届杨浦区高三化学一模试题及答案

2019届杨浦区高三化学一模试题及答案本文简介：杨浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2018.12考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用

2019届杨浦区高三化学一模试题及答案本文内容：

杨浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷

2018.12

考生注意：

1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

S-32

Ca-40

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．下列分子中的所有原子均在同一平面内的是

A．甲烷B．乙烯

C．乙酸D．甲苯

2．原子晶体具有的性质是

A．熔点高B．易导热

C．能导电

D．有延展性

3．有关合金的说法正确的是

A．生铁比纯铁熔点高

B．钢比纯铁硬

C．合金不具有导热性

D．合金都不含非金属元素

4．实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是

A．NH3

B．O2

C．HClD．CH2=CH2

5．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力

B．范德华力、共价键

C．共价键、离子键

D．共价键、共价键

6．下列反应可用：H＋+

OH―→

H2O

表示的是

A．HNO3

+

Ba(OH)2

B．HCl

+

Fe(OH)3

C．NaHCO3

+

NaOH

D．HF

+

NH3?H2O

7．同温同压下，80mL

A2气体和240mL

B2气体恰好完全反应，生成160mL

X气体，X的分子式是

A．AB2

B．A2B

C．AB3D．A3B

8．通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是

A．品红褪色

B．NaOH酚酞溶液褪色

C．石蕊试液变红

D．酸性KMnO4溶液褪色

9．向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是

A．稀盐酸

B．CaCl2粉末

C．NaHSO4固体

D．CO2气体

苯宝宝多虑(氯)了

10．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于

苯宝宝好心(辛)酸

A．环烃

B．芳香烃

C．不饱和烃

D．烃的衍生物

11．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则

下列溶液沸点最高的是

A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的MgCl2溶液

C．0.02mol/L的H2S溶液

D．0.02mol/L的NaNO3溶液

12．25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为

A．CH3COO―电离出了OH―B．CH3COO―结合了水电离的H+

C．Na+和水反应生成了NaOHD．Na+促进了水的电离

13．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是

A．负极反应不同

B．正极反应相同

C．析氢腐蚀更普遍

D．都是电化学腐蚀

14．由物理变化引起的颜色改变是

A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B．浓硫酸使蔗糖变黑

C．溴水中加苯振荡使水层褪色

D．通电使CuCl2溶液变浅

15．下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是

A．NaOH溶液和AlCl3溶液

B．稀H2SO4与Al(OH)3

C．Al和NaOH溶液D．氨水与Al2(SO4)3溶液

[O]

烟（一种雾霾）

NOx

N2O5

H2O

HNO3

NH3

反应①

反应②

反应③

16．汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是

A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应

C．NH3是形成该雾霾的催化剂

D．NH3可能来自过度施用氮肥

17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子

A．只含Fe2+B．含Cu2+和Fe2+

C．含Cu2+和Fe3+D．只含Fe3+

18．硫酸工业的有关叙述错误的是

A．硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率

催化剂

△

B．煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率

C．接触室（发生反应：2SO2+O22SO3）使用热交换器，可充分利用能量

D．接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中

19．某制碱厂的生产流程示意图如下：

NH3

过滤

饱和食盐水

NaHCO3

母液

反应①

X

Ca(OH)2

CO2

Na2CO3

CO2

反应②

NH3

反应③

下列分析正确的是

A．该制碱法是侯氏制碱法

B．反应①中包含复分解反应

C．X中只含有Ca2+和Cl―D．理论上，生产过程中无需补充CO2

20．某溶液中可能含有Na+、NH4+、I―、S2―、Cl―。分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是

A．焰色反应B．NaOH溶液（加热）

C．HNO3酸化AgNO3溶液D．SO2气体

二、综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。

完成下列填空：

21．锂位于元素周期表的

。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：

。

22．氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式

，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是

。

工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。

23．碳原子核外电子有

种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是

。

24．用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

合成

液溴

气体

溶液……

LiBr·H2O

Li2CO3悬浊液

和氨水混合物

（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3

+

Br2

+

NH3?H2O

→

LiBr

+

。

（2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：

、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

（二）（本题共15分）

煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。

完成下列填空：

I．用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：

反应①：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)

+

4CO2(g)

+

175.6

kJ

反应②：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)

+

SO2(g)

+

CO2(g)－218.4kJ

25．写出反应①的平衡常数表达式：

；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①的K减小，需要改变的反应条件是

，则反应②的K

（选填编号）、反应①的v(CO2)正

（选填编号）。

a．增大

b．减小

c．不变

d．无法判断

26．补全下图中反应②的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

CaSO4(s)+CO(g)

反应进程

能量/kJ

CO初始体积百分数(%)

CaS质量百分数(%)

20

40

60

80

·

·

0.5

2.0

4.0

1080℃

1040℃

1000℃

950℃

·

·

·

·

·

·

·

27．下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施

。

Ⅱ．Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素,反应如下：

FeS2

+

7Fe2(SO4)3

+

8H2O

→15FeSO4

+

8H2SO4

28．标出电子转移的数目和方向；还原产物是

。

29．检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：

。

30．该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入

，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

（三）（本题共15分）

工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。

完成下列填空：

31．粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42―。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、

，过滤后，再向滤液中加入适量

，再蒸发。

32．电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L

（填气体化学式），则溶液pH=

（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：

合成塔

HCl

H2

Cl2

冷却器

HCl

吸收塔

H2O

33．为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由：

。

盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2；

25℃，饱和CO2水溶液pH≈4

34．本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、

。

35．本测定的反应原理是

（用化学方程式表示）。

36．接近终点时煮沸反应混合物的目的是

。

37．盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是

（填“偏大”“偏小”或“无影响”。）

杨浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科参考答案

2018.12

一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

B

C

B

A

C

D

B

D

题目

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

D

C

A

C

A

D

B

A

二、综合分析题（共60分）

（一）（本题共15分）

21．第二周期、IA（2分），同主族元素，从上至下，金属性增强；同周期元素，从左至右，金属性减弱。所以，锂的金属性比钠弱、比铍强，镁的金属性也比钠弱、比铍强，锂和镁的金属性相似，化学性质也相似。（3分）

22．[H:]―（1分），

Li+与H?具有相同的电子构型，Li+核电荷数较大，对电子的吸引能力较强，半径较小（2分）

23．3（1分），2px、2py（或2px、2pz或2py、2pz）（2分）

24．（1）3Li2CO3

+3Br2

+

2NH3?H2O

→

6LiBr

+

N2↑

+

3CO2↑

+5H2O（2分）

（2）蒸发浓缩、冷却至44℃结晶（2分）

（二）（本题共15分）

25．K

=

[CO2]4/[CO]4（1分）

升高温度（1分）

a（1分）

a（1分）

能量/kJ

CaO(s)

+

SO2(g)

+

CO2(g)

CaSO4(s)+CO(g)

反应进程

218.4

26．

（生成物的能量位

置1分，热效应

数值1分，共2

分）

14e

27．增大CO初始体积百分数

适当降低反应温度

（各1分，共2分）

28．FeS2

+

7Fe2(SO4)3

+

8H2O

15FeSO4

+

8H2SO4（2分）

FeSO4

（或Fe2+）（1分）

29．取反应后所得溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe2(SO4)3未消耗完，否则，则Fe2(SO4)3已消耗完。（2分）

30．向反应后的溶液中通入空气（氧气）（2分）

（三）（本题共15分）

31．BaCl2溶液、Na2CO3溶液

（2分）

盐酸

（1分）

32．H2

（1分）

13

（2分）

33．Cl2能溶于水，得到的盐酸中会混有Cl2等杂质；Cl2有毒，会污染环境；Cl2会与金属铁反应，腐蚀设备且造成盐酸中混有FeCl3等杂质

（2分，答对1点即可，合理即给分）

34．滴定管、电子天平

（2分）

35．2HCl

+

Na2CO3→

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

（2分）

36．使产生的CO2逸出，减少对滴定终点的影响

（1分）

37．无影响

（2分）

（四）（本题共15分）

CH3CH2－C－CH2Br

Br

CH3

NaOH/H2O

△

CH3CH2－C－CH2OH

OH

CH3

O2/Cu

△

CH3CH2COH(CH3)CH2OH

CH3CH2－C－CHO

OH

CH3

新制Cu(OH)2

△

CH3CH2COH(CH3)CH2OH

OH

CH3

CH3CH2－C－COOH

38．羟基、羧基（2分）

浓硫酸、△

（1分）

39．

（3分）

CH3CH2－C

=

C－CH2CH3

CH3

CH3

40．

（2分）

取代（1分）

O

O

CH3CH2－C－C－CH2CH3

+

OH

CH3

OH

CH3

COOH

COOH

浓硫酸

△

CH3CH2－C－C－CH2CH3

+

2H2O

O=C－

CH3

C=O

CH3

41．

（2分）

CH3－C－CH3

CHO

CHO

CH2CH2OH

42．

（2分）

43．

（2分）

（四）（本题共15分）

金属卡宾

C2H5CH=CHCH3

+

CH2=CH2

C2H5CH=CH2

+

CH2=CHCH3

烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。其原理如下：

金属卡宾

2C2H5CH=CHCH3

C2H5CH=

CHC2H5

+

CH3CH=CHCH3

以下是由烯烃A（C5H10）合成酯M和酯N的路线：

A

C5H10

金属卡宾

E

C8H16

(烯烃)

Br2

F

G

N

C10H16O4

(六元环酯）

NaOH/H2O

△

HOOC─COOH

浓H2SO4/△

Br2

浓H2SO4/△

多步反应

D

C5H8O2

(只含一

个甲基）

M

C13H16O2

酯

X

B

C2H5－C－CH2Br

Br

CH3

Q

C2H5－C－COOH

OH

CH3

完成下列填空：

乙……

甲

目标产物）

反应试剂

反应条件

反应试剂

反应条件

38．Q中官能团的名称：

。Q→D的反应条件：

。

39．写出B→Q的合成路线（合成路线的表示方式为：

40．E的结构简式为：

。F→G的反应类型：

反应。

41．写出G→N的化学反应方程式

。

42．有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：

。

43．有机物Y是D的同分异构体，1mol

Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式

。

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