中考模拟考试化学试题一
2014年中考模拟考试化学试题一本文简介:2014年中考模拟考试化学试题一可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5Cu***Zn65第I卷(选择题,共40分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.葡萄酒营养丰富,饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化
2014年中考模拟考试化学试题一本文内容:
2014年中考模拟考试
化学试题一
可能用到的相对原子质量:H
1
C
12
N14
O
16
S
32
Cl
35.5
Cu
***
Zn
65
第I卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.葡萄酒营养丰富,饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是
A.清洗葡萄
B.把葡萄捣碎
C.葡萄发酵成酒
D.用细纱布过滤后装瓶
2.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A.固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
B.氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
D.氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
3.“改善环境质量,建设美丽潍坊”是我们共同的责任,下列做法不利于保护环境的是
A.实行垃圾分类回收再利用
B.城市推行公共自行车制度
C.推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧
D.为提高农作物产量可过量使用农药化肥
4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要,下列基本实验操作的图示正确的是
5.
上海世博会上的“***”展馆体现了芬兰的生态创新。该馆所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的,其中采用的纸塑符合材料属于
A.
金属材料B.
无机非金属材料C.
有机合成材料D.
新型超导材料
6.
2013年6月12日,“神舟十号”航天员在太空中度过了中国传统节日——端午节,并且吃到了真空包装的粽子。粽子采用真空包装是为了隔绝
A.氮气
B.水蒸气
C.氧气
D.稀有气体
7.今年夏天某地发生火灾,只有三名小孩生还。这三名小孩采取的逃生措施是:一边用湿毛巾捂住嘴,一边低姿势前行。他们在逃生时主要利用了
A.热空气密度小上升,地面附近有毒气体相对较少
B.湿毛巾能吸收二氧化碳
C.低姿势是因为地面附近气压低
D.湿毛巾可以供给水分
8.
2013年3月,浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构,主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是
A.
常温下化学性质活泼
B.
具有吸附性
C.
在一定条件下可还原氧化铜
D.
在氧气中完全燃烧的产物是CO2
9.
造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是
A.分子很小B.分子在不断运动C.分子之间有间隙
D.分子由原子构成
10.下列有关原子结构的说法中正确的是
A.氯原子的结构示意图为
,在反应中若得到一个电子即变成氯离子(C1—)
B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24,则质子数和中子数都为24
C.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
D.质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带1个单位正电荷
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
11.诸城市盛产茶叶,绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法不正确的是
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D.一个单宁酸分子中含26个氢分子
12.
液晶电视以其高清晰、低能耗等优点越来越受到消费者青睐。但科学家研究发现,制造液晶电视过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。在NF3中氟元素为-1价,则氮元素的化合价为
A.
+3
B.-3
C.+1
D.
0
13.
金属防锈既能节约资源,又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是
A.
经常在表面涂油的大型钢制机械
B.
涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C.
擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D.
经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
14.***(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,***与玻璃发生的反应可以表示为:SiO2+4HF=X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是
A.可能含有氢元素
B.一定含有硅元素、氟元素
C.可能含有氧元素
D.X是一种氧化物
15.
电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生。根据以上信息,下列有关说法正确的是①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼;③HAuCl4中,Au的化合价为+3价;④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.
①④⑤
B.
①③
C.
③④⑤
D.①②③
16.某同学在实验室配制50g
6%的氯化钠溶液,下图所示的部分操作其中错误的是
A.取一定量的NaCl
B.称取3gNaCl
C.量取47mL水
D.溶解
17.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100
g水中,充分溶解。下列结论中,不正确的是(
)
A.两种溶液中溶质的质量分数相等
B.通常情况下,降温能将两种溶液都变成饱和
溶液
C.若将硝酸钾溶液降温到20℃,
溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10
D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液,
溶液中溶质的质量分数一定减小
18.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
H2O
浓硫酸
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量水
过滤
A.
A、
B.
B、
C.
C、
D.
D
19.
如下图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能是气球a明显鼓起的是
试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
氧化铁
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
20.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(析出),促进了世界制碱技术的发展.下列说法正确的是
A.
沉淀池中的反应物共含有4种元素
B.
过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.
图中X可能是氨气
D.
通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
第II卷(非选择题,共60分)
三、本题包括2小题(20分)
21.(7分)碳元素是组成物质的基本元素,“碳循环”也是自然界重要的循环,根据所学完成下题:
(1)碳元素形成的单质除金刚石、石墨外,还有一种物质的分子类似足球状,这种物质的化学式为________,它们都属于__
____(选填“有机物”、“无机物”或“单质”)
(2)化石燃料主要包括煤、石油
和天然气,都含有碳元素,其中天然气的主要成分是
(写化学式),其完全燃烧的化学方程式是
(3)CO2常用于灭火,但镁着火不能用
CO2灭火,原因是它们能发生反应,请写出该置换反应的化学方程式
_____
(4)矿石中含碳元素,菱锰矿的成分是碳酸锰(
MnCO3),其中锰元素的化价
。
(5)在
440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为
。
22.(13分)从2013年开始,学生实验操作成绩计入中考,某校进行实验考查,给出以下三个考题:①粗盐提纯;②二氧化碳的制取;③氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。
Ⅰ.
甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前:
(1)上图中仪器A的名称是
;甲同学抽到的考题是
(“填序号);实验前甲同学发现其中缺少了一种药品,该药品是
;写出该实验反应的化学方程式
(2)下图是甲同学实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是
(填字母标号),其中装置有误的是
(填字母标号),改正的方法是
。
(3)当观察到
现象时,甲同学可以开始b操作。
(4)若另选药品,也能完成另一个考题的气体制备,其反应化学方程式表示为
。
Ⅱ.乙同学抽签后,监考老师告诉他:食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁:
请根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是
;加入的试剂A是
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式
;
(3)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
。
四、本题包括2小题(20分)
23.(11分)
人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属
的位置移到最后,正好符合由弱到强的顺序.
(2)汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与
接触而生锈。
(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为
。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应,写出反应的化学方程式
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是
。(填一种即可)
(5)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,右图是铁锅的示意图。
①铁锅含有合金单质_______(写化学式),含有的有机合
成材料是_________。(填写名称)
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是______________________________________。
③铜也易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和
共同作用的结果.
24.(9分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环.
(1)步骤1的化学方程式为
.
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量
溶液,若观察到试管内
.则分解不完全.
(3)上述设想的优点有
(填字母序号).
A.原料易得且可循环利用
B.充分利用太阳能
C.可全地域全天候使用
(4)CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为
,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有
(填字母序号).
A.无色酚酞溶液
B.紫色石蕊溶液
C.PH试纸
(5)请列举CO2的另一种用途
它含量过高还容易引起的环境问题
五、本题包括2小题(20分)
25.(10分)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:CaO;猜想二:
;猜想三:Ca(OH)2。
他的依据是
。
【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是:
。
【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到
,证明猜想二不成立。
(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液,
,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。该反应的化学方程式为:
。
结论:白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是
(选填图中装置序号)。
A
B
C
D
E
F
2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式
26.(10分)实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9
g。请回答下列问题:
(1)反应中产生的气体的质量是
。
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
(3)若铁钉的铁锈(主要成分为氧化铁)未除净,对计算结果的影响是
(选
“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是
。反应方程式为
2014年中考模拟考试化学试题一参考答案及评分标准
说明:
1、化学专有名词出现错别字、元素符号有错误,都不得分。
2、化学方程式不配平、化学式书写错误不得分。其它正确反应条件错误或漏写扣一半分。气体或沉淀符号不写不扣分。
3、考生在回答II卷某些试题时出现其他答案,只要合理,表达清楚,同样得分。
第I卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.C;
2.A;
3.D;
4.D;
5.C;
6.C;
7.A;
8.A;
9.B;
10.A;
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
11.D;
12.A;
13.C;
14.B;
15.B;
16.C;
17.B;
18.B;
19.D;
20.D
第II卷(非选择题,共60分)
三、本题包括2小题(20分)
21.(7分):(每空1分)
(1)C60
、
单质
(2)CH4、
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
(3)2Mg+CO2点燃=C+2MgO
(4)+2
(5)4
Na
+
3CO2
==440度高压=
C+
2Na2CO3
22.(13分)(每空1分)
I
(1)
铁架台;③;二氧化锰;2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑;
(2)cabd;a;将长颈漏斗浸没在液面以下;
(3)气泡连续均匀冒出
(4)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20;
Ⅱ(1)过滤
;Na2CO3
(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)搅拌,防止局部过热导致残留物飞溅
四、本题包括2小题(20分)
23.(11分)
(1)铁或Fe(1分)
(2)水和氧气(1分)
(3)Fe2O3
+
3CO
=(高温)
2Fe
+
3CO2;
(2分)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2分)
(4)稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液(合理就可得分)(1分)
(5)①Fe(1分)
;塑料(1分)
②使油与氧气隔绝(1分)
③CO2(1分)
24.(9分)
(1)CaO+CO2CaCO3(2分)
(2)盐酸(1分)
;
有气泡产生(1分)
(3)AB(1分)
(4)1:1(1分)
;BC(1分)
(5)灭火或制碳酸饮料(1分)
;温室效应或全球气候变暖(1分)
五、本题包括2小题(20分)
25.(10分)
【做出猜想】。CaCO3
(1分)
;
化学变化过程中元素种类不变(1分)
【交流反思】CaO能与水反应(1分)
【进行实验】(一)气泡放出(1分)
(二)通入二氧化碳气体(1分)
Ca(OH)2+
CO2
=
CaCO3↓+
H2O(2分)
或滴加碳酸钠溶液
Ca(OH)2+
Na2CO3
=
CaCO3↓
+2NaOH
【拓展应用】1、C、F(1分)
2、2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O(2分)
26.(10分)
(1)0.1g(1分)
(2
)
解:设与铁反应的硫酸的质量为X,
烧杯中稀硫酸废液的质量为:33.2g-18.2g=15.0g,(1分)
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑(1分)
98
2
X
0.1g(1分)
98:2=x:0.1g
X=4.9g,(1分)
该废液中硫酸的质量分数为:4.9g/15.0g*100%=32.7%(1分)
答:废液中硫酸的质量分数是32.7%.
(3)偏小
(1分)
硫酸与铁锈反应(1分)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分)
9