河南省部分省示范性高中理综模拟检测

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一、单项选择题（每小题6分，共30分）

1、下面①～⑤是利用显微镜观察时的几个操作步骤，在显微镜下要把视野里的标本从图中的甲转为乙，其正确的操作步骤是：

①

转动粗准焦螺旋

②调节光圈

③转动细准焦螺旋

④转动转换器

⑤移动标本

A、①→②→③→④B、④→⑤→③→②

C、②→①→⑤→④D、⑤→④→②→③

2、在研究光照强度对某种鸟鸣叫次数的影响中，下列设计不符合研究要求的是

A、记录一天内不同时间同一地点该种鸟鸣叫次数

B、记录同一时间不同天气该种鸟鸣叫次数

C、记录繁殖季节该种鸟雌鸟和雄鸟鸣叫次数

D、记录不同季节同一地点该种鸟鸣叫次数

3、对一对夫妇所生的两个女儿（非双胞胎）甲和乙的X染色体进行DNA序列的分析，假定DNA序列不发生任何变异，则结果应当是

A、甲的两条彼此相同，乙的两条彼此相同的概率为1

B、甲来自母亲的一条与乙来自母亲的一条相同的概率为1

C、甲来自父亲的一条与乙来自父亲的一条相同的概率为1

D、甲的任何一条与乙的任何一条都不相同的概率为1

4、ADP+Pi+能量ATP是在所有生物细胞中均发生的反应，下列与反应式中“能量”相关的叙述正确的是

A、向右反应的能量可以来自细胞内蛋白质水解为氨基酸的过程

B、向右反应需要的能量可以来自乳酸的氧化分解

C、向左反应产生的能量可以用于叶绿体中水的分解或二氧化碳的固定

D、向左反应产生的能量可以用于人体肺泡内的气体交换过程

5、通过光合作用的效率，而获得曲线图（曲线Ⅰ到曲Ⅳ）

1、典型的阳生植物

2、典型的阴生植物

α、黑暗下呼吸

β、光合作用吸收二氧化碳和呼吸作用释放二氧化碳量相等。关于上述1、2曲线和α、β的说明，上面的曲线哪个是正确的

A、ⅠB、ⅡC、ⅢD、Ⅳ

6.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（

）

A.标准状况下的22.4L水所含水分子数为NA

B.1L1mol·L-1的醋酸溶液中，所含H+离子数为NA

C.1mol铜与硫的反应时，失去的电子数为2NA

D.92g二氧化氮含有氮原子数为2NA

7.对于反应H-+NH3=H2+NH2-的下列说法中，正确的是（

）

A.该反应属于置换反应

B.H2既是氧化产物又是还原产物

C.该反应中NH3是还原剂

D.反应中电子转移数目2e-

8.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“***与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与***反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与***发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入***，即可见钠着火

燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

（

）

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用

于吸收过量的***，以免其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断***是否被碱液完全吸收

9.下列实验能获得成功的是（

）

A.将足量的乙醇和少量的乙酸在浓硫酸催化下加热足够长的时间，可使乙酸完全反应生成乙酸乙酯

B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色

C.用无水乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯

D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

10.下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是(

)

①

CH2=CHCOOH

②

CH2=CHCOOCH3

③

CH2=CHCH2OH

④

CH3CH2CH2OH

⑤

CH3CH(OH)CH2CHO

A.①

③

④

B.②

④

⑤

C.①

③

⑤

D.①

②

⑤

11.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（

）

A.4∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶1

12.已知短周期元素的离子aA2+、bB-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

)

A.原子序数b>a

B.A、B均位于第二周期

C.离子半径B->

A2+

D.两离子核外电子数的关系为a+2=b-1

13.下列离子方程式正确的是（

）

A.钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.铁钉放入硫酸铜溶液中

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.氯化亚铁溶液中通入足量***

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D.同物质的量浓度NH4HSO4与NaOH两溶液等体积反应H++OH－=H2O

二、选择题（本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6

分．选对但不全的得3

分，有选错的得0

分）

14、下列关于光现象和声现象的叙述中正确的是

A.

当光和声音从空气传播到水中时，频率均保持不变，但速度都变大

B.

静止观察者听到某声音的频率突然变低，可能是声源正对观察者突然靠近

C.

杨氏干涉实验装置的双缝后面各放置一个偏振片，若两个偏振片的透振方向相互垂直，则光屏上仍有干涉条纹，但亮条纹的亮度减小

介质

真空

a

b

D.

潮湿地区的路灯选偏红色的灯光，原因是红光波长比其它可见光长，更易发生衍射

15.

a、b两种色光以相同的入射角从某种介质射向真空，光路如图所示，

则以下叙述正确的是

A．a光的全反射临界角小于b光的全反射临界角

B．用同一干涉装置可看到a光的干涉条纹间距比b光宽

C．在该介质中a光的传播速度大于b光的传播速度

D．如果b光能使某种金属发生光电效应，a光也一定能使该金属发生光电效应

16．钍核（）具有β放射性，它能放出一个电子变成镤核（），同时伴随着放出一个γ光子，下列说法正确的是

A．γ光子是衰变过程中钍核（）辐射出来的

B．因为衰变过程中原子核的质量数没有改变，所以不会出现质量亏损

C．给钍加热，钍的半衰期将变短

D．原子核的天然放射现象说明原子核是可分的

17.波源S在t＝0时刻从平衡位置开始向上运动，形成向左右两侧传播的简谐横波。s、a、b、c、d、e和a′、b′、c′是沿波传播方向上的间距为1m的9个质点，t＝0时刻均静止于平衡位置，如图所示。已知波的传播速度大小为1m/s，当t＝1s时质点s第一次到达最高点，当t＝4s时质点d开始起振。则在t＝4.6s这一时刻

S

a

b

c

d

e

a′

b′

c′

A．质点c的加速度正在增大

B．质点a的速度正在增大

C．质点b′的运动方向向上

D．质点c′已经振动了1.6s

18.

一个油轮装载着密度为900kg／m3的原油在海上航行，由于某种事故而使原油发生部分泄漏，

设共泄漏9t，则这次事故造成的最大可能的污染面积约为

A．1011m2

B.

1012m2

C、108m2

D．

1010m2

19.

光滑绝缘的水平面上有一正方形，其a、b、c三个顶点上分别放置等量的正点电荷Q．将一个电荷量为q的正试探电荷分别放在正方形中心O点和正方形的另一个顶点d处，则以下叙述正确的有

A．q在d点具有的加速度方向与在O点所具有加速度的方向相同

B．q在d点所具有的电势能大于其在O点所具有的电势能

C．q在d点所受的电场力大于其在O点所受的电场力

D．d点的电势一定比O点的电势低

20.

如图所示，质量M=50kg的空箱子，放在光滑水平面上，箱子中有一个质量m=30kg的铁块，铁块与箱子的左端ab壁相距s=1m，它一旦与ab壁接触后就不会分开，铁块与箱底间的摩擦可以忽略不计。用水平向右的恒力F=10N作用于箱子，2s末立即撤去作用力，最后箱子与铁块的共同速度大小为

F

a

b

A.

B.

C.

D.

21.

如图甲所示．一根轻弹簧竖直直立在水平地面上，下端固定．在弹簧的正上方有一个物块，物块从高处自由下落到弹簧上端O处，将弹簧压缩了x0时，物块的速度变为零．从物块与弹簧接触开始，在如图乙所示的图象中，能正确反映物块加速度的大小随下降的位移x变化的图象可能是

A

B

C

D

甲

乙

第Ⅱ卷

（非选择题共174分）

22、（18分）（1）某兴趣小组为测一遥控电动小车的额定功率，进行了如下实验：

①用天平测出电动小车的质量为0.4kg；

②将电动小车、纸带和打点计时器按如图甲所示安装；

打点计时器

纸带

图甲

③接通打点计时器（其打点周期为0.02s）；

④使电动小车以额定功率加速运动，达到最大速度一段时间后关闭小车电源，待小车静止时再关闭打点计时器（设小车在整个过程中小车所受的阻力恒定）。

6.01

5.99

6.00

5.78

5.35

5.04

4.71

4.40

4.07

6.00

单位：cm

图乙

在上述过程中，打点计时器在纸带上所打的部分点迹如图乙所示。

请你分析纸带数据，回答下列问题：

A．该电动小车运动的最大速度为

m/s；

B．该电动小车的额定功率为

W。

（2）测量两只内阻未知的电流表的内阻，给出下列器材：

①电流表G1(10mA

内阻100Ω左右)

②电流表G2

(5mA

内阻150Ω左右)

③定值电阻R1100Ω

④定值电阻R210Ω

⑤滑动变阻器R3（0-200Ω）

⑥滑动变阻器R4（0-10Ω）

⑦干电池1.5V

内阻未知

⑧单刀单掷开关

⑨单刀双掷开关

⑩导线若干

①在方框中画出实验电路设计图。

②实验中选取的器材是

（写出代号）。

23．（16分）“勇气”号探测器离火星地面12

m时与降落伞自动脱离，被众气囊包裹的探测器竖直下落到地面后又弹跳到5层楼的(以15

m进行计算)高度，这样上下碰撞了20多分后，才静止在火星表面上．已知火星半径为地球半径的，质量为地球的(取地球表面的重力加速度为10

m／s2，计算结果均取两位有效数字)．

(1)若探测器第一次碰到火星地面时其机械能损失为探测器12

m高处机械能的10％，不计空气的阻力，求探测器在12

m高处的速度．

(2)已知探测器和气囊的总质量为200kg，设与地面第一次碰撞时气囊和地面接触时间为0．4

s，求探测器与火星碰撞时所受到的平均冲力?

24．（18分）如图所示，涂有特殊材料的阴极K，在灯丝加热时会逸出电子（初速度可看作零，质量为m、电量为e）。逸出的电子经过加速电压为U的电场加速后，以与磁场垂直的方向射入半径为R的圆形匀强磁场区。已知磁场的磁感强度为B，方向垂直纸面向里，电子在磁场中运动的轨道半径大于R。试求：

（1）电子运动轨迹的半径r的大小；

（2）电子从圆形磁场区边界的不同位置入射，它在磁场区内运动的时间就不相同。求电子在磁场区内运动时间的最大值。

25．（20分）如图所示，空间存在着一个范围足够大的竖直向下的匀强磁场区域，磁场的磁感强度大小为B=0.6T。质量为M＝0.8kg，边长为L=0.5m的正方形金属框abcd（以下简称方框）被固定在光滑的绝缘水平面上，其外侧套着一个质量为m=0.4kg、与方框边长相同的U型金属框架MNPQ（以下简称U型框），U型框与方框之间接触良好且无摩擦。NP、bc、ad三边的电阻均为r=0.2Ω，其余部分电阻不计。

（1）若U型框以v0=1.2m/s的速率绕bc作匀速转动（转动过程中U型框和方框没有发生碰撞），求方框上ad边的热功率。

（2）若方框不固定，使U型框垂直NP边以v0=1.2m/s的初速度向右运动，且U型框恰好不能与方框分离，求在这一过程中两框架上产生的总热量。

（3）若U型框在图示位置开始以初速度v0=1.2m/s向右以a＝－1.5m/s2作匀变速运动，当U型框NP边与方框bc边间的距离为0.29m时，求作用在U型框上的外力大小和方向。

26.（14分）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。

㈠

实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

㈡

实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液

㈢

实验步骤

实验内容和步骤

实验现象

结论

①

连接好装置，并检查装置的气密性。

②

将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。

未见明显现象

原因：

③

点燃A、G处酒精灯。

片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生

原因：

㈣

问题探究：

该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。

⑴如何检验装置的气密性：________________________________

(2)G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因___________________________。

(3)为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是___________________。

27.(16分)“反对浪费，厉行节约”是构建和谐社会的必然要求，如果制作燃料电池使有机物氧化直接产生电流将大大提高燃料的利用率。已经研制成功的一款手机电池是以甲醇、氧气在强碱作用提供能量，它不仅电量高于普通电池，且待机时间更长。

（1）写出该电池负极的电极反应式___________________________________________，该电池放电过程中溶液的pH将_______________

目前又有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气。电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题：

(2)以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生化学反应的化学方程式是

______________________________________________________________________________。

(3)这个电池正极的电极反应式是：__________________；负极发生的反应是：______________________；固体电解质里的O2-的移动方向是__________；向外电路释放电子的电极是____________。

(4)你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3，用Y3+代替晶体里的部分Zr4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？

_____________________________________________________________________________。

(CH3)2CHCOOR

催化剂

—H2

CH2=C

CH3

COOR

CH3

RCH=CH2

高压

H2

、CO

R－CH

CHO

28.（14分）已知：①

②

摩尔质量R+27g·mol-1

R+27g·mol-1

今有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们只含有C、H、O三种元素，这六种有机物之间的转化关系为：

高压

H2

、CO

A

B

△

足量Cu(OH)2

C

浓硫酸△

甲醇

D

催化剂

－H2

E

一定条件

催化剂

F

其中A、D的摩尔质量分别为56

g·mol-1和116

g·mol-1．A是无支链的烃；B可发生银镜反应；C可被碱中和；D无酸性；F为高分子化合物，其化学式为(C6H10O2)n。试回答：

（1）写出A、D的结构简式：A____________________________；D___________________.

（2）C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________________。

（3）写出B与足量的新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式__________________________。

29.(16分)(1)测定铜合金中Cu的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可用双氧水和盐酸溶解样品。

①用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是_______________，

此法与用硝酸溶解样品相比较，何者更好?为什么?_________________________。

②将0．500g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-＝2CuI+I2。完全反应后，设法除去CuI，再用0．120mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，消耗了35．5mLNa2S2O3溶液。则这种铜合金中Cu的质量分数是(实验时采取了适当措施使合金中的其它金属对测定无影响)_____________________。

③为了准确判断滴定终点，在滴定前要加入2滴指示剂，这种指示剂是______。

(2)在室温下，向100mL饱和Cu(IO3)2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O；2Cu2++4I-＝2CuI+I2完全反应后，设法除去CuI后再用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，消耗了VmLNa2S2O3溶液。请回答：

①饱和Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度是_____________。

②若饱和Cu(IO3)2溶液的密度为1．0g／cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是________。

30、（21分）回答下列运动员运动时的有关生理问题

⑴如图甲所示，A表示某运动员剧烈运动2分钟理论需氧量，B表示运动及恢复过程中的实际耗氧量。①该运动员运动过程中的呼吸作用方式是

，判断的理由是

。

②写出剧烈运动时，C6H12O6分解的反应式

。

③如果在运动过程中测量该运动员血液中乳酸含量，其含量会

，但血浆pH没有多大变化，原因是

，这表明机体通过

调节，可以实现

。

图甲图乙

⑵为研究运动时肌肉收缩的生理变化，制备了一个“神经纤维——肌肉”标本，用于测试肌肉细胞的收缩特性，如图乙①肌细胞的主要成分是

，与其功能相适应的最显著的结构特点是

。

②刺激A点时，离A点50毫米处的C点5.0毫秒后开始收缩；刺激B点时，离B点5毫米处的C点3.5毫秒后开始收缩，这种电信号在神经纤维上以

形式传导，其传导速度为

毫米/毫秒。

③直接刺激C点，肌肉细胞能否发生收缩反应？

这说明了什么？

31、（21分）DNA是生物的主要遗传物质，请回答下列有关问题。

⑴为探究生物的遗传物质是什么，1944年艾弗里等人进行了肺炎双球菌的转化实验，部分实验图解如下：

①艾弗里将从S型光滑细菌中提取的DNA、蛋白质和多糖等物质分别与R型粗糙细菌一起培养，这种单独观察某种物质的作用的实验注意了

的控制。

②转化作用的实质是

，使受体细菌获得了新的遗传信息。

③这种转化的效率总体上是很低的，但转化效率与供体细胞DNA的纯度有关。DNA纯度

，转化效率也就

。用DNA酶处理供体细胞的DNA后，为什么不能实现转化？

。

⑵1956年，美国生物化学家康贝格首次在试管中人工合成了DNA。他将从大肠杆菌中提取的DNA聚合酶加入含有4种脱氧核苷酸及其他条件的人工合成体系中，合成了新的DNA。问：

①上述其他条件是什么？

（答出二种即可）

②若分别以不同生物DNA为模板合成各个新的DNA之间（A+C）：（T+G）的比值是否相同？为什么？

。

③分别以不同生物的DNA为模板合成新的DNA存在差异，这些差异是什么？

。

⑶下面是关于“DNA的粗提取和物理性状观察”实验：

①实验材料选用鸡血细胞液，而不用鸡全血，

主要原因是鸡血细胞液中含有较高含量的

。

②在图A所示的实验步骤中加蒸馏水的目的是

，通过图B所示的步骤取得

滤液，再在溶液中加入2摩尔/升NaCl溶液的

目的是

；图中C所示实验步骤中加蒸馏水的目的是

。

③为鉴定实验所得丝状物的主要成分是DNA，可滴加

溶液，结果丝状物被染成蓝色。

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【参考答案及详解】

1、D

从甲转为乙，是从低倍镜下转换到高倍镜下观察。

2、C

该实验的实验变量为光照强度，C项与光照强度无关，只与性别有关。

3、C

根据性别决定可知，女性的两条X染色体一条来自父亲，一条来自母亲，而父亲的性染色体组成为XY，只有一条X染色体，母亲的染色体组成为XX，有两条X染色体，因此两个女儿从父亲得到的X染色体上DNA序列应相同。

4、B

向右反应为ATP的合成瓜在，贮存能量。其能量来源可来自光能，也可来自有机物氧化分解所释放的化学能。

5、D

阳生植物光饱和点和光补偿点都高于阴生植物。同等条件下，阳光植物比阴生植物的呼吸强度大。

6.D

水标况下为液态，醋酸为弱电解质，Cu与S反应，生成Cu2S，失电子数为NA

7.

B

H-和NH3中+1价的H都生成了H2，因此它既是氧化产物又是还原产物，反应中电子转移e-，NH3作氧化剂

8.

C

钠在空气中燃烧时产生黄色火焰

9.B

A中乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，不可能完全反应；C中制乙烯需用浓硫酸加热到170℃；D中应先用碱中和多余的酸，再加入新制银氨溶液

10.C

碳碳双键和醛基均能发生加成反应，也能发生氧化反应，醇羟基也能被氧化，而需要发生酯化反应，必须含羟基(醇羟基或羧羟基)，综合考虑，选C

11.A

因为Fe～H2，Si～2H2，可见Si的物质的量为Fe的一半，而其摩尔质量也为Fe的一半，因此铁与硅质量比为4：1

12.

C

依题意，A和B可能是10电子构型，或者是2电子构型，两离子核外电子数的关系为a－2=b+1，因为电子层结构相同的离子随着原子序数递增，半径递减

13.

D

Na投入盐溶液中，总是和水反应产生H2和NaOH，铁与Cu2+反应时被氧化成Fe2+，C反应中电荷不守恒，当OH-量少时首先与NH4HSO4中的H+反应

14.D

波从一种介质进入另一种介质速度会变，但频率不变，因频率取决于波源。多普勒效应中关键注意波源和接受者间的距离的变化。干涉的本质是发生了波的叠加。波长长的容易发生衍射。

15.

BC

由图可知a光的频率小于b光的频率。

16.

D

γ光线是新产生的核不稳定产生的。

17.BD

波的周期为4s，波长为4m，波速为1m/s。4.6s时，c点起振了1.6s，应该处于平衡位置上方且向下振动的状态。

18.

A

污染面可认为是单分子油膜。

19.AD

理正电荷近电势就高。

20.

B

直接运用全过程的动量定理即可求解。

21.D

可用弹簧振子的模型来分析，在原长位置物块的加速度就为g，据对称性，速度为零处的加速度一定大于g。

22.(1)

①1.50

②1.20

（每空4分）

(2)

①

①②③⑤⑦⑧⑨⑩

②电路如图所示

（每问5分）

23．(1)设探测器在12m高处向下的速度为，则有

（）

（2分）

在星球表面处有，可得

（2分）

（2分）

联立解得m/s

（2分）

(2)设探测器与火星碰前瞬间的速度为，反弹的速度为，则有

，

（4分）

规定向上为正方向，对探测器由动量定理可得

()

（2分）

解以上各式得F：

N

（2分）

24．（1）电子在电场中的加速过程，根据动能定理有：

得

（3分）

电子由所受的洛仑兹力提供向心力，有

得

（3分）

（2）分析可知，当电子在磁场中的轨迹弧最长时，它在磁场中运动的时间也最长。

因，最大的弦长应等于2R，对应的弧最长，运动时间也最长。画出几何关系图如右图所示。

（4分）

（2分）

电子做圆周运动的周期

（2分）

电子在磁场区运动的最长时间

（2分）

解得

（2分）

25．解：

(1)

U型框绕bc作匀速转动过程中会产生正弦式电流，

其最大值为：Em＝BLv0

有效值为E=

（4分）

，

0.036w

（2分）

（2）设U型框恰好不与方框分离时的速度为v，

此过程中产生的总热量为Q

由动量守恒定律可知：

（2分）

由能的转化和守恒可知：

（2分）

可得：Q

=0.192J

（2分）

（3）设U型框运动到位移x时速度为vt，则根据运动学公式有

（1分）

此时感应电动势

（1分）

感应电流

（1分）

经过此位置时的安培力大小（1分）

由v02＝2as

可求得U型框向右运动的最大位移为sm＝0.48m，所以U型框在该位置速度有两种情况。

当它向右经过此位置时，有

（1分）

得N

（1分）

当U型框向左经过此位置时，有

（1分）

得N

（1分）

26.实验步骤：②铁遇冷的浓硫酸发生钝化（2分）

③铁表面的氧化物被破坏，溶液中有Fe3+生成，并伴随有SO2气体产生（2分）

问题探究：(1)连接装置，关闭分液漏斗活塞，如果观察到F中有气泡冒出，气球膨胀，表明装置气密性良好。（3分）

（2）A中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变稀，发生Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑，生成的H2经过G装置中发生CuO

+

H2

=

Cu

+

H2O

，所以氧化铜由黑变红（3分）

（3）将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出：若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。

（4分）

27.（每空2分）（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

减小

(2)2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

(3)O2+4e-=2O2-

C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O

向负极移动

负极

(4)使导电能增强。因为为维持电荷平衡，晶体中的O2-将减少，多余的O2-可以在电场作用下向负极移动(2分)

CH3

CH3CH2CH

COOCH3

28.（1）(每空3分)CH3CH2CH=CH2

（2）（每空2分）酯化（或取代）反应；

加聚反应．

△

CH3

CH3CH2CH

COOH

CH3

CH3CH2CH

CHO

（3）

+2Cu(OH)2

+Cu2O↓2H2O（4分）

29.

(1)①Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O(2分)

用双氧水和盐酸更好，因为铜与硝酸反应会放出NO或NO2，这些气体有毒，容易污染空气(2分)

②54．5％(3分)

③淀粉溶液(2分)

(2)①mo1·L-1(4分)

②g(或g(3分)

30、（1）①有氧呼吸和无氧呼吸2分钟内实际供氧量少于理论需氧量

②C6H12O6+6H2O+6O2

6CO2+12H2O+能量

C6H12O6

2C3H6O3+能量

③增加

血浆中有多对缓冲物质调节pH

体液调节

稳态

（2）①蛋白质

线粒体数量多

②神经冲动

30

③能

肌细胞受到刺激能收缩，刺激的形式可以是神经冲动或者是其他形式刺激

31、（1）①单一变量

②外源DNA与受体细胞DNA之间的重组。

③越高

越高

DNA的结构被破坏、丧失了其功能。

（2）①DNA模板、ATP、RNA引物（答对二个即给满分）

②相同，因为所有DNA分子中，A=T、G=C，其比值=1

③碱基数目、比例以及排列顺序

（3）①DNA

②使血细胞破裂

使滤液中的DNA溶于浓NaCl溶液

使DNA析出

③二苯胺

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