高考广东省理科综合卷(化学部分)

2013年高考广东省理科综合卷(化学部分)本文简介：2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合A卷（化学部分）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu63.5一、单项选择题：共6小题，每小题4分，满分24分。7、下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂

2013年高考广东省理科综合卷(化学部分)本文内容：

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)

理科综合A卷（化学部分）

相对原子质量：H

1

C

12

N

14

O

16

Na

23

Al

27

S

32

Cl

35.5

Cu

63.5

一、单项选择题：共6小题，每小题4分，满分24分。

7、下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香咪的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

8、水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

9、设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

10、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C

溶解度：CaCO3

<

Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3

<

NaHCO3

D

SiO2可与HF反应

***不能保存在玻璃瓶中

11、下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的重金属离子

12、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=

c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+

c（H+）=

c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1

二、双项选择题：共2小题，每小题6分，共12分。

22、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，

其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R

23、下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

C

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

三、非选择题：共4小题，共***分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

⑴

化合物Ⅰ的分子式为

，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗

molO2；

⑵

化合物Ⅱ可使

溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为

；

⑶

化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为

；

⑷

由CH3COOCH2CH3可合成化合物I，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，Ⅴ的结构简式为

，Ⅵ的结构简式为

；

⑸

一定条件下，

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为

。

31（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I-

的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

⑴

O3将I-

氧化成I2的过程由3步反应组成：

①

I-(aq)

+

O3(g)

=

IO-(aq)

+

O2(g)

△H1

②

IO-(aq)

+

H+(aq)

?

HOI(aq)

△H2

③

HOI(aq)

+

I-(aq)

+

H+(aq)

?

I2(aq)

+

H2O(l)

△H3

总反应的化学方程式为

，其反应△H=______

⑵

在溶液中存在化学平衡：I2(aq)

+

I-(aq)

?

I3-(aq)，其平衡常数表达式为

；

⑶

为探究Fe2+对氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

编号

反应物

反应前pH

反应后pH

第1组

O3

+

I-

5.2

11.0

第2组

O3

+

I-

+

Fe2+

5.2

4.1

①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是

；

②

图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率，原因是

；

③

第2组实验进行18s后，I3-

下降。导致下降的直接原因有双选

；

A.C(H+)减小

B.c(Ⅰ-)减小

C.

Ⅰ2(g)不断生成D.c（Fe3+）增加

⑷

据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

32（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

⑴

点解精练银时，阴极反应式为

;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为

⑵

固体混合物B的组成为

；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为

。

⑶

完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO

+

Al2O3

CuAlO2

+

↑。

⑷

若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为

mol

CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液

L.

⑸

CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时

、过滤、洗涤和干燥。

33（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

⑴

在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①

列收集Cl2的正确装置时

。

②

将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

。

③

设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，

。

⑵

能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①

完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②

铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极

。

③

甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是

，其原因是

。

⑶

根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选

作阳极。