关于双液原电池的原理有盐桥的
精选回答
终归于暮 2024-07-13 13:14:24
电流的产生与电子有关,即电路中有流动的电子才会有电流,原电池的作用是由负极反应释放出电子。原电池中的化学反应是氧化还原反应,在该原电池中,Zn是活泼金属,可以置换出硫酸铜溶液中的Cu离子,即Zn单质释放电子,被Cu离子吸收生成Cu单质。双液原电池外加盐桥的设计是为了使电子进入外电路形成电流。过程是这样的,负极Zu被氧化,形成Zu离子进入ZnSO4溶液,电子进入外电路流入正极,再被溶液中的Cu离子吸收形成单质Cu。同时硫酸铜溶液中的硫酸根离子通过盐桥进入负极溶液,和生成的Zu离子形成硫酸锌,以保持电荷平衡。负极必须是硫酸锌,假设是硫酸铜或者任意不活泼的金属的盐溶液,Zn会直接与它反应,即电子不会流入外电路。至于说为什么反应物与生成物分离在不同的电极还可以发生反应,这是化学动力学的问题,可以理解为它们之间的反应趋势很强,所以在这样的设计下也可以反应。
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