高考化学备考百强校微测试系列专题44物质的检验与鉴别
2019年高考化学备考百强校微测试系列专题44物质的检验与鉴别本文简介:专题44物质的检验与鉴别(满分60分时间25分钟)姓名:_______________班级:_______________得分:_______________1.某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、、,某兴趣小组进行以下实验:(1)取少量该溶液加入过量***溶液后过滤得白色沉淀
2019年高考化学备考百强校微测试系列专题44物质的检验与鉴别本文内容:
专题44
物质的检验与鉴别
(满分60分
时间25分钟)
姓名:_______________
班级:_______________
得分:_______________
1.某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、、,某兴趣小组进行以下实验:(1)取少量该溶液加入过量***溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3,发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸,发现溶液变黄色,下列叙述正确的是
A.
原溶液中可能含有Na+、
B.
由(3)推断原溶液中存在Fe3+
C.
原溶液中一定有I、、Na+
D.
通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
(1)向少量原溶液中加入过量***溶液生成白色沉淀,过滤后,向该白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全溶解,则该白色沉淀中含有BaCO3,没有BaSO3;(BaSO3被硝酸氧化为BaSO4),所以原溶液中含有CO32-,没有SO32-;由于CO32-与Fe3+、Mg2+不能大量共存,所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+;向(1)中所得滤液中加入足量的盐酸,溶液变黄色,由于在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,因此溶液中不存在Fe3+;根据溶液呈电中性知,原溶液中肯定含有Na+,无法确定是否含有Cl-;
综合以上分析可知,原溶液中含有I-、Na+、CO32-,C正确;一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+,A错误,B错误;由于之前引入了大量Cl-,所以在黄色溶液中加入硝酸银溶液,即使有氯化银白色沉淀生成,也不能说明原溶液中一定含有Cl-,D错误;
综上所述,本题选C。
【点睛】本题在判断离子共存时,要注意:溶液中存在CO32-时,Fe3+、Mg2+与CO32-均不能大量共存;溶液中存在I-时,Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;最后根据溶液呈电中性规律判定存在的阳离子。
2.下列操作或试剂的选择不合理的是
A.
可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质
B.
可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉
C.
可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.
可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】
3.对于某盐溶液的检验,其结论一定正确的是
A.
加入稀盐酸产生无色气体,该气体可使澄清石灰水变浑浊,则一定含有CO32-
B.
加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定含有SO42-
C.
加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定含有Ba2+
D.
加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则一定含有NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】
A.无色气体为二氧化碳或二氧化硫,则原溶液中可能含CO32-或SO32-,或HCO3-等,选项A错误;B.白色沉淀为AgCl或硫酸钡,则原溶液中可能含SO42-或银离子,但二者不能同时存在,选项B错误;C.白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等,则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等,选项C错误;D.气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气,则原溶液中一定含有NH4+,选项D正确;答案选D。
4.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是(
)
①
NaOH、AlCl3②
NaHCO3、H2SO4③
NaAlO2、NaHSO4④
Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、Ca(OH)2
A.
①②③④
B.
②④⑤
C.
①③④
D.
全部
【答案】C
【解析】
【详解】
5.下列各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区别开来的是(
)
A.
HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.
Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
C.
HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4
D.
BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】
【点睛】要求不用其他试剂,仅用组内物质反应来区分物质,解答本题时就是利用物质的化学特性来解答,具体的可以首先找出有颜色的,然后两两之间反应,或者是找出能其他物质都反应但是现象不同的物质,然后再区别其他物质.
6.某地区空气中含有CO2、SO2、CO等气体,某兴趣小组要设计实验方案来除去这些气体,现实验室有以下试剂:NaOH溶液、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、CuCl与盐酸的混合溶液(能吸收CO气体,且易被O2氧化)、焦性没食子酸的碱性溶液(能吸收O2),下列说法不正确的是
A.
最后导出的气体的主要成分可能为N2、HCl
B.
用于除去CO的CuCl与盐酸的混合溶液应放在除杂顺序的最后
C.
只需使用焦性没食子酸的碱性溶液、CuCl与盐酸的混合溶液就能除去空气中所含的CO2、SO2、CO
D.
检验处理后的空气中是否还有SO2时,可以使用品红溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
本题考查有关气体物质的检验,意在考查考生的实验基本素养与实验操作能力。由题意可知,焦性没食子酸的碱性溶液用于吸收O2,而二氧化硫和二氧化碳可与碱反应,故在吸收氧气之前必须先吸收二氧化硫和二氧化碳;CuCl与盐酸的混合溶液用于吸收CO气体,由于其易被O2氧化,故在吸收CO之前必须先吸收O2。经处理后,空气中所含的CO2、SO2、CO、O2都被吸收,N2无法除去,又由于盐酸易挥发出HCl气体,所以最后得到的气体中可能还含有HCl气体,A正确;处理时,先用NaOH溶液吸收CO2和SO2,再用焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,防止O2氧化CuCl与盐酸的混合溶液,最后用CuCl与盐酸的混合溶液吸收CO气体,B正确;虽然焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收CO2和SO2,但当溶液碱性降低时,则会影响对O2的吸收,从而影响对CO的吸收,C错误;SO2可以使品红溶液褪色,D正确。
7.实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。
下列说法正确的是(
)
A.
②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.
⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽
C.
实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯
D.
实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末
【答案】B
【解析】
【详解】
8.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是___和___(填化学式,且相对分子质量最小的写在第一个空)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质为记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:X为___。
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
(3)将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为___(保留两位小数)。
(4)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的___(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为___。
(5)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子,请简述实验操作步骤、现象及结论___。
【答案】Na2CO3Ba(OH)2B6.09gNO3-3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O取少量D或E的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+、E中含Mg2+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+,E中含Al3+
【解析】
【分析】根据离子之间结合生成沉淀,不能共存,确定含有的两种物质;C与B的溶液混合时,产生红褐
【详解】(1)因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀,Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反应,则不能共存,所以一定存在的物质为Na2CO3和
Ba(OH)2;(2)C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳;C与A的溶液混合时产生混合物沉淀,向该沉淀中滴入稀盐酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解,则B为Na2CO3,A为Ba(OH)2,C为硫酸铁,另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝,因C为Fe2(SO4)3酸铁,则阴离子有SO42-,则X为SO42-,故答案为B;(3)已知C为Fe2(SO4)3,A为Ba(OH)2,将0.02molA与0.01molC同时
【点睛】本题考查离子推断、实验方案设计等,试题综合度较高,旨在考查推断能力与方案设计能力,注意根据反应现象进行推断是关键。