_学年高中化学元素周期表的应用_卤族元素的原子结构与位置作业鲁科版

2018_2019学年高中化学元素周期表的应用_卤族元素的原子结构与位置作业鲁科版本文简介：卤族元素的原子结构与位置1.下列元素不属于卤族元素的是()A．氟B．氯C．硫D．碘2.卤族元素位于元素周期表()A．ⅠAB．ⅦAC．ⅤAD．ⅥA3.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A．该元素位于第三周期0族B．该元素位于第四周期ⅠA族C．该元素是非金属元素D．该元素是金属元素4.已知

2018_2019学年高中化学元素周期表的应用_卤族元素的原子结构与位置作业鲁科版本文内容：

卤族元素的原子结构与位置

1.下列元素不属于卤族元素的是(

)

A．

氟

B．

氯

C．

硫

D．

碘

2.卤族元素位于元素周期表(

)

A．

ⅠA

B．

ⅦA

C．

ⅤA

D．

ⅥA

3.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是(

)

A．

该元素位于第三周期0族

B．

该元素位于第四周期ⅠA族

C．

该元素是非金属元素

D．

该元素是金属元素

4.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是(

)

A．

B．

C．

D．

5.关于原子序数为85的元素下列叙述中错误的是(

)

A．

位于第五周期

B．

位于第ⅦA族

C．

一定是卤族元素

D．

原子最外层有7个电子

6.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是(

)

A．

最外层电子数相同

B．

电子层数相同

C．

核外电子总数相同

D．

都易失去电子

7.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是(

)

A．

它们最外层电子数都是7

B．

原子核外电子层数依次增多

C．

原子半径依次减小

D．

原子核对最外层电子的引力依次减弱

8.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(

)

A．

氯原子在化学反应中易失去电子

B．

氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C．

氯元素的化合价只有－1价

D．

氯的原子核外有7个电子

9.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是(

)

A．

最外层有7个电子

B．

原子半径比碘大

C．

易失去电子

D．

得到电子能力比碘弱

10.下列原子半径最大的是(

)

A．

氟

B．

氯

C．

溴

D．

碘

11.下列元素最易得到电子的是(

)

A．

氟

B．

氯

C．

溴

D．

碘

12.卤族元素最外层的电子数都是(

)

A．

1

B．

5

C．

6

D．

7

13.卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。

(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：

①氟________；②氯________③溴________；④碘____________________________________。

(2)比较卤族元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是____________________________________________________；

②它们在结构上的不同点是______________________________________________________。

(3)卤族元素原子结构的变化规律是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.C

【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第ⅦA族，而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族，不属于卤族元素。

2.B

【解析】卤族元素(氟、氯、碘、砹等)位于元素周期表的第ⅦA族。

3.C

【解析】该微粒原子核内有17个质子，原子核外有18个电子，说明为氯离子。氯元素为非金属元素，位于第三周期第ⅦA族。

4.C

【解析】该卤族元素位于元素周期表的第三周期，有三个电子层，最外层有7个电子。

5.A

【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。54＜85＜86,85号元素位于第六周期；86－85＝1，该元素位于第ⅦA族，为卤族元素。

6.A

【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的核电荷数(或核外电子总数)依次增加，核外电子层数依次增加，原子半径依次增大；但它们原子核外最外层电子数相同，都是7个电子，在反应中都易得到1个电子而形成稳定结构。

7.C

【解析】氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相同，都是7个电子；随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力(或非金属性)依次减弱。

8.B

【解析】氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构的氯离子；氯元素的化合价最低为－1价，最高价为＋7价。

9.C

【解析】卤族元素砹与碘最外层电子数相同，都是7个电子；砹元素的原子序数比碘元素大，其原子半径比碘大，砹得电子能力比碘弱。

10.D

【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大。

11.A

【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的电子层数逐渐增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力(或非金属性)依次减弱。

12.D

【解析】卤族元素最外层电子数都是7。

13.(1)①

②

③④

(2)①最外层电子数都为7

②电子层数和原子半径不同

(3)随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大

【解析】卤族元素随着核电荷数(或原子序数)的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，它们最外电子层上都只有7个电子。