山东省临沂市版中考化学复习第九单元溶液随堂演练练习
山东省临沂市2018版中考化学复习第九单元溶液随堂演练练习本文简介:溶液随堂演练1.(2017·聊城中考)下列关于溶液说法正确的是()A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解
山东省临沂市2018版中考化学复习第九单元溶液随堂演练练习本文内容:
溶液
随堂演练
1.(2017·聊城中考)下列关于溶液说法正确的是(
)
A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20
℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制50
g
16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
2.(2017·青岛中考)下列有关溶液的说法中,错误的是(
)
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3.(2017·义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是(
)
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
4.(2017·杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如表所示,则下列说法正确的是(
)
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10
℃时,27.7
g硫酸镁和72.3
g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50
℃时,100
g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.70
℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90
℃,溶液的溶质质量分数增大
5.(2017·威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(如表所示)。通过分析他得出以下结论,其中不正确的是(
)
温度
20
℃
40
℃
水
109
g
129
g
酒精
17.3
g
40
g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精
C.40
℃时,40
g
NaOH溶解在100
g酒精中能达到饱和
D.将等质量40
℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20
℃,析出的晶体前者比后者多
6.(2017·烟台中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是(
)
A.t
℃时,将50
g
a物质加入到50
g水中充分搅拌,可得到90
g
a的饱和溶液
B.a、b、c三种物质均属于易溶物质
C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D.将20
℃时三种物质的饱和溶液升温到t
℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系:b>a=c
7.(2017·泰安中考)t1
℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100
g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是(
)
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.若烧杯②的溶液升温到t2
℃,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2
℃,溶质的质量分数相等
8.(2017·临沂模拟)甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是(
)
A.10
℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C.20
℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D.30
℃时,分别在100
g水中加入40
g甲、乙,同时降温至20
℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
9.(2017·滨州中考)如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,试回答:
(1)t1
℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______________。
(2)M点的含义是__________________________________。
(3)t1
℃时将40
g
A物质加入到50
g水中充分搅拌,形成溶液的溶质质量分数是______________。
(4)将t3
℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1
℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是______________。
10.(2017·临沂模拟)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。试回答以下问题:
(1)m点表示______________________________________________。
(2)20
℃时,在100
g甲物质的饱和溶液中加入10
g水,为使溶液重新达到饱和,需加甲物质______g。
(3)常压下,CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于______(填甲或乙)物质。
(4)40
℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100
g,分别降温到20
℃,所得甲物质溶液的质量______(填“>”“=”或“<”)乙物质溶液的质量。
11.(2017·聊城中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
(2)t2
℃时,物质a的溶解度与物质______的相等。
(3)t3
℃时,把80
g物质a加入到200
g水中充分搅拌、静置,形成的是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3
℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1
℃时,析出晶体的质量关系正确的是______(填字母序号)。
A.a>b
B.a=b
C.a”“C>A
10.(1)20
℃时,甲和乙的溶解度相等都是40
g
(2)4
(3)乙
(4)<
11.(1)c
(2)b
(3)不饱和
(4)A
12.(1)B
(2)>
(3)蒸发溶剂(或加溶质)
13.(1)②①⑤③④
①
(2)广口瓶
3
(3)C
凹液面的最低处
(4)AD
14.解:依题意可知,产生CO2的质量为33.2
g+130
g-150
g=13.2
g。
设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
106
117
44
x
y
13.2
g
=
x=31.8
g
=
y=35.1
g
原样品中含NaCl的质量为33.2
g-31.8
g=1.4
g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%=24.3%
答:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量为31.8
g。
(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。