高考化学专题15原电池化学电源高频考点专练

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2019年高考化学专题15原电池化学电源高频考点专练本文简介:专题15《原电池化学电源》专练1、高考真题再现1、(2018年全国卷I-13)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:①EDTA-Fe2+-e-=ED

2019年高考化学专题15原电池化学电源高频考点专练本文内容:

专题15

《原电池

化学电源》专练

1、

高考真题再现

1、(2018年全国卷I-13)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时,下列叙述错误的是

A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=CO+H2O

B.协同转化总反应:CO2+H2S=CO+H2O+S

C.石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性

2、(2018年全国卷II-12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将

NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2

Na2CO3+C,下列说法错误的是

A.放电时,向负极移动

B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C.放电时,正极反应为:3CO2+4e?

2+C

D.充电时,正极反应为:Na+

+

e?Na

3、(2018年全国卷III-11)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是

A.放电时,多孔碳材料电极为负极

B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D.充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2

4、(2018年北京卷-12)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

在Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼

二、专项练习

1.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

2.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A.X是电源的负极

B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ、

CO2+2eˉ=CO+O2ˉ

C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

3.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小

C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

4.用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式为:Cl-

+

2OH--2e-=

ClO-

+

H2O

C.阴极的电极反应式为:2H2O

+

2e-

=

H2↑

+

2OH-

D.除去CN-的反应:2CN-+

5ClO-

+

2H+

=

N2↑

+

2CO2↑

+

5Cl-+

H2O

5.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移

C.每生成1

mol

O2,有44

g

CO2被还原

D.a电极的反应为:3CO2

+

16H+-18e-=

C3H8O+4H2O

6.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol

电子

B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O

C.电池工作时,CO32-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-

7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A.d为石墨,铁片腐蚀加快

B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2

+

2H2O

+

4e

4OH–

C.d为锌块,铁片不易被腐蚀

D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H+

+

2e

H2↑

8.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第

周期。

(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为

(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是

A.降低了反应的活化能

B.增大了反应的速率

C.降低了反应的焓变

D.增大了反应的平衡常数

(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为

(5)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中,负极是

(填图中字母“a”或“b”或“c”);

②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl,其离子方程式为

③若生成4.29

g

Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为

L(标准状况)。

9.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取***、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式

(2)离子交换膜的作用为:

(3)精制饱和食盐水从图中

位置补充,氢氧化钠溶液从图中

位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式

___________________________________

(5)室温下,0.1

mol/L

NaClO溶液的pH

0.1

mol/L

Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1

mol/L

的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–

浓度从大到小的顺序为

已知:

H2SO3

Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

HClO

Ki1=2.95×10-8

H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

10.研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。

(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式:

________________________

(2)在海洋循环中,通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:

+

===(CH2O)x+x18O2+xH2O

(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机

碳,可采用如下方法:

①气提、吸收CO2,用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度=

mol/L。

(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理:

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是

11.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:

(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到

(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中

造成的影响。

(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转,b作

极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01

mol/L

AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是

(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,

①转化原因是

②与(4)实验对比,不同的操作是

(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是

12.银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是

(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为

mol·L-1,pH为

(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为

(4)下图所示原电池正极的反应式为

13.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。

(3)用“>”或“M(Cu2+)故乙池溶液的总质量增加,C项正确;该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离子并不通过交换膜,故D项错误;本题选C。

4.【答案】D

【解析】A、阳极要产生ClO-,则铁只能作阴极,不能作阳极,否则就是铁失电子,A正确;B、阳极是Cl-失电子产生ClO-,电极反应式为:Cl-

+

2OH--2e-=

ClO-

+

H2O,B正确;C、阴极是H+产生H2,碱性溶液,故阴极的电极反应式为:2H2O

+

2e-

=

H2↑

+

2OH-,C正确;D、溶液为碱性,方程式应为2CN-+5ClO-+

H2O

=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-。选D。

5.【答案】B

【解析】A.根据图示可知,该装置将电能和光能转化为化学能,错误。B.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,该装置工作时,H+从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移,正确。C.该反应的总方程式是:6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式可知,每生成1

mol

O2,有2/3molCO2被还原,其质量是88/3

g,错误。D.根据图示可知与电源负极连接的a

电极为阴极,发生还原反应,电极的反应式为:3CO2

+

18H++18e-=

C3H8O+5H2O,错误。

6.【答案】D

7.【答案】D

【解析】由于活动性:Fe>石墨,所以铁、石墨及海水构成原电池,Fe为负极,失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原,比没有形成原电池时的速率快,正确。B.d为石墨,由于是中性电解质,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨上氧气得到电子,发生还原反应,电极反应为:O2

+

2H2O

+

4e

4OH–,正确。C.若d为锌块,则由于金属活动性:Zn>Fe,Zn为原电池的负极,Fe为正极,首先被腐蚀的是Zn,铁得到保护,铁片不易被腐蚀,正确。D.

d为锌块,由于电解质为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,在铁片上电极反应为:O2

+

2H2O

+

4e

4OH–,错误。

8.【答案】(1)四

(2)10:1

(3)A、B

(4)Ag2O

+2CuCl=2AgCl+Cu2O

(5)

c

2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

③0.448

【解析】(1)铜为29号元素,根据核外电子排布规则可知,铜元素位于元素周期表中第四周期。(2)根据N=m/M×NA,青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为(119÷119):(20.7÷207)=10:1.

(3)催化剂能降低反应的活化能,从而加快化学反应速率,但是催化剂不能改变反应的焓变,也不能改变化学平衡常数,选A、B.

(4)Ag2O与CuCl发生复分解反应,没有化合价的升降,则化学方程式为Ag2O

+2CuCl=2AgCl+Cu2O

(5)①根据图示,腐蚀过程中,铜失电子生成Cu2+,则负极是铜,选c;

②根据上述分析,正极产物是OH-,负极产物为Cu2+,环境中的Cl-扩散到孔口,与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,则离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;

③4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量为4.29/241.5=0.02mol,根据铜原子守恒,Cu2+的物质的量为0.04mol,负极反应为:2Cu-4e-=2Cu2+,正极反应为O2+4e-+2H2O

=

4OH-,根据正负极放电量相等,则理论上耗氧体积为0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L.

9.【答案】(1)

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

(2)阻止OH-进入阳极室,与Cl2发生副反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。

(3)a;d;(4)2KClO3+

H2C2O4+

2H2SO4=

2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.

(5)大于;SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。

(3)随着电解的进行,溶质NaCl不断消耗,所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充,由于阴极H+不断放电,附近的溶液显碱性,氢氧化钠溶液从图中d位置流出;水不断消耗,所以从b口不断加入蒸馏水,从c位置流出的是稀的NaCl溶液。

(4)KClO3有氧化性,H2C2O4有还原性,在酸性条件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒,可得该反应的化学方程式是:2KClO3+

H2C2O4+

2H2SO4=

2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.

(5)NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解反应,消耗水电离产生的H+,破坏了水的电离平衡,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱,盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大,当溶液达到平衡时,剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki2=1.02×10-7;HClO的Ki1=2.95×10-8,所以酸性:HSO3->HClO,因此溶液的pH:

NaClO>

Na2SO3。由于电离程度:H2SO3>

H2CO3>HSO3->HCO3-,浓度均为0.1

mol/L

的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,水解程度:CO32–>SO32–,所以离子浓度:SO32–>CO32–;水解产生的离子浓度:HCO3-

>

HSO3-。但是盐水解程度总的来说很小,主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–

浓度从大到小的顺序为SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。

10.【答案】(1)CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3-+H+

(2)①Ca2++

2HCO3-===

CaCO3↓+

CO2+H2O

②xCO2

2x

H218O

(3)①

②xy/z

(4)①a室:2H2O-4e-=

O2↑+4H+,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应:HCO3-+H+=

CO2↑+H2O。

②c室的反应:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH

CO2

~

HCO3-~

HCl

1

1

n(CO2)

x

mol/L×y×10-3L

解得:n(CO2)=xy×10-3mol

所以:c(CO2)=xy/z

mol/L

(4)①海水pH>8,显碱性,需要H+中和降低海水的碱性,a室发生阳极反应:2H2O-4e-=

O2↑+4H+,c(OH-)下降,H2OOH-+H+平衡右移,c(H+)增大,H+从a室进入b室,发生反应:HCO3-+H+==

CO2+H2O。

②c室的反应:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH

11.【答案】(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化

(3)加入Ag+发生反应:Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动

(4)①正

②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转。

(5)①Fe2+随浓度增大,还原性增强

,使Fe2+还原性强于I-

②向U型管右管中滴加1mol/L

FeSO4溶液。

(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向

(5)①Fe2+向Fe3+转化的原因是Fe2+浓度增大,还原性增强

②与(4)实验对比,不同的操作是当指针归零后,向U型管右管中滴加1mol/L

FeSO4溶液。

将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是在其它条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,浓度的改变可影响物质的氧化还原性,导致平衡移动。

12.【答案】(1)Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银;

(2)1.8×10-7mol/L;2

(3)2AgNO3Ag+2NO2

↑+O2

(4)Ag++e-=Ag

【解析】(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀,Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银;

(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量,则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L,根据AgCl的溶度积的表达式计算即可;因为该反应中氢离子未参加反应,所以溶液的体积变为100mL时,氢离子的浓度为0.01mol/L,则pH=2;

(3)根据氧化还原反应理论,硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体,无元素化合价升高的,所以该反应中有氧气生成。

(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质,所以正极是生成Ag单质的还原反应。

13.【答案】(1)三

IVA

,(2)1s22s22p3,1个(3)>,,<

(4)2H+

+

NO3-+e-=NO2

↑+

H2O,正,Al在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应

【解析】(1)Si的核电荷数为14,位于元素周期表第三周期IVA族;(2)N原子的核外电子数为7,根

据电子排布式的书写规则,N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3;Cu的基态原子核外电子排布式为:1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

4s1故最外层有1个电子(3)同周期元素原子随核电荷数递增,原子半径减小;非金属性越强电负性越大;金刚石和晶体硅都属于原子晶,但C-C键键长短,键能大,故熔点更高;组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,沸点越高。(4)正极得电子发生还原反应,故电极反应式为:2H+

+

NO3-+e-=NO2

↑+

H2O;在电场作用下,阳离子向电池正极移动;由图像得t1时刻电流方向改变,说明电负极发生变化,Al因为发生钝化不再进一步反应。

快乐馨竹 2022-07-04 15:35:59

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感触是什么意思

“感触”的意思是指接触外界事物而引起的思想情绪。
“感触”的出处:
1、《颜氏家训·风操》:“《礼》云:‘见似目瞿,闻名心瞿。’有所感触,恻怆心眼。”
2、《鹤林玉露》:“盖兴者,因物感触,言在於此而意於彼。”
“感触”造句:
1、父爱是太阳,即便在乌云密布的日子里,我也能感触到他的光辉。
2、扑入车窗的景色,使我生发了一种似曾相识的感触。
3、当你感触伤心痛楚时,就是去学些什么工具,学习会使你永久立于不败之地。
4、有所感触,心目凄怆,如果处在一般情况,自应该让这种感情表达出来啦。
5、我把快活注入音乐,就是想让全世界感触到欢乐。

科举制度是隋文帝还是隋炀帝

隋炀帝时,始建进士科,科举制形成。隋文帝开始用分科考试来选举人才,隋炀帝时期正式设置进士科,隋文帝即位后,废除魏晋以来的选官制度——九品中正制,开始采用分科考试的方式选拔官员。
科举制度是古代中国及受中国影响的日本、越南等国家通过考试选拔官吏的制度。
科举从开创至清光绪三十一年(1905年)举行最后一科进士考试为止(世界上最后一届科举考试结束于1919年的越南阮朝),前后经历一千二百余年。科举制度的主要考试都是定期的举行的。唐朝科举与宋初科举每年举行一次,宋太宗时期改为每一年或二年举行一次科举考试,宋英宗治平三年(1066年)改为每三年举行一次科举考试。
科举考试通常分为地方上的乡试、中央的省试与殿试。乡试第一名为“解元”,中央省试为“省元”,殿试第一名为“状元”。
唐朝科举考试有秀才、明经、俊士、进士、明法(法律)、明字、明算(数学)等多种科目,考试内容有时务策、帖经、杂文等。宋朝科举考试有进士、明经科目,考试内容有帖经、墨义和诗赋,王安石任参知政事后,取消诗赋、帖经、墨义,专以经义、论、策取士。明清科举改为考八股文。
科举制度是封建时代所能采取的最公平的人才选拔形式,它扩展了封建国家引进人才的社会层面,吸收了大量出身中下层社会的人士进入统治阶级。特别是唐宋时期,科举制度之初,显示出生气勃勃的进步性,形成了中国古代文化发展的一个黄金时代。
在科举制度发展成熟之初的唐宋时期,其积极性还占主导地位。但在宋代以后,随着封建专制的非人道发展,科举的消极性越来越大。宋代以后,士大夫知识阶层的文化创造能力每况愈下,人才一代不如一代。

创造亚当的作者

《创造亚当》的作者是米开朗基罗,于1511年至1512年创作的西斯廷礼拜堂天顶画,是《创世纪》的一部分。该壁画描绘的是《圣经·创世纪》中上帝创造人类始祖亚当的情形,按照事情发展顺序是创世纪天顶画中的第四幅。作为世界名画之一,后世出现了许多《创造亚当》的仿作。
《创造亚当》是根据创世纪第二章:“耶和华神用地上的尘土造人,将生气吹在他的鼻孔里,他就成了有灵的活人,名叫亚当,耶和华在东方立了一个伊甸园子,把所造的人安置在那里。”米开朗基罗为了集中注意力于大神的创造,以及亚当的诞生,便把神和亚当安量在左右两边的空中和陆地上。右边是耶和华大神,飞翔在空中,他左手抱着天使们,右手伸向亚当。亚当全身裸体,躺在左边的陆地上,一手伸向大神。神与人的手指象接电似的相互交流,这里表现了充满精力的老人和年轻而美丽的生命的诞生。体现了创造者的权威和被创造者的信心。
米开朗基罗画中亚当形象可能是来自一个雕有奥古斯都骑着摩羯的多彩宝石浮雕,这个浮雕现藏于英国诺森伯兰郡阿尼克城堡。这件艺术品原本是枢机主教多梅尼科·格里曼尼的藏品,他在米开朗基罗绘制《创造亚当》时正好住在罗马,且有证据显示二人颇有交情。但也有说法称亚当的形象实际上是来自于洛伦佐·吉贝尔蒂同名作品中的亚当。此外,米开朗基罗的关于上帝与亚当互相向对方伸出手臂的创作灵感也许是来自中世纪圣诗《轻叩心扉之门》(Veni Creator Spiritus)。

四面楚歌的人是谁

“四面楚歌”的历史人物是项羽,男,唐宋典籍记载为周王族诸侯国项国后代,姬姓,项氏,名籍,字羽,泗水郡下相县(今江苏省宿迁市)人。秦朝末年政治家、军事家,楚国名将项燕的孙子。
项羽少时学书、剑皆无所成,然胸怀反秦大志。秦二世元年(前209年)九月,随项梁起兵会稽(治今江苏苏州),响应陈胜、吴广起义。陈胜死后,又领导反秦武装主力,拥立楚怀王之孙熊心为王。秦将章邯击赵时,奉怀王之命,以次将随上将军宋义率军救赵,因宋义行至安阳后按兵不动,遂于帐中斩之,然后亲自领兵救巨鹿,破釜沉舟,大败秦军主力。随后招降章邯,坑杀秦卒二十万,进军关中。时刘邦已先据咸阳,谋臣范增力劝项羽在鸿门宴上杀死刘邦,未能实现,与刘邦暂时达成和解,遂屠咸阳,杀秦王子婴,烧秦宫室,掳掠货宝。公元前206年二月,分封诸侯,以刘邦为汉王,自立为西楚霸王,定都彭城(今江苏徐州)。不久,田荣、陈余于齐、赵等地举兵反楚,刘邦乘机平定三秦,进逼西楚,楚汉之争随之爆发。项羽虽于战争前期取得胜利,但因分封诸侯,内部矛盾重重,加以战略决策失宜,军事形势日益不利,终被围困垓下,夜闻楚歌四起,以为汉军已得楚地,遂突围至乌江,自刎而死。
作为中国军事思想“兵形势”(兵家四势:兵形势、兵权谋、兵阴阳、兵技巧)的代表人物,项羽是一位以武力出众而闻名的武将。李晚芳评价“羽之神勇,千古无二”。