版高考化学复习第六章化学反应与能量章末综合检测（六）新人教版

2019版高考化学复习第六章化学反应与能量章末综合检测（六）新人教版本文简介：第六章化学反应与能量章末综合检测(六)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列事实与电化学原理无关的是()A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠B．铁制器件在潮湿空气中生锈C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀解析：选

2019版高考化学复习第六章化学反应与能量章末综合检测（六）新人教版本文内容：

第六章

化学反应与能量

章末综合检测(六)

(时间：60分钟

满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列事实与电化学原理无关的是(

)

A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠

B．铁制器件在潮湿空气中生锈

C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀

解析：选A。A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠，与电化学原理无关，故选A；B．铁在潮湿空气中形成原电池发生吸氧腐蚀，故不选B；C．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀，故不选C；D．原电池中活泼金属作负极，腐蚀锌，保护了铁，故不选D。

2．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1

kg金属铍完全燃烧放出的热量为62

700

kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(

)

A．Be＋O2===BeO

ΔH＝－5***.3

kJ·mol－1

B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝＋5***.3

kJ·mol－1

C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)

ΔH＝－5***.3

kJ·mol－1

D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)

ΔH＝－5***.3

kJ·mol－1

解析：选C。A项，没有写上状态，错误；B项，燃烧是放热反应，ΔH＜0，错误；氧化铍是固体，C正确，D错误。

3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(

)

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

解析：选B。O2＋2H2O＋4e－===4OH－是氢氧燃料电池的正极反应式，A不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确；Fe－2e－===Fe2＋是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。

4．高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨，其总反应为WO2(s)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)

ΔH＝＋66.0

kJ/mol；又已知WO2(g)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－137.9

kJ/mol，下列判断正确的是(

)

A．总反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和

B．W(s)＋2H2O(l)===WO2(s)＋2H2(g)

ΔH＝－66.0

kJ/mol

C．总反应中生成1

mol

W(s)放出66.0

kJ热量

D．WO2(s)===WO2(g)的ΔH＝＋203.9

kJ/mol

解析：选D。由题中信息知用H2还原WO2，得到金属钨为吸热反应，故可推知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成

1

mol

W(s)时需吸收66.0

kJ的热量，A、C错误；B项中H2O的状态符号应为“g”，B错误。

5．有如下3个实验：

实验1

将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀

实验2

将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈

实验3

用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

依据上述实验现象，下列推测正确的是(

)

A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W

B．实验1中，Y作正极

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极

解析：选B。由实验1、2、3分别得到金属的活泼性为X>Y，W>X，Y>Z，综合可得W>X>Y>Z，故选项A错误；实验1中，Y作正极，故选项B正确；Z和Cu的活泼性无法比较，选项C错误；用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作负极，故选项D错误。

6.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是(

)

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001

mol气体

解析：选B。K1闭合形成原电池，铁作负极，失电子被腐蚀，石墨棒作正极，氧气得电子变为OH－，pH逐渐升高，A错误、B正确；K2闭合，铁棒作阴极被保护，不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C错误；K2闭合形成电解池，两极分别产生***和氢气，电路中通过0.002NA个电子时，每个电极上产生0.001

mol气体，两极共产生0.002

mol气体，D错误。

7．锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是(

)

A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li

C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D．正极区产生的LiOH可回收利用

解析：选D。正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。

8．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。则下列说法不正确的是(

)

A．外加电源的a极为正极

B．电解过程中，Li＋向B极迁移

C．阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．每生成1

mol

LiOH，外电路转移1

mol电子

解析：选C。A项，因为要制备氢氧化锂，右侧电极为铜，应该作阴极，所以a为电源的正极，正确；B项，左侧为电解池的阳极，应放入氯化锂溶液，右侧为电解池的阴极，溶液为氢氧化锂溶液，阳离子向阴极移动，即向B极迁移，正确；C项，阳极是氯化锂中的氯离子反应生成***，错误；D项，每生成1

mol氢氧化锂说明有1

mol

锂离子通过阳离子交换膜，则外电路转移1

mol电子，正确。

9．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，负极：Li－e－===Li＋。下列说法中正确的是(

)

A．充电时电池反应为FePO4＋Li===LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li＋向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得到电子被还原

解析：选B。放电时的总反应式为FePO4＋Li===LiFePO4，充电时总反应式为放电时的逆反应，A错误；放电时，Li＋向正极移动，C错误；由放电时正极反应式可知Li＋价态不变，D错误。

10．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列对于该燃料电池的叙述不正确的是(

)

A．该电池的负极反应为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

B．用该电池作为装置②的直流电源，产生1

mol

Cl2至少需要通入0.5

mol

N2H4

C．该电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

解析：选D。A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，故A正确；B．电解氯化铜生成***的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，生成

1

mol

***转移2

mol电子，燃料电池中的负极反应为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，则转移2

mol电子，消耗0.5

mol

N2H4，故B正确；C．因为电池中正、负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D．电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，故D错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(11分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)

===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH＝a

kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH＝b

kJ·mol－1

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝c

kJ·mol－1

则反应：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______(填序号)。

A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。

负极：_______________________________________________________________，

正极：_______________________________________________________________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，NCl3中氮元素为＋3价。

①写出电解时阴极的电极反应式：_______________________________________。

②在阳极上放电的物质(或离子)是________。

解析：Ⅰ.①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH＝a

kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH＝b

kJ·mol－1

③C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝c

kJ·mol－1

由盖斯定律(③－②)×6－①×2得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH＝[6(c－b)－2a]

kJ·mol－1。

Ⅱ.(1)设计成原电池需要是自发进行的氧化还原反应。A项是非自发进行的氧化还原反应，不选；B项反应是复分解反应，不是氧化还原反应，不选；C项反应是非自发进行的氧化还原反应，不选；D项是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池。

D反应可设计成甲烷燃料电池，在碱溶液中甲烷燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应；负极：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

(2)①电解时阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；

②电解时阳极上是铵根离子失去电子生成NCl3。

答案：Ⅰ.[6(c－b)－2a]

Ⅱ.(1)D

CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(2)①2H＋＋2e－===H2↑

②NH4Cl(或NH)

12．(13分)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1

mol水蒸气放热569.1

kJ。则该反应的热化学方程式为________________________________。

(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应为_____________________________。

(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是______________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1

mol

H2消耗时，Cu2O的理论产量为____________g。

(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连；或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____________(填“正”或“负”)极相连，利用______________保护法防止其被腐蚀。

解析：(1)1

mol

C8H18(l)完全燃烧生成9

mol水蒸气放出的热量是569.1

kJ×9＝5

121.9

kJ，所以该反应的热化学方程式为C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5

121.9

kJ·mol－1；(2)混合动力车上坡或加速时，应是放电过程，根据图示可知，乙电极中由NiOOH转化为Ni(OH)2，发生还原反应，电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，所以乙电极周围的溶液的氢氧根离子浓度增大，pH增大；(3)电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，可知电解池的阴极发生的是水中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；当电池中有1

mol

H2被消耗时，电路中转移电子的物质的量是2

mol，所以Cu2O的理论产量是1

mol，质量是144

g；(4)海水为中性溶液，所以钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水中的Zn块相连，或与铅酸蓄电池这样的直流电源的负极相连，作电解池的阴极，利用外加电流的阴极保护法防止其被腐蚀而被保护。

答案：(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5

121.9

kJ·mol－1

(2)增大

NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

(3)2H＋＋2e－===H2↑

144

(4)吸氧

负

外加电流的阴极

13．(14分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

(1)①V2O5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO与NO气体，用化学方程式解释产生NO的原因：_______________________________________________________________。

②汽车排气管内安装了钒(V)及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5

kJ/mol

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0

kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5

kJ/mol

尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝________。

(2)全钒液流储能电池结构如下图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H＋和SO。电池放电时，负极的电极反应为V2＋－e－===V3＋。

①电解质溶液交换膜左边为VO/VO2＋，右边为V3＋/V2＋，电池放电时，正极反应式为

________________________________________________________________________，

H＋通过交换膜向________移动(填“左”或“右”)。

②充电时，惰性电极N应该连接电源________极，充电时，电池总的反应式为________________________________________________________________________。

(3)若电池初始时左右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活。充电过程分两步完成：第一步VO2＋转化为V3＋，第二步V3＋转化为V2＋，则第一步反应过程中阴极区溶液pH__________(填“增大”“不变”或“减小”)，阳极区的电极反应式为________________________。

解析：(1)②按题干顺序给3个热化学方程式编号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，由盖斯定律Ⅲ×2－Ⅰ－Ⅱ得2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝[－393.5×2－180.5－(－221.0)]kJ/mol＝－746.5

kJ/mol。

(2)全钒液流储能电池正极为V(Ⅳ)和V(Ⅴ)之间的转换，负极为V(Ⅱ)和V(Ⅲ)之间的转换，放电时，H＋向正极移动；放电时的负极在充电时应该接电源的负极，充电时电池总反应就是V(Ⅲ)

和V(Ⅳ)反应生成V(Ⅱ)和V(Ⅴ)。

(3)充电激活过程就是电解过程，阴极得电子，V化合价下降，H＋浓度下降，pH增大。

答案：(1)①N2＋O22NO

②－746.5

kJ/mol

(2)①VO＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O

左

②负

V3＋＋VO2＋＋H2O===V2＋＋VO＋2H＋

(3)增大

VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋

14．(12分)某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

(1)通O2的Pt电极为电池____极(填电极名称)；其电极方程式为__________________。

(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为________，电解质溶液为__________。

(3)若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是____________。

(4)若B电池的电解质溶液为500

mL

1.0

mol·L－1的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560

mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全逸出，溶液体积不变)，此时B电池溶液的pH＝________；要使该溶液恢复到原来的状态，需加入____________(填物质并注明物质的量)。

(5)若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式：____________________。

解析：(1)题图所示的装置中，A装置是原电池，B装置是电解池。其中对于A装置来说，通入O2的电极为正极，正极发生还原反应，电极方程式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；通入H2的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式是H2－2e－===2H＋。(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，应该镀件与电源的负极连接，作阴极，镀层金属与电源的正极连接，作阳极。因此X电极材料为镀层金属Ag；电解质溶液为含有Ag＋的溶液，如AgNO3溶液。(3)若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，电解精炼铜时，阳极发生反应：Cu－2e－===Cu2＋，活动性比铜强的金属Zn、Fe也失去电子，发生氧化反应，变为金属阳离子进入溶液，活动性比铜弱的金属以固体形式沉在阳极底部，俗称阳极泥。因此该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au。(4)Y是阴极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，n(H2)＝0.56

L÷22.4

L·mol－1＝0.025

mol，根据电解总反应方程式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH可知：每产生1

mol氢气，会同时产生2

mol

NaOH，由于n(H2)＝0.025

mol，所以n(NaOH)＝2×0.025

mol＝0.05

mol，溶液的体积是500

mL，则c(NaOH)＝0.05

mol÷0.5

L＝0.1

mol·L－1，所以pH＝13；在阴极产生0.025

mol

H2，在阳极就同时反应产生0.025

mol

Cl2，二者相当于0.05

mol

HCl气体，因此要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05

mol

HCl气体。(5)若X、Y均是铜，由于Cu是活性电极，所以在阳极Cu失去电子变为Cu＋，再与溶液中的OH－结合发生反应。该电极发生的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O。

答案：(1)正

O2＋4e－＋2H2O===4OH－

(2)Ag

AgNO3溶液

(3)Ag、Au

(4)13

0.05

mol

HCl气体

(5)2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O