初三化学计算题专题复习2

初三化学计算题专题复习2本文简介：计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—***；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，

初三化学计算题专题复习2本文内容：

计算题专题复习（提高篇）

可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—***；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137

一、平均值型计算选择题：

例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（

）

A．Mg

Al

B．Zn

Fe

C．Mg

Fe

D．Al

Fe

【同题链接】

1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（

）

A．铜

B．镁

C．铝

D．钙

2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（

）

A．NaCl

B．AlCl3

C．KCl

D．CaCl2

3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（

）

A.

Cu和Mg

B.

Zn和Al

C.

Mg和Al

D.

Zn和Cu

4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是

①NH4HCO3

②(NH4)2SO4

③NH4NO3

④CO(NH2)2

（

）

A．只有①

B．①③

C．②③

D．无法确定

二、估算型选择题

例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（

）

A．蓝色

B．紫色

C．红

D．无色

【同题链接】

1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（

）

A．FeS

B．FeCO3

C．Fe2O3

D．Fe3O4

2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（

）

A.

1∶1

B.

1∶1.25

C.

1∶1.5

D.

1∶2

3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（

）

A.混合物

B.纯净物

C.化合物

D.有机物

三、

特殊规律型选择题

例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（

）

A．12%

B．10%

C．8%

D．6%

【同题链接】

1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（

）

A.35%

B.25%

C.65%

D.无法计算

2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（

）

A．放入Na、Mg、Al的质量相同

B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应

C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。

D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1

四、溶质的质量分数计算

1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（

）

A．24.0%

B．28．6％

C．31．6％

D．40．0％

2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出

②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g

③加入10g同种溶质，且完全溶解

④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是(

)

A.

①②③④

B.④②①③

C.④③②①

D.④②③①

3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是(

)

A．Zn

B．ZnO

C．Zn(OH)2

D．ZnCO3现有

4、8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：

①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g氯化钠？③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？

五、图像分析型

例4：现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3

+

HCl

=

NaHCO3

+

NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+

HCl

=

NaCl

+

CO2↑+

H2O。

已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。

（1）当加入

g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=

mL。

（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?

②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）

【同题链接】

1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（

）

A

t

O

a%

C

t

O

a%

B

t

O

a%

D

t

O

a%

2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（

）

Mg

Zn

Fe

Zn

Mg

Fe

Fe

Mg

Zn

Mg

Fe

Zn

H2

H2

H2

H2

t

t

t

t

D

C

B

A

3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（

）

m

Zn

Fe

m

Fe

Zn

Fe

Zn

m

Zn

Fe

m

t

t

t

t

C

B

A

D

t

A

PH

4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（

）

溶液质量

t

C

溶液导电性

t

B

H2体积

7

D

t

5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是(

)

溶质质量分数/%

生成沉淀质量/g

生成气体质量/g

加入晶体的质量/g

加入溶液的质量/g

加入溶液的质量/g

反应时间/s

溶

液

的

pH

7

0

0

0

0

Al

Mg

AB

C

D

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

6、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（

）

A.最终生成沉淀的质量是9.8g

B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%

C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加

D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。

沉淀质量/g

0

20

60

NaOH溶液质量/g

烧杯中溶液的质量/g

0

106g

212g

滴入Na2CO3溶液的质量/g

A

B

7、（济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是

。

（2）在实验过程中放出气体的总质量为

g。

（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。

问：（1）黄铜中Cu的质量分数。

（2）样品完全反应产生的H2的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。

六、实验数据型计算题

例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

实验次数

项目

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

20

20

40

所加稀硫酸的质量/g

100

120

80

生成氢气的质量/g

0.4

0.4

0.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

【同题链接】

1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：

实验

甲

乙

丙

加入样品的质量/g

5

10

15

生成CO2的质量/g

1.76

3.52

4.4

求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

⑵盐酸中溶质的质量分数。

2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4

g石灰石样品，把20

g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量

第一次加入5

g

第二次加入5

g

第三次加入5

g

第四次加人5

g

剩余固体的质量

3

g

2

g

l

g

1

g

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

3、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。

物质

Na2SO4

MgCl2

NaCl

MgSO4

价格（元/500g）

7

8

4

12

（1）选择的两种盐是

。

（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。

七、天平平衡

1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（

）

A．5.61gB．8.00gC．4.2gD．6.11g

2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（

）

A．锌、铁各7gB．锌、铁各5g

C．锌、铁各4gD．锌、铁各3g

3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（

）

A．100gCaCO3

B．0.48gMg粉

C．0.924gMgCO3D．0.44gCu·Al合金

4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaC03的质量是（

）

A．11.2g

B.17．6g

C.20g

D.22．4g

8、

质量守恒

1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为***%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（

）

A．10

g

B．20g

C．30g

D．40

g

2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：

硫酸

Fe

硫酸

CuO

△

(1)

Fe

H2

Cu

(2)

CuO

CuSO4

Cu

若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（

）

A.①②

B.①②③

C.①④

D.①②③④

3、10g的Cu、CuO混合粉末,高温下通入干燥氢气,至质量不再减轻为止,冷却后剩余残留固体物的质量为8.4g.

原混合物中CuO的质量分数为___________%(Cu相对原子质量取***)(计算结果取整数)

4、氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？

5、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。

．

6、将含有杂质的金属M10g,投入到50g20%盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)测得生成的氯化物中含氯元素50%,该金属的纯度为_____%

(保留一位小数）

7、氢气和氧气的混合气共10g，点燃后充分燃烧得到9g水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是

（

）

A.2g和8g

B.2.5g和7.5g

C.5g和5g

D.1g和9g

8、将2.16g某金属R的氧化物与足量的氢气反应，生成1.68g金属R，若R的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式是

参考答案

一、平均值型计算选择题：例1：B

【同题链接】1、A

2、B

3、C、D

4、D

二、估算型选择题例2：A【同题链接】1、D

2、B

3、A

三、

特殊规律型选择题例3：B【同题链接】1、C

2、B

C

四、溶质的质量分数计算1、A

2、B

3、C

4、

25g

4.76g

16.67g

五、图像分析型选择题

例4：（1）5

444

（2）解：①

444

mLCO2的质量为：

设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x

g

NaHCO3+

HCl

=

NaCl

+CO2↑+

H2O

36.5

44

x

0.88g

解得：x

=

0.73g

0.73÷(15-5)×100%

=

7.3%（方法有多种，合理均给分）

②设加入5g盐酸时，有yg

Na2CO3转化为zgNaHCO3。

Na2CO3

+

HCl

=====

NaHCO3

+

NaCl

106

36.5

84

y

5g×7.3%

z

解得：

y

=1.06g.

z

=0.84g.

556mLCO2的质量为：[556mL

÷(1000mL)]

×1.98g/L=1.10g

设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：

NaHCO3+

HCl

=

NaCl

+CO2↑+

H2O

84

44

m

1.10g

解得：m

=

2.10g

则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g=

1.26g

答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3

1.26g。

【同题链接】1、B

2、A

3、C

4、B

5、B

6、A

7、有白色沉淀生成；4.4g

8.1％

8解：（1）

（2）设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

65

73

2

50.00g-33.75g

=16.25g

y

x

x

=0.5

g

y

=18.25g

（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g

+0.5g-16.25g=182.5g

答：黄铜中铜的质量分数是67.5%

，样品完全反应产生的H2的质量是0.5g

，稀盐酸的溶质质量分数是10%

。

六、实验数据型计算题

例5：（1）80g

（2）56%

（3）33.5%【同题链接】

1、80%

14.6%

2、(1)75％

(2)解：由表中数据可知第三次加入5

g稀盐酸后，3

g碳酸钙与15

g稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为x

CaC03

+

2HCl

===

CaCl2

+

H20

+

C02

↑

100

73

3g

x

=

x=2.19

g

稀盐酸的溶质质量分数为：×100％=14.6％

3、NaCl

MgSO4

需NaCl的成本：1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500)

元=218.9元

需MgSO4的成本：1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500)

元=154.8元

七、天平平衡1、D

2、A

3、B、C

4、C

八、质量守恒1、A

2、C

3、80%

4、50%

5、2.5g

6、97.3%

7、AD

8、A