高考化学复习--元素周期律
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知识点以及应用
元素周期律在高考大题中以及选择题中均有出现,主要涉及熔沸点、气态氢化物稳定性,含氧酸酸性比较问题;大题中需要回答的大多数是利用元素周期表中位置关系来回答。
笔记教材
知识点以及应用
1、半径比较:电子层数越多,半径越大;电子层数相同,质子数约大,半径越小
同一周期从左到右(不含稀有气体),电子层数相同,核电荷数增加,半径减小
同主族元素从上到下,电子层数增加,半径增大
2、非金属性比较:除稀有气体外,从左到右非金属性增强,从上到下非金属性减弱,所以右上角的非金属性最强(F元素)
非金属性强则其气态氢化物越稳定。如稳定性HF>H2O
非金属性强则其最高价氧化物水化物的酸性越强。如酸性:HClO4>H2SO4
3、金属性比较:除稀有气体外,从左到右金属性减弱,从上到下金属性增强,所以左下角的金属性最强(Cs元素,钫为放射性元素)
金属性强则其最高价氧化物水化物的碱性越强。如碱性:KOH>NaOH
4、熔沸点比较:
气态氢化物:气态氢化物相对分子质量越大,熔沸点越高,但是个别因存在氢键,所以熔沸点高。存在氢键的有:H2O、HF、NH3。
卤素单质:从上到下熔沸点升高
碱金属单质:从上到下熔沸点降低
猎虎 2021-06-18 02:00:17
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