复分解反应一定是氧化还原反应吗
终于笑醒
精选回答
复分解反应不是氧化还原反应。所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应,因为复分解反应的化学方程式中,反应物和生成物同种元素化合价都不变,所以复分解反应都不是氧化还原反应,比如:1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。2、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O。
在上述1中这个反应,反应物中的Na2CO3中的Na、C、O的化合价分别为+1、+4、-2,HCl中H、Cl化合价分别为+1、-1,生成物的NaCl,CO2,H2O中的Na、Cl、C、O、H的化合价分别为+1、-1、+4、-2、+1,方程式左右同种元素的化合价不变化,是复分解反应,不是氧化还原反应。
2中的Ca(HCO3)2,HCl中Ca、H、C、O、Cl化合价分别为+2、+1、+4、-2、-1,生成物中的CaCl2、CO2、H2O中Ca、Cl、C、O、H化合价分别为+2、-1、+4、-2、+1,方程式左右同种元素化合价不变化,这是复分解反应,不是氧化还原反应。
氧化还原反应:与氧化剂反应时会发生逐级氧化,其实质是电子的得失或共用电子对的偏移。例如:H2+Cl2=2HCl。氢元素从0价被氧化到+1价,氯元素从0价被还原到-1价。所以这是氧化还原反应。
中年若秋 2024-01-08 14:49:25
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