化学气体分压怎么计算
不悔的年代
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根据理想气体状态方程式可得:P总V=n总RT,假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni,分压为Pi,可得PiV=niRT。Pi/P总=ni/n总,P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总,Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总,也就是说,分压Pi=P总Xni/n总。
假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体,而保持系统体积和温度不变,此时气体所具有的压强,称为混合气体中第i种气体的分压,即在给定温度及体积下,仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。
例如101.325kPa的干燥空气中,氮的分压是79.193kPa,氧的分压是21.198kPa。
混合理想气体的总压强等于各组分的分压强的和,称道尔顿分压定律(J.Dalton,1766~1844,英)。
利用道尔顿分压定律和理想气体状态方程,在工业上可以确定瓦斯的压力,保障矿下探查和开采的安全;确定深海探测时潜水氧气瓶的实际压力;在医药领域,帮助更有效的治疗疾病。
郁金香 2024-05-24 16:05:27
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