高考化学备考百强校大题狂练系列专题38沉淀溶解平衡

2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题38沉淀溶解平衡本文简介：专题38沉淀溶解平衡（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol

2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题38沉淀溶解平衡本文内容：

专题38

沉淀溶解平衡

（满分60分

时间30分钟）

姓名：_______________

班级：_______________

得分：_______________

1．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示：

难溶金属氢氧化物的S－pH图

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－35

3.4×10－28

6.4×10－33

1.6×10－24

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_______(填选项)。

A．NaOH

B．FeS

C．Na2S

【答案】Cu2+

B

不能

Co和Ni沉淀时的pH范围相差太小

Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

B

【解析】

【分析】

（1）在pH=3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀；

（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；

（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；

（4）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；

（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子。

【详解】

【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性。

2．根据所学知识回答下列问题。

（1）已知Ksp(BaCO3)

=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20

mL

0.01

mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp

_________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20

mL

0.01

mol·L－1

BaCl2溶液中的Ksp

②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。

③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效数字）。

（2）已知25℃

时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL

0.2

mol/LAgNO3溶液中；c．100mL

0.1

mol/L氯化铝溶液中；d．100mL

0.1

mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。（填写序号）；b中氯离子的浓度为__________mol/L。

【答案】等于

5.2×10-5

23.6

b＞a＞d＞c

9×10-10

【解析】

【详解】（1）①沉淀的溶度积常数在一定温度下是一个常数，所以BaCO3在20

mL

0.01

mol·L－1Na2CO3溶

c.

100mL

0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，c（Ag+）=1.8×10-10mol/L÷0.3mol/L=6×10-10mol/L；

d.

100mL

0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，c（Ag+）=1.8×10-10mol/L÷0.1mol/L=1.8×10-9mol/L；

综上所述大小顺序为b＞a＞d＞c；在100mL

0.2mol/L

AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，加入氯化银后，氯离子浓度为=9×10-10mol/L，故答案为：b＞a＞d＞c；9×10-10。

3．已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42—(aq)＋

Ca(OH)2(s)

CaWO4(s)＋2OH－(aq)。

（1）

如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T1时Ksp(CaWO4)＝________。

②T1________T2(填“>”、“＝”或“”、“＝”或“c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)减小加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2＋)减小Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1×10－6

mol·L－1

【解析】

【分析】

（1）

H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-

，所以H2A

是二元弱酸，NaHA在溶液中存在电离平衡和水解平衡，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，以此分析。

（2）加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动。

（3）

①亚铁离子被氧化的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

②根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38

和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31

可知＝，根据c(Fe3＋)浓度可求出Cr3＋的浓度。

【详解】

（1）因为钠离子不水解，HA－既水解又电离，所以c(Na＋)>c(HA－)，因为NaHA溶液显酸性，所以HA－的电离大于水解，又因为水电离也能产生H＋，所以c(H＋)>c(A2－)，水的电离很微弱，OH－浓度很小，所以c(A2－)>c(OH－)，综上，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

【点睛】守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)；（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。