届高考化学难点剖析专题30元素周期律的应用讲解

2019届高考化学难点剖析专题30元素周期律的应用讲解本文简介：专题30元素周期律的应用一、高考题再现1．（2018课标Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形

2019届高考化学难点剖析专题30元素周期律的应用讲解本文内容：

专题30

元素周期律的应用

一、高考题再现

1．（2018课标Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.

常温常压下X的单质为气态

B.

Z的氢化物为离子化合物

C.

Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.

W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

【解析】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。则

A、金属钠常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。

2．（2018课标Ⅱ）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A.

X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.

Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.

四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.

W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

3．（2018课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A.

原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B.

X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.

Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.

标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

【解析】黄绿色气体为***，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，A错误。B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B错误。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，

C错误。D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，D正确。

4．（2017课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y

的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，

有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

5．（2017课标Ⅱ）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电

子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】B

【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。

6．（2017课标Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电

子数之和为21。下列关系正确的是

W

X

Y

Z

A．氢化物沸点：WW

C．化合物熔点：Y2X3

Al,Na

+

>

Mg

2+>

Al3+。

⑵

同主族元素的微粒

同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大。

如：Li

Na+

>

Mg2+

>

Al3+。

⑷同种元素形成的微粒

同种元素形成的微粒半径大小为：r阳离子

?

r原子

?

r阴离子；价态越高的微粒半径越小。

如：Fe>Fe2+>Fe3+

;H

-

>

H

>

H+

⑸核外电子数和核电荷数都不同的微粒

可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子O2-进行比较，Al3+b

C.

a、b、c可能形成离子化合物

D.

e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

【答案】D

典例5（2018届北京市朝阳外国语学校高三9月月考）下列说法正确的是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

③17O2和18O2互为同分异构体

④第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强

⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A.

②⑥

B.

②④

C.

①④

D.

③⑤

【答案】A

【解析】①同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故①错误；②1H和2H的质子数都为1，但中子数分为为0，1，中子数不同，是不同的核素，故②正确；③17O2和18O2是单质，不是化合物，所以不是同分异构体，故③错误；④第三周期从左到右，元素非金属元素逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，而含氧酸的酸性没有此规律，故④错误；⑤气体摩尔体积与状态有关，所以无法求出1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量，也就无法求出氧原子的数目，故⑤错误；⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故⑥正确；故答案为A。

典例6（2018届吉林省长春外国语学校高三上学期期中考试）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.

简单离子半径:M

B.

氢化物的稳定性:Y

C.

M的氢化物常温常压下为气体

D.

X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

【答案】A