初三化学复习—第九单元

初三化学复习—第九单元本文简介：第九单元溶液一、课前复习:1、溶液是分散到，形成了、、的。2、溶液的组成：叫溶剂，叫溶质。3、溶液的特征：⑴稳定性：只要温度不改变、水分不蒸发，溶质与溶剂；⑵均一性：溶液中任意一部份，其组成中相同。4、溶解的过程一般是在水分子的作用下，向水里扩散，并分散到水分子中间，形成稳定的混合物。5、是一种最常

初三化学复习—第九单元本文内容：

第九单元

溶液

一、课前复习:

1、溶液是

分散到

，形成了

、

、

的

。

2、溶液的组成：

叫溶剂，

叫溶质。

3、溶液的特征：

⑴稳定性：只要温度不改变、水分不蒸发，溶质与溶剂

；

⑵均一性：溶液中任意一部份，其组成中

相同。

4、溶解的过程一般是

在水分子的作用下，向水里扩散，并

分散到水分子中间，形成稳定的混合物。

5、

是一种最常用的溶剂。

、

等有机物也可以做溶剂。

同一物质在不同溶剂中溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。如碘在水里几乎不溶解，却能溶解在

里。

6、溶质可以是

、

或

。如果两种液体互相溶解时，一般把

的一种叫溶剂，

的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把

叫做溶剂。

7、乳浊液就是

的混合物；洗涤剂能清洗油污是因为

，汽油能清洗油污是因为

。两者原理

。

8、在溶解过程中发生两种变化，即扩散过程需要需

热量，水合过程需

热量。扩散过程和水合过程的热现象，表现为溶液的温度变化。如

溶于水，会使溶液温度升高；

溶于水，会使溶液温度降低。

9、饱和溶液、不饱和溶液概念有三个要点：

⑴一定

下；⑵在一定量的

里；⑶溶解的溶质是否达到

。

10、判断溶液是否饱和的方法是：在一定温度下，看溶液能不能继续

。

11、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：

⑴对大多数溶质（如KNO3）饱和溶液

不饱和溶液

⑵对少数溶质如饱和石灰水

不饱和溶液

12、固体溶解度表示在一定

下，某固态物质在

g溶剂里达到

状态时所溶解的质量。气体溶解度表示在压强在

KPa和一定

时，气体溶解在

体积水里达到

状态时气体的体积。

13、影响物质溶解度的因素：⑴决定因素：溶质与溶剂的

，⑵影响因素：

和

。固体的溶解度受

影响不大。

14、溶解度曲线表示的意义：⑴表示物质的溶解度受

影响大小；⑵同一溶质在不同

时的溶解度；⑶不同溶质在同一

时的溶解度大小。

15、溶质的质量分数是

。数学表达式为：溶

质的质量分数=

×100%

16、溶质的质量分数与溶液体积、密度的换算：

溶液的质量分数（m）=溶液的体积（V）×溶液的

（ρ）

溶质的质量分数（m’）=溶液的体积（V）×溶液的

（ρ）×溶质的

17、溶液的稀释：溶液稀释前后：⑴浓溶液质量

+

水的质量

=

⑵⑶

二、课堂反馈：

一、溶液的形成

1、溶液的基本特征：

的

物

固体、气体溶于液体，

为溶剂

2、溶质和溶剂的判断

有水，

为溶剂

液体溶于液体，

无水，

的为溶剂

溶液名称

碘酒

澄清石灰水

硫酸铜溶液

铁与盐酸恰好完全反应的溶液

盐酸

溶质

溶剂

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）判断方法：

（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

饱和溶液变为不饱和溶液采用的方法:,,不饱和溶液变为饱和溶液采用的方法:,,但是对与澄清石灰水来说,想把不饱和的变为饱和的可采用:,,（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液

是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

②不饱和溶液

是稀溶液，

③

的饱和溶液

要比它的不饱和溶液浓

（4）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如

和

溶解;溶解放热：如

和

溶解;溶解没有明显热现象：如

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

;

（3）影响固体溶解度的因素：①内因:

②外因:

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如

（4）溶解度曲线

0

t1

t2

t3

N

t

S

P

A

例：

（1）t3℃时A的溶解度为

·

（2）P点的的含义

·

B

（3）N点为A的

溶液，可通过

（

）的方法使它变为饱和

C

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序

（5）从A溶液中获取A晶体可用

的方法获取晶体。

（6）t2℃

时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有

无晶体析出的有

，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

（7）除去A中的泥沙用

法；分离A与B（含量少）的混合物，用

法

2、气体的溶解度

（1）定义：在压强为

，气体溶解在

时的

。

（2）影响因素：

①内因:

②外因:

（温度越

，气体溶解度越小）

和

（压强越

，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物

+

难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

，如NaCl（海水晒盐）

，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

（溶解度用S来表示）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：

，

，

②仪器：

，

，

，

，

等

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：

，

，

②仪器：

，

，

，

溶质质量分数的计算

此类计算公式为：

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；

注意：溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。

（1）求溶质质量分数的计算：

例2、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

（2）已知溶质质量分数，求在配制溶液过程中所需溶质或溶剂的质量或体积：

例3、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

（3）溶液的稀释问题：

例4、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50克质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

（4）溶液的增浓问题：

方法：1、向原溶液中添加溶质；2、将原溶液蒸发掉部分溶剂；3、与浓溶液混合。

例5、有40克溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是（

）

A、把溶剂蒸发掉一半

B、加入40克溶质质量分数为15%的C

aCl2溶液

C、把溶剂蒸发掉20克

D、加入2克C

aCl2晶体

（5）根据化学方程式进行溶质质量分数计算的综合计算：

注意点：①在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积

例6、现在足量的锌粒与50克10%的稀盐酸反应，问能生成多少克氢气？

②对于反应后所得溶液的质量有两种求法：

1、溶液质量=溶质质量＋溶剂质量，其中溶剂的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂的质量等于参加反应中各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成则还需要加上生成的水的质量。

2、溶液质量=反应物质量总和－生成气体质量－生成沉淀质量。