广东省届中考化学总复习课时6质量守恒定律化学方程式练习

广东省2018届中考化学总复习课时6质量守恒定律化学方程式练习本文简介：课时6质量守恒定律化学方程式基础巩固1．(2017龙东地区)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取***，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)X＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式为()A．MnCl2B．ClO2C．MnCl4D．HClO2．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是()A．镁带在空气中燃烧后，

广东省2018届中考化学总复习课时6质量守恒定律化学方程式练习本文内容：

课时6

质量守恒定律

化学方程式

基础巩固

1．(2017龙东地区)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取***，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)

X＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式为(

)

A．MnCl2

B．ClO2

C．MnCl4

D．HClO

2．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是(

)

A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等

B．在反应3Cu＋8HNO3===

3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是NO2

C．加热24.5

g

KClO3和4

g

MnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9

g，则生成O2的质量为3.6

g

D．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素

3．(2017大庆改编)下列化学方程式与事实相符的是(

)

A．密闭容器中点燃红磷验证质量守恒定律：2P＋O2

P2O5

B．工业上用赤铁矿炼铁：Fe2O3＋3CO===

2Fe＋3CO2↑

C．胃酸过多症患者可以服用含氢氧化铝药物进行缓解：Al(OH)3＋3HCl===

AlCl3＋3H2O

D．葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水：C6H12O6＋6O6===

CO2＋6H2O

4．(2017兰州改编)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：

(1)在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确。

(2)该反应中没有发生改变的粒子是__________(填“分子”“原子”或“离子”)。

(3)写出上述反应的化学方程式：______________________________。

能力提升

5．(2017绥化改编)地质人员考察时发现一种螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X＋11O2

2Fe2O3＋8SO2，下列说法正确的是(

)

A．该物质的化学式是FeS2

B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成

C．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为8∶11

D．SO2中硫、氧元素质量比为1∶2

6．根据下列反应事实写出相应的化学式或化学方程式。

(1)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===

Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6X，该反应中X的化学式为__________。

(2)氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl＋2H2O

2X＋Cl2↑＋H2↑

。其中X的化学式是__________。

(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为______________________________。

(4)安全气囊中含有叠氮化钠(NaN3)等物质。叠氮化钠在受到猛烈撞击下会分解成两种单质，其中一种是空气中体积分数最大的气体。请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，在空气中其溶液能吸收二氧化碳，生成有漂白、杀菌作用的次氯酸(HClO)和一种白色沉淀。请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________。

7．(2017泰安)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。

物质序号

甲

乙

丙

丁

微观示意图

反应前质量/g

68

100

1

0

反应后质量/g

0

x

y

z

(1)由构成的物质中，所代表的元素的化合价为__________。

(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是__________(填化学式)。

(3)上述反应的化学方程式为______________________________。

(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是________(填字母序号)。

A．x＋y＋z＝169

B．y＋z＝168

C．(100－x)∶z＝32∶***

D．(100－x)∶(y－1)＝8∶3

8．某同学设计了如图三个实验装置，回答问题：

(1)A实验__________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)B实验不能验证质量守恒定律的原因是______________________________，上述实验若试剂不变，应如何改进此装置：____________________________________。

(3)C实验的药品混合前、后质量关系为：m前＝m后，某同学却认为该实验不成功，不能验证质量守恒定律，原因是__________________________________。

强化培优

9．一定条件下，3.9

g苯(C6H6)与9.6

g

O2恰好完全反应，生成6.6

g

CO2、2.7

g

H2O和物质X，则X的质量为_________，X的化学式为_________；该反应的化学方程式为_____________________________。

10．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：

(1)图乙的图像中，ab段表示的是混合溶液中的__________(写化学式)与NaOH发生反应。

(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数(写出计算过程)。

(3)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是__________(写化学式)。

(4)在向100

g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请在图丙中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。

课时6

质量守恒定律

化学方程式

1．A

2.C

3.C

4．(1)

(2)原子

(3)2CO＋2NO

N2＋2CO2

5．A

6．(1)H2O

(2)NaOH

(3)CO2＋3H2

CH3OH＋H2O

(4)2NaN3

2Na＋3N2↑

(5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===

CaCO3↓＋2HClO

7．(1)－2

(2)H2O、SO2

(3)2H2S＋3O2

2SO2＋2H2O

(4)AD

8．(1)能

AgNO3＋NaCl===

AgCl↓＋NaNO3

(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中

把烧杯换成锥形瓶，锥形瓶的瓶塞上插一个绑有气球的玻璃管

(3)质量守恒定律只适用于化学变化，而C实验中氯化钡溶液与硝酸钠溶液不发生化学反应

9．4.2

g

CO

C6H6＋6O2

3CO2＋3CO＋3H2O

10．(1)H2SO4

(2)40

g

解：设100

g混合液中硫酸镁的质量为x，生成沉淀的质量为y。

MgSO4＋2NaOH===

Mg(OH)2↓＋Na2SO4

120

80

58

x

40

g×20%

y

＝，x＝12

g；＝

，y＝5.8

g

该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数是×100%＝12%

答：该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为12%。

(3)Na2SO4

(4)如下图：