高考化学备考百强校大题狂练系列专题12氯及其化合物
2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题12氯及其化合物本文简介:专题12氯及其化合物(满分60分时间30分钟)姓名:_______________班级:_______________得分:_______________1.实验室制取***除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯
2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题12氯及其化合物本文内容:
专题12
氯及其化合物
(满分60分
时间30分钟)
姓名:_______________
班级:_______________
得分:_______________
1.实验室制取***除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生***速度快、不需加热.图是实验室利用此反应制备***并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______
,若反应中氧化产物比还原产物多
1mol,则转移的电子数目为______
。
(2)装置B的作用是______
,实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_________________。
(3)装置C的实验目的是验证***是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______
(选“a”“b”或“c”)
a
b
c
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E
的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱.已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,I2难溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液为紫红色.当向D中缓缓通入足量Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2,请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况:__________________
.打开活塞,将
D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.该现象______
(填“能”或“不能”)说明
Br2的氧化性大于I2。
(5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等),已知
Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值与温度高低有关.若烧杯中装有
500mL0.2mol/L
的NaOH溶液,则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______
L(忽略Cl2溶于水)。
【答案】1:52.5NA除杂和安全瓶锥形瓶中的液面下降,长颈漏斗中的液面上升c不能1.12
【解析】
【分析】
【详解】
(1)因HCl中Cl元素的化合价升高,则HCl为该反应中的还原剂,KClO3中的Cl的化合价降低被还原,KClO3是氧化剂,氧化产物比还原产物物质的量之比为5:1,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:5,若反应中氧化产物比还原产物多
1mol,则氧化产物为1.25mol,还原产物为0.25mol,所以转移的电子数目为2.5NA;
(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的,压强增大,锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升;
2.ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用
ClO2代替***对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的
Fe2+、Mn2+
等转化成Fe(OH)3
和
MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明
ClO2具有______
性.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2
和H2O(g)
通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,写出化学方程式:
_____________
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2==
S4O62-+2I-)
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。
②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_____。
③若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,则水样中ClO2的浓度是_____
mg/L。
【答案】氧化性K2SO42Cl2
+
2H2O(g)+
C═4HCl
+
CO22ClO2
+
2I-
=
2ClO2-
+
I2ClO2-
+
4I-
+
4H+
=
Cl-
+
2I2
+
2H2O0.675
【解析】
【详解】
②由图示表明,pH至1~3时,ClO2-将I-氧化成I2,离子方程式为:ClO2-
+
4I-
+
4H+
=
Cl-
+
2I2
+
2H2O;故答案为:ClO2-
+
4I-
+
4H+
=
Cl-
+
2I2
+
2H2O;
③S2O32-
~
I-
~
ClO2
1
1
1
1.0×10-3
mol/L×0.01L
1.0×10-5mol
m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg,由于水样为
1L,所以
ClO2
的浓度为=0.675
mg?L-1,故答案为:0.675。
3.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势.
(1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称.如消除采矿业胶液中的***(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑,则生成物A的化学式为_____,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________________________________________________________.
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1mol
ClO2生成时转移的电子个数约为_____.
(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是________________________________(用离子方程式表示).利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:__________________________________________________.
【答案】KHCO3
H2O2是氧化剂其产物是H2O,没有污染6.02×1023ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
【详解】(1)根据元素守恒分析,反应中A为KHCO3,在反应中H2O2是氧化剂,其产物是H2O,没有污
4.Ⅰ.据报道,日常生活中,将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠,次氯酸钠与空气中CO2反应生成次氯酸,写出次氯酸的电子式:__________;若将84消毒液长期露置于空气中,溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。
(2)洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应,生成有毒的***。写出该反应的离子方程式:______________________________。
(3)下列氧化还原反应中,与上述反应类型不同的是________。
A.Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B.2FeCl3+Fe===3FeCl2
C.S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
D.KClO3+5KCl+3H2SO4===3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
II.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)写出该反应的离子方程式:____________________________________________。
(3)若生成1molCO2则转移电子_______mol
【答案】NaClClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2OAH2C2O42MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
1mol
【解析】
【详解】
Ⅰ.(1)次氯酸钠是离子化合物,氧原子和氯原子共用1对共用电子对,电子式为:;84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO,长期露置于空气中,发生反应:2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,2HClO22HCl+O2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,故最终会变为NaCl溶液。(2)次氯酸钠有强氧化性,盐酸有强还原性,盐酸与NaClO反应生成氯化钠、***和水,反应的离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;(3)盐酸与NaClO发生归中反应,归中反应是同种元素既被氧化又被还原,同种元素变化后的化合价相等,反应中硫元素既被氧化又被还原,反应后硫元素的化合价不相等,A错误;反应中铁元素既被氧化又被还原,反应后铁元素的化合价相等,B正确;反应中硫元素既被氧化又被还原,反应后硫元素的化合价相等,C正确;反应中氯元素既被氧化又被还原,反应后硫元素的化合价相等,D正确,故选A。II.(1)高锰酸钾具有强氧化性,在硫酸酸化条件下将H2C2O4氧化为CO2,自身被还原为MnSO4,
【点睛】本题综合考查氧化还原反应,题目较为陌生、综合,解答时注意氧化还原反应的规律,注意把握题给信息,尤其是氧化还原反应知识的运用。
![](http://yyk.iask.sina.com.cn/pic/fimg/160992427253668983524.jpg)