴离子结合成弱酸,c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液。

4.25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题:

(1)一般情况下,当温度升高时,Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。

a.CO32-

b.ClO-

c.CH3COO-

d.HCO3-

(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。

a.

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b.

ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.

CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.

2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.

b.

c.

d.

(5)体积均为10

mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000

mL,稀释过程中pH变化如下图所示。

则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“>>9.9×10-7

moL·L-1

【解析】

【分析】

【详解】

(1)升高温度促进弱电解质的电离,所以当温度升高时,Ka增大;

因此,本题正确答案是:增大;

(2)电离平衡常数越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,则酸性强弱为:CH3COOH

>

H2CO3>

HClO

>

HCO3-,酸根离子对应的酸的酸性越强,酸根离子结合氢离子的能力越弱,则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是:CO32->ClO-

>HCO3-

>CH3COO-

,即a>b>d>c,

因此,本题正确答案是:a>b>d>c;

(3)

a.

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O:碳酸的酸性小于CH3COOH,所以浓度增大,的比值减小,故d错误;

因此,本题正确答案是:b;

(5)加水稀释促进弱酸电离,pH相同的不同酸稀释相同的倍数,pH变化大的酸酸性强,变化小的酸酸性弱;酸或碱抑制水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,根据图知,pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数,HX的pH变化大,则HX的酸性大于醋酸,所以HX的电离平衡常数大于常数,稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX,所以醋酸抑制水电离程度大于HX,则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+);酸性不同的两种一元弱酸,体积相同,pH相同,酸越弱,浓度越大,中和时消耗的氢氧化钠越多,因酸性HX大于醋酸,所以恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:醋酸大于HX;

解脱 2022-07-17 00:08:24

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舆论是褒义还是贬义

“舆论”既不是褒义也不是贬义,它是一个中性词。
舆论是一个汉语词语,读音为yú lùn。
解释:
1、为公众的言论。意思是人在某时间与地点,对某行为公开表达的内容,是不同信念、意见和态度的总和。
2、它是社会评价的一种,是社会心理的反映。
3、是社会中相当数量的人对于一个特定话题所表达的个人观点、态度和信念的集合体。
4、个人或团体的自我语言,对某一事件发表意见,影响人们的思想,行动。
出处:《三国志·魏志·王朗传》:“设其傲狠,殊无入志,惧彼舆论之未畅者,并怀伊邑。”
近义词:言论、群情、议论、舆情、言谈。
示例:
1、宋·苏舜钦《诣匦疏》:“朝廷已然之失,则听舆论而有闻焉。”
2、明·胡应麟《诗薮·唐下》:“老杜律仅七篇,而首録《张氏隐居》之作,既於舆论不合,又己调不同。”
3、冰心《寄小读者》十八:“最可敬的是他们很关心于船上别国人对于中国学生的舆论。”

雅赏是什么意思

雅赏的意思是指某些文艺作品十分优雅,各种文化程度的人都能够欣赏。雅赏是一个合成词。
雅,读作yǎ或yā,是现代汉语次常用字,最早见于金文。本意是乌鸦,读作yā。后假借指正确的、规范的,引申为高雅、文雅等义,读音转变为yǎ。指文化水平高的人。
雅的出处:
1、清·曹寅《滁州清流关道中》:“空梁咽寒溜,远岸饥雅啼。”
2、《周礼·春官·大师》:“教六诗:曰风,曰赋,曰比,曰兴,曰雅,曰颂。”
雅的引证:魏巍《东方》第五部第十章:“她穿着有花边的葱绿色裙子,态度十分文雅”。
雅的反义词:俗。
赏,汉语常用字(一级字),最早见于西周金文。本义是偿还、赔偿,读作cháng,这个意思后来写作“偿”。后来假借义为赏赐;引申指赠送;又引申指称赏,以上读作shǎng。
赏的出处:
1、南朝·梁刘勰《文心雕龙·指瑕》:“夫赏训锡赉,岂关心解,抚训执握,何预情理。”
2、明·徐光启《拟上安边御虏疏》:“投人于险,非威严弗克也,怵人以威,非厚赏弗附也。”
赏的引证:刘白羽《日出》:“但很长很长时间,我却没有机缘看日出,而只能从书本上去欣赏。”
赏的反义词:罚。

目似瞑意暇甚的意什么意思

“目似瞑,意暇甚”的“意”这里指神情、态度。这句话的意思是狼的眼睛好像闭上了,神情悠闲得很。出自《狼三则》。
原文节选:少时,一狼径去,其一犬坐于前。久之,目似瞑,意暇甚。屠暴起,以刀劈狼首,又数刀毙之。方欲行,转视积薪后,一狼洞其中,意将隧入以攻其后也。
译文:一会儿,一只狼径直走开了,另一只狼像狗一样蹲坐在前面。过了一会儿,蹲坐在那里的那只狼的眼睛好像闭上了,神情悠闲得很。屠户突然跳起来,用刀砍狼的头,又连砍了几刀把狼杀死。他刚刚想离开上路,转身看柴草堆后面,另一只狼正在挖洞,想要从柴草堆中打洞来从后面攻击屠户。
《狼三则》都是写屠夫在不同情况下遇狼杀狼的故事。第一则着重表现狼的贪婪本性,第二则着重表现狼的欺诈伎俩。第三则着重表现狼的爪牙锐利,但最终却落得个被杀死的下场,作者借此肯定屠户杀狼的正义行为和巧妙高明的策略。三个故事都有生动曲折的情节,各自成篇,然而又紧密相关,构成一个完整统一体,从不同侧面阐发了主题思想。

忠于是什么意思

忠于,汉语词语,读作zhōng yú,意思是:指忠诚地对待。忠:忠诚无私,尽心竭力;尽忠,特指事上忠诚,出自三国·蜀·诸葛亮《出师表》:“若有作奸犯科及为忠善者,宜付有司论其刑赏。”
近义词:
1、忠诚,汉语词汇,拼音:zhōng chéng,指尽心尽力,诚诚恳恳。为了正义的事业无条件地付出自己的一切。全方位精准打击敌对势力,不遗余力地匡扶正义正气。竭尽全力,肝脑涂地,使命必达。
2、忠心,汉语词汇,拼音:zhōng xīn,意思是真诚;忠诚。
3、忠实,汉语词语,读音:zhōng shí,指忠诚老实。
反义词:
1、背叛,汉语词汇,拼音:bèi pàn,意思是背离叛变,是对自己原来信仰的一种离开,是背弃的道德的约束,叛离了大众的利益,对自己做出的承诺的一种不实现,不兑现的表现。
2、玩忽,读音:wán hū,汉语词语,指对法令、职守等不严肃认真地对待。
造句:
1、他忠于人民,把毕生精力用于挽救患者的生命。
2、他们保证永远忠于自己的理想。