高考化学备考百强校小题精练系列专题12钠及其化合物

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题12钠及其化合物本文简介：专题12钠及其化合物（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．下列说法不正确的是A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．容量瓶

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题12钠及其化合物本文内容：

专题12

钠及其化合物

（满分42分

时间20分钟）

姓名：_______________

班级：_______________

得分：_______________

1．下列说法不正确的是

A．

乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B．

金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C．

有毒药品的废液须倒入指定的容器

D．

容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

【答案】D

【解析】

【详解】

2．可用于治疗胃酸过多的物质是

A．

碳酸氢钠

B．

氯化钠

C．

氯化钾

D．

氢氧化钠

【答案】A

【解析】

【分析】

能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。

【详解】

A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。

【点睛】

本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。

3．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

A．

1︰2

B．

1︰3

C．

2︰3

D．

3︰2

【答案】B

【解析】

【详解】

4．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

操作

现象

解释或结论

A

向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2

溶液变浑浊

析出了NaHCO3晶体

B

向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2

溶液红色退去

二氧化硫有漂白性

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中有Na+、无K+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和气体产生

AlO2-与HCO3-发生了双水解反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、向饱和Na2CO3中通入足量CO2时，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶体析出，故A正确；

B、向含有酚酞的烧碱（氢氧化钠）溶液中通入SO2，氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸氢钠，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，故溶液红色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B错误；

C、进行焰色反应时若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na＋，还可能含有K＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色则证明有K＋，故C错误；

D、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故D错误；

综上所述，本题应选A。

5．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是

A．

实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）

B．

实验后两溶液中离子种类完全相同

C．

Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

D．

两溶液中反应的基本类型相同

【答案】B

【解析】

【详解】

不符合题意；

D、根据C项分析可知，两试管中发生的反应均为复分解反应，故D不符合题意。

综上所述，本题应选B。

6．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A．

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

B．

金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

C．

SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾

D．

Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

【答案】D

【解析】

【详解】

7．下列叙述正确的是(

)

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A．

都正确

B．

②③④⑤

C．

④⑤⑥

D．

②⑤⑥

【答案】C

【解析】

【详解】

①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；

②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故错误；

③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；

④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；

⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性,所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；

⑥钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，故正确；

所以正确的选项为④⑤⑥；本题选C。

【点睛】

碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；也就是说，氧化物在与酸发生反应时，各元素的化合价不发生变化，为非氧化还原反应；但氧化物与酸发生氧化还原反应时，该氧化物就不是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸发生的反应为氧化还原反应，因此过氧化钠不属于碱性氧化物。

8．向含有CO32-

、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是，（溶液体积忽略不变）

A．

CO32-、Na+、K+

B．

SO42-、Cl-、K+

C．

Cl-、NO3-、K+

D．

HCO3-、SO42-、K+

【答案】C

【解析】

【详解】

【点睛】

本题考查离子反应及其应用，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为亚硫酸根离子的判断，要注意过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性。

9．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是

A．

装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B．

装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．

装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D．

装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

【答案】C

【解析】

【分析】

该装置中A用于制取氢气，B的作用是干燥氢气及除杂，C用于探究Na2O2与H2能否反应，装置E用于检验是否有水生成，从而确认C中是否发生了反应，以此分析。

【详解】

10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．

碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．

过氧化钠可用于羽毛的漂白

C．

氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．

碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

【答案】D

【解析】

【详解】

11．下列说法中不正确的是

A．

K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用

B．

CaO2

属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2

C．

《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)

D．

高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

【答案】B

【解析】

【分析】

K2FeO4中铁元素为+6，具有强氧化性；CaO2

属于过氧化物，阴阳离子个数比为1:1；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；钠是活泼金属，在700℃

～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应生成金属钛。

【详解】

K2FeO4中铁元素为+6，具有强氧化性，K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，故A说法正确；CaO2

属于过氧化物，阴离子是

，阴阳离子个数比为1:1，故B说法错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，故C说法正确；钠是活泼金属，在700℃

～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应生成金属钛，故D说法正确，选B。

【点睛】

本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断。

12．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1

mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A．

原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5

mol·L-1

B．

当0

C．

乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D．

乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

【答案】A

【解析】

0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，故D错误；故选A。

13．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是

A．

必须在②③间添加吸收HCl的装置

B．

④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．

实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．

称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

【答案】A

【解析】

若把盐酸改为稀硫酸，在②③间可以不用添加装置，故A错误；

14．下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入少量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．

①③④⑤

B．

①④

C．

②③

D．

③④⑤

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符