高考化学备考百强校小题精练系列专题36水的电离及影响因素

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题36水的电离及影响因素本文简介：专题36水的电离及影响因素（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．常温下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题36水的电离及影响因素本文内容：

专题36

水的电离及影响因素

（满分42分

时间20分钟）

姓名：_______________

班级：_______________

得分：_______________

1．常温下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是

A．

向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．

将水加热，Kw增大，pH减小

C．

向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．

向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

【答案】B

【解析】

点睛：水的电离是吸热过程，水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积变大。酸和碱可以抑制水的电离，能水解的盐通常都能促进水的电离。

2．下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（

）

A．

H+

B．

OH-

C．

S2-

D．

Na+

【答案】D

【解析】

【详解】

A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C．加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D．加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。

3．常温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13

mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．

①③

B．

③⑤

C．

④⑤

D．

②⑤

【答案】B

【解析】

【分析】

常温下，由水电离产生的H＋浓度为1×10－13

mol·L－1，小于1×10－7mol/L，说明水的电离受到抑制，所以，溶液可能为酸溶液或碱溶液，再根据离子反应发生的条件分析。

【详解】

【点睛】

离子反应发生的条件有(1)有难溶物质生成；(2)有挥发性物质生成；(3)有水等弱电解质生成；(4)有氧化还原反应发生；(5)有相互促进的水解反应发生；(6)有络离子产生等，只要符合上述条件之一，离子反应即可发生。

4．常温下，向浓度均为0.1

mol·L-1、体积均为100

mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A．

HX的酸性弱于HY的

B．

a点由水电离出的c(H+)=1×10-12

mol·L-1

C．

c点溶液中：c(Y-)＞c(HY)

D．

b点时酸碱恰好完全中和

【答案】C

【解析】

【详解】

5．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH

溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

A．

若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-)

-c(CH3COOH)

=2c

(H+)-2c(OH-)

B．

从a到b：逐渐增大

C．

水的电离程度:

b点＜c点

D．

溶液的pH

值：

a

点＜c点＜b点

【答案】A

【解析】

点睛：本题的易错点是水的电离程度的比较，开始CH3COOH电离的H+对水的电离起抑制作用；滴入NaOH溶液生成CH3COONa，CH3COONa发生水解对水的电离起促进作用，随着NaOH溶液的滴入水的电离程度增大；当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时，水的电离程度达最大；继续加入NaOH溶液，过量的NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度又减小。

6．室温下，某溶液中由水电离的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是(

)

A．

HCO3－

B．

NH4＋

C．

NO3－

D．

CO32－

【答案】C

【解析】

【详解】

室温下，由水电离的H＋和OH－浓度的乘积为10－24的溶液中H＋和OH－浓度均为10－12mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能是含有酸的溶液，也可能是含有碱的溶液，HCO3－和CO32－与氢离子不能大量共存，NH4＋与氢氧根离子不能大量共存，故答案选C。

7．常温下，向20

mL

0.1

mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1

mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水(H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．

由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9

B．

C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

C．

B点的溶液中离子浓度之间存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D．

F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

【答案】A

【解析】

【详解】

8．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12

mol·L-1，该溶液可能是

①二氧化硫的水溶液

②氯化钠溶液

③硝酸钠溶液

④氨水

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

③④

【答案】A

【解析】

【详解】

【点睛】

本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。解答本题的关键是由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12

mol·L-1，说明是水的电离受到抑制造成的。

9．某温度下，向一定体积0.1mol·L?1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=?lgc(OH?)]与pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是

A．

图中x=6，y=6

B．

Q点溶液显酸性

C．

水的电离程度：M＞N

D．

该温度下，加入硫酸不可能引起M点向P点的变化

【答案】D

【解析】

【分析】

酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大。

【详解】

由图可知，图中M点溶液显酸性，x＜6，N点溶液显碱性，y＜6，A错误；Q点溶液中pOH=pH，溶液显中性，B错误；M点主要是醋酸，抑制水的电离程度大于促进程度，M点主要是醋酸钠，促进水的电离程度大于抑制程度，故水的电离程度M＜N，C错误；M点和P点温度不同，水的离子积常数不同，加入硫酸不可能引起M点向P点的变化，D正确。

【点睛】

本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点、水的离子积常数只与温度有关，把握pOH的含义，注意合理分析题中数据。

10．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸

②向水中投入一小块金属钠

③向水中通CO2

④向水中通NH3

⑤向水中加入明矾晶体

⑥向水中加入NaHCO3固体

⑦向水中加NaHSO4固体

A．

①③⑥⑦

B．

①③⑥

C．

⑤⑦

D．

⑤

【答案】D

【解析】

【详解】

【点睛】

水是弱电解质，在水中加入酸或碱都会抑制水的电离，加入可以水解的盐，可以促进水的电离。加入酸式盐，需要分析水解和电离的程度的相对大小。如碳酸氢钠中水解大于电离，溶液显碱性，亚硫酸氢钠中电离大于水解，溶液显酸性。硫酸氢钠只有电离没有水解，溶液显酸性。

11．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a

mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为

A．

1×10－14

B．

1×10－2a

C．

1×10－(7＋a)

D．

1×10－(a＋b)

【答案】D

【解析】

【分析】

硫酸中由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－amol·L－1，Al2(SO4)3溶液中由水电离产生的c水(H＋)＝10－bmol·L－1，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，所以硫酸溶液中氢离子浓度为10-bmol/L，以此解答。

【详解】

【点睛】

本题考查了溶液中离子积常数的应用和计算，注意酸抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等。

12．向10mL

1

mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1

mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg

c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A．

常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B．

a、b两点pH均为7

C．

从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D．

混合溶液的导电性逐渐增强

【答案】B

【解析】分析：A.根据起始时甲酸溶液中水电离出的氢离子为10－12mol/L计算；

B.根据a、b溶液中的溶质判断；

C.根据酸碱盐对水电离平衡的影响分析；

D.根据影响溶液导电性的因素分析。

13．已知液氨的性质与水相似。T

℃时，NH3+NH3

?

NH4

++NH2

-

，NH4

+的平衡浓度为

1×10-15

mol/L，则下列说法中正确的是(

)

A．

在此温度下液氨的离子积为

1×10-17

B．

在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C．

恒温下，在液氨中加入

NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D．

降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且

c(NH4

+)T1

B．

曲线a、b均代表纯水的电离情况

C．

图中五点的KW的关系：B>C>A>D=E

D．

若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

【答案】D

【解析】

【详解】