高考化学实验全突破专题08物质的分离提纯教案

2019年高考化学实验全突破专题08物质的分离提纯教案本文简介：专题08物质的分离提纯分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐分液

2019年高考化学实验全突破专题08物质的分离提纯教案本文内容：

专题08

物质的分离提纯

分离和提

纯方法

分离的物质

主要仪器

应用举例

过

滤

从液体中分离不溶的固体

漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯

粗盐提纯

溶解和

过

滤

分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶

分离食盐和沙

结

晶

法

从溶液中分离已溶解的溶质

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯

从海水中提取食盐

分

液

分离两种不互溶的液体

分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯

分离油和水

萃

取

加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离

用苯提取水溶液中的溴

蒸

馏

从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质

蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计

从海水中制取纯水

分

馏

分离两种互溶而沸点差别较大的液体

石油的分离

升

华

分离两种固体，其中只有一种可以升华

铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶

分离碘和沙

1．过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

2．蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

3．蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置支管口下缘。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

4．分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

实验步骤：装液——振荡——静置——分液

注意事项：

振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。

分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁(如上图)。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

5．升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

6．渗析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

例1用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．

图1装置配制银氨溶液

B．

图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层

C．

图3装置进行石油的分馏

D．

图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

【答案】B

【解析】A项，配制银氨溶液的方法为向硝酸银溶液中滴加氨水，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即

例2去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

Na2SO4

溶液（稀硫酸）

过量的氢氧化钠溶液

用玻璃棒搅拌即可

B

NaCl

固体（CuO固体）

盐酸

溶解、过滤、蒸发结晶

C

Cu（NO3）2溶液（AgNO3

溶液）

足量的铜粉

过滤

D

NH3（H2O）

浓硫酸

洗气

【答案】C

【解析】A.

所用氢氧化钠溶液过量，剩余

的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误；

B.

盐酸溶解CuO生成CuCl2，蒸发结晶时所得晶体不是纯净的氯化钠，B项错误；

C.

足量的铜粉可将杂质AgNO3

完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确；

D.

NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。

例3对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤

②蒸发结晶

③蒸馏

④萃取

⑤洗气

⑥加热分解等。

选用合适的方法序号填空。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。

（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液__________________，就可得到氯化钾晶体。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_________________的方法。

（5）从溴水中提取溴单质，可用_________________方法。

（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_________________方法。

【答案】①

⑤

②

⑥

④

③

【解析】（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为①；

（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，

例4掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.

__________，b.

__________，c.

___________。

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____________________________。（填序号）

(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：____________________。

【答案】蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶

c

酒精灯

蒸馏

【解析】

(1)根据图示，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量

例5

I.阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/

g/cm3

溶解性

乙二醇(C2H6O2)

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题(填字母序号)：

（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_______、________、过滤、洗涤、干燥。

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

A．蒸馏法

B．萃取法

C．结晶法

D．分液法

II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下

操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：____________

（

D

）→（

A

）→

→

→

→

→（

F

）。

（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

A、取用浓硫酸时仰视刻度线

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴

蒸馏水至刻度线

【答案】蒸发浓缩

冷却结晶（降温结晶）

A

C

500ml容量瓶

胶头滴管

5.4ml

CBEG

ABE

【解析】I.

(1)碳酸钠的溶解度随着温度变化加大，所以用重结晶的方法分离，实验操作为溶解，蒸发