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怎么求反应后的溶质质量分数

十年久不遇

2021-08-31 00:15:09

好评回答

bruce闫

2021-09-09 17:58:54
杂质不容解就不用
用反应后的溶质质量/总的溶液质量
以题目为例,如何?
一、已知体积比,求溶液中溶质的质量分数
例1:用溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度是1.19g/ml)配制体积比为1∶4的溶液,求所配制的盐酸中溶质的质量分数。
解析:所配制的盐酸中溶质的质量分数为
[1.19 g/ml×1 ml×37%/(1g/ml×4 ml+1.19 g/ml×1 ml)] ×100%=8.5%
答:略。
注:通常题中的体积比,前者代表浓溶液体积数,后者代表水的体积数。
二、求反应后溶液中溶质的质量分数
解此类题的关键是找准溶质,它具有迁移性,如氧化钠溶于水后,其溶质是氢氧化钠。另外,考虑溶液的质量时,必须减去有关沉淀、气体以及未溶解固体的质量。
例2:将下列物质各10g分别投入90g水中,使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序(注:Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g)。
A.Na2O B.NaCl C.CuSO4·H2O D.CaO
解析:找准溶液中的溶质:Na2O→NaOH,A项为NaOH;B项为NaCl;C项为CuSO4;D项为Ca(OH)2。可见:A中溶质质量大于10g;B中溶质质量等于10g;C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得:A>B>C。至于D项,由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g,但其溶解度不超过0.2g,无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为:A>B>C>D。
三、根据溶液的均一性,求相关溶液的溶质质量分数
例3:从100ml10%的H2SO4溶液中取出10ml。问这10mlH2SO4溶液中溶质质量分数是多少?
解析:根据溶液的均一性,显然,取出部分、剩余部分和原溶液三者的溶质质量分数均为一样,即都是10%。
四、浓缩溶液的溶质质量分数
例4:有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液,若想将其质量分数变为30%,可采用的方法是( )。
A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉(1/2)Ag溶剂
C.蒸发掉溶剂的15% D.加入(3/20)Ag NaNO3
E.加入(3/14)Ag NaNO3
解析:
1) 设蒸发掉的溶剂质量为χ,据定义式:
[Ag×15%/(Ag-χ)] ×100%=30%
解得χ=(1/2)Ag 选B
2) 设加入溶质的质量为y,据定义式:
[(Ag×15%+y)/(Ag+y)] ×100%=30%
解得y=(3/14)Ag 选E
则正确选项为B、E
五、隐蔽条件下,溶液质量分数的计算
例5:60℃时,50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后,再降到60℃,则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少?
解析:在解答此题时,如果对溶解度的概念不够明确,往往不得其解或者求解过程过于繁琐,实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下,饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液,所以根据定义式即得:
析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/(55g+50g)] ×100%=52.4%

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