福建省三明市_学年高一化学上学期第二次月考试题

福建省三明市2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题本文简介：三明一中2018～2019学年上学期月考二高一化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56Cu：***第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列不属于氮的

福建省三明市2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题本文内容：

三明一中2018～2019学年上学期月考二

高一化学试卷

（满分：100分；考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H：1

C：12

N：14

O：16

Na：23

Fe：56

Cu：***

第I卷（选择题，共46分）

一、

选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列不属于氮的固定过程的是（

）

A.

合成氨

B.

硝酸分解

C.

高能固氮

D.

豆科根瘤菌吸收氮

2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）

3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是（

）

A．氨水、浓硝酸都属于混合物

B．CO、NO都属于酸性氧化物

C．CuSO4

溶液、牛奶都属于溶液

D．Na2SO4、CH3COOH都属于强电解质

4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（

）

A．胶体的聚沉

B．胶体的电泳

C．血液中发生复分解反应

D．血液的氧化还原反应

5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（

）

A．Cl2

B．N2

C．H2

D．CO2

6．下列药品在空气中易变质（括号中是变质产物），不是因氧化还原反应而变质的是（

）

A．Na2SO3（Na2SO4）

B．FeCl2（FeCl3）

C．NaOH（Na2CO3）

D．Fe(OH)2

（Fe(OH)3）

7．实验室配制450mL1.0mol?L-1

NaOH溶液，下列有关说法正确的是（

）

A．应用托盘天平称取18g

NaOH固体

B．配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流

C．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大

D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响

8．心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦（

）

A．氯化钠溶液

B．医用酒精

C．葡萄糖溶液

D．碘酒

9．将CO2通入100

mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示,则石灰水浓度为（

）

A．0.03

mol·L-1B．0.015

mol·L-1

C．0.025

mol·L-1D．0.0125

mol·L-1

10．下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．单质钠与水的反应：Na＋H2O==Na+＋OH-＋H2↑

B．硝酸银与氯化钡溶液混合：Ag+＋Cl-==AgCl↓

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．碳酸钡与盐酸混合：CO32-＋2H+==H2O＋CO2

↑

11．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和N2O4，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：

R+2N2O4==3N2

+4H2O+2CO2。下列叙述错误的是（

）

A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B．此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂

C．每生成1mol

N2，该反应转移电子8mol

D．此反应中R的分子式为C2H8N2

12．根据下列反应判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（

）

①H2SO3＋I2＋H2O===2HI+H2SO4

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．4.4g

CO2中含有的电子总数为2.2NA

B．1

mol·L-1

Na2SO4溶液中含有离子总数为0.3NA

C．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个氧原子

D．56g铁粉在足量的***中燃烧，转移的电子总数为2NA

14．下列化学用语表示不正确的是

（

）

A．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6

B．Cl－的结构示意图：

C．烧碱的化学式：Na2CO3

D．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－

15.

不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（

）

A.

③①②④

B.

③④②①

C.

④①②③

D.

①②③④

16.

周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是（

）

A．该反应是化合反应

B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂

C．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化

D．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子

17．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（

）A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu

18.

下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（

）

A.

、、、B.

、、、

C.

、、、D.

、、、

19.

为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（

）

序号

物质

杂质

试剂或方法

A

粉末

加热至恒重

B

溶液

通入过量二氧化碳

C

溶液

加入过量铜粉并过滤

D

溶液

通入***

20.

现有25mL

2mol/L的Na2CO3溶液和75mL

1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中

②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标况下产生的气体情况是（

）

A．均为0.84L

B．均为0.56L

C．①＞②D．①＜②

21.

下列各种物质中属于同素异形体的是（

）

A．金刚石和磁铁矿石

B．Na2O2和Na2O

C．红磷和白磷

D．I2和I-

22.

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（

）

A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol

23.

NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。下列各组物质中，不能直接生成NO的是（

）

A．Cu

+

HNO3(稀)

B．

N2

+

O2

C．NO2

+

H2O

D．

NH4Cl

+

O2

第II卷（非选择题，共54分）

二、非选择题（本题共5小题，共54分）

24．（10分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

请回答下列问题：

（1）请将上述字母代号填入相应的括号内。

①两种物质都不属于电解质（

）

②两种物质都属于钠的化合物（

）

③两种物质都属于氧化物（

）

④两种物质都属于盐类（

）

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体。

①该反应的离子方程式为

。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

。

③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，其原因是

25．（12分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：

。

（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO2

+

4HI

═

2NO↑

+

2NaI

+

I2

+

2H2O

①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。

②该反应被氧化的元素是

，其中被氧化的元素占该元素总量的

（填百分数）。

（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为

（填选项）

A．氧化剂

B．还原剂

C．既做氧化剂又做还原剂

（4）实验室需配制0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为

。

②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有

。

③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

26．（12

分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中

A、C

为单质，B

为氧化物且常温下为无色液体，E

为淡黄色固体，H

为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______________；G

_______________。

（2）反应①的化学方程式为：_____________________________________________________；

反应②的离子方程式为：______________________________________________________________。

（3）沉淀

G

转化为沉淀

H

的现象：______________________________________________；

化学方程式为________________________________________________________________________。

（4）写出物质

E

的一种用途______________________________________________________。

（5）一定条件下，将一定量的

A

与足量的

C

充分反应，最终得到

39.0g

固体

E，则反应中转移的电子数为____________________。

27．（11分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验***是否泄漏，于是他们设计实验来探究***与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图

实验可用药品有：a．二氧化锰

b．浓盐酸

c．浓氨水

d．氯化铵

e．碱石灰

f．浓硫酸

g．饱和食盐水

h．NaOH

固体

i．消石灰

请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________，本实验中装置A

烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

（2）装置E

的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。

（3）装置D

中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_________________。

（4）通人B

装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_________________________。

（5）实验中观察到装置B

内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为

。

28．（9分）在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为__________________________，

实验现象为_______________________________________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为____________________________________；

（3）若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________；

（4）若将12.8

g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6

L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为___________________。