化学方程式典型中考竞赛题选

化学方程式典型中考竞赛题选本文简介：化学方程式典型中考竞赛题选一．选择题1．（2003年四川）某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是A碳单质B含碳元素的化合物C含碳、氧元素的化合物D含碳元素的物质2．（2003年江西）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是ABCD3．

化学方程式典型中考竞赛题选本文内容：

化学方程式典型中考竞赛题选

一．选择题

1．（2003年四川）某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是

A

碳单质

B

含碳元素的化合物

C

含碳、氧元素的化合物

D

含碳元素的物质

2．（2003年江西）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是

A

B

C

D

3．（2003年泰州）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是

t

Mg

A

m

Al

m

B

Mg

t

Al

Al

m

t

Mg

C

t

Mg

m

Al

D

4．（2003年福州）下列化学方程式书写正确的是

A

Mg+O2MgO

B

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

C

2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑

D

C+O2=CO2

5．（2003年福州）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（A）

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

2

2

84

5

反应后质量/g

待测

24

0

14

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为

A

分解反应

B

化合反应

C

置换反应

D

复分解反应

6．（2003年全国竞赛题）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是

A

2

g

B

3

g

C

3.5g

D

4.5

g

7．（2004年南昌竞赛题）酒后驾车使交通事故增加。为了整顿这种现象，国家有关部门开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶。其原理是酒精可以与重铬酸钾（K2Cr2O7）反应，重铬酸钾能把乙醇氧化成乙酸，六价的铬离子被还原成三价而由橙红色变为绿色。主要反应可用下列化学方程式表示

其中x、y分别是

A

2、8

B

11、2

C

2、11

D

4、9

（2003年辽宁）有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是

A

FeS

B

Fe2S3

C

FeO

D

FeS2

8．（2002年北京东城）只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。相同分子数目的①C2H5OH②CH3OH③CH4④C2H4分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是

A

①③

B

②③

C

②④

D

①④

9．（2002年南通）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各种物质的质量如下：

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

4

10

1

21

反应后质量/g

0

12

15

待测

已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是

A

反应后Q

的质量为9g

B

反应后生成15gZ

C

反应中

Y与

Q发生改变的质量之比为1:1

D

该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3

10．（2003年江苏竞赛题）用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2。根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是

A

参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量

B

参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数

C

反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同

D

参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

11．（2002年天津）一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是下列的

A

CH4

B

C2H4

C

C2H6

D

C2H5OH

12．（2002年福州）甲、乙两同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示。③待天平平稳后，两同学的天平所处的状态

A甲、乙都不平衡B甲不平衡，乙平衡C甲平衡、乙不平衡D甲、乙都平衡

二．填空题

13．（2001年南充）“***”邪教组织的头目李宏志说，他发功能使铝变成铜和金。其实，稍有化学知识的人都知道，一切化学反应中，反应前后__________没有改变，_________没有增减，__________也没有变化。因此，铝决不可能变成铜和金。

14．（2001年江西）有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。

15．（2001年南充）配平下列化学方程式。

（1）C2H2+O2-CO2+H2O

（2）Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

16．（1）（2003年江西）在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在止面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS).

①写出硫和汞反应的方程式________________________________________；

②用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________。

（2）（2003年肇庆）安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右

图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。

按要求填空：

①氯酸钾分解的化学方程式为：

。

②红磷反应的化学方程式为：

，反应类型是

反应。

17．（2003年全国竞赛题）新型材料纳米级-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米-Fe，方法是：将固体粉料FeCl2，nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体，生成纳米—Fe。请回答以下问题：

(1)写出生成纳米—Fe的化学方程式

；

(2)反应中保护气的作用是

。

18．（2003年全国竞赛题）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过计算值。试从实验过程看，原因是

。

三．实验题

19．（2003年福州）某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。

实验目的：(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。

(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。

反应原理：(用化学方程式表示)

高锰酸钾制氧气：

；

细铁丝在氧气中燃烧：

。

仪器认识：写出仪器①②的名称：①

；②

。

装置连接：为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母)

a→(

)(

)→d

问题分析：

(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：

；

(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：

。

(3)根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g。而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g一0.203g＝0.05g。从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？

。(写出所有可能，空气、水因素忽略不计)

20．（2003年浙江初赛题）如图所示利用H2

还原灼热的CuO的实验来测定水的组成，测到下列结果：

实验前

实验后

CuO十试管

65.6克

59.2克

CaC12＋U试管

100.8克

108.0克

水分子具有最简的组成，请根据上述实验数据确定水的分子式

四．计算题

21．（2003年福州）(相对分子质量：NaHCO3一84

H2SO4—98

Na2SO4—142

H2O一18

CO2一44)

向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题：

(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为

。

(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为

。

(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？

22．（2003年绍兴）潜艇是海军的一种重要装备。某潜艇水下排水量是1500吨，艇内净空间40米3，艇上有官兵30人。当该潜艇潜入海面下100米时，求：

(1)潜艇受到海水的压强多大(海水密度1.03103千克／米3)?

(2)潜艇受到的浮力多大?

(3)空气中O2体积分数是21％，当下降到16％时，会影响人正常工作。如果艇内每人每分

钟消耗400毫升O2，则理论上此潜艇能在水中停留_______小时(假设艇内温度、压强保持不

变)。

(4)潜艇长时间潜航，需配备O2再生装置。现有以下方案可供选择：①加热KMnO4

②电解H2O③常温下，过氧化钠(Na2O2)与CO2反应生成Na2C03与02。你认为上述方案中最可行的是(填序号)_________。它与其它二种方案相比的优点是________________。

23．（2003年辽宁）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：

甲

乙

丙

烧杯＋稀硫酸

200g

150g

150g

加入的铁样品

9g

9g

14g

充分反应后，烧杯＋剩余物

208.7g

158.7g

163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

24．（2003年全国竞赛题）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(-183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳52％、含氢13％、含氧35％)为燃料，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使1

kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。(可按2H2O2→2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算)

25．（2001年广西）某种有机化合物和氧气的混合气体中，氧气的质量分数为84%。20oC时，100g该混合气体在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳和水，温度恢复到20oC后，得到***g混合气体，其中氧气的质量分数为31.25%。该有机物由什么元素组成？它们的质量比是多少？

参考答案：

点燃

一．1

D

2

A

3

C

4

B

5

A

6

C

7

C

8

D

9

AD

10

BC

11

CD

12

A

二．13

原子种类

原子个数

原子质量

14

18

18

15

（1）2C2H2+5O2===4CO2+2H2O

MnO2

点燃

（2）Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

16（1）①Hg+S=HgS②贡原子间的间隔受热增大

△

△

(2)

①2KClO3

======2KCl

+

3O2↑

②

4P

+

5O2

=======2

P2O5

化合

17

(1)

H2+FeCl2==Fe+2HCl

(2)防止生成的纳米α-Fe被氧化

18

①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；

②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；

③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应

三．

19

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3Fe+2O2Fe3O4

①试管②量筒

c、b

（1）试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中

（2）瓶中没有留少量水

（3）K2MnO4、MnO2

20

H2O

四．21(1)4g

(2)6.6g

(3)设完全反应时，生成硫酸钠的质量为X

2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑

142

2×44

X

6.6g

X＝10.65g

m(Na2SO4溶液)＝12.60g+100.5g-6.6g＝106.5g

w(Na2SO4)==10％

答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10％。

22

（1）1.01×106

帕（2）

1.47×107牛

（3）3

（4）③

该反应在常温下就能进行，不需消耗能源，并且将呼吸所产生的二氧化碳转变为氧气

23解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y

生成氢气的质量150g+9g-158.7g=0.3g

用甲、丙组数据计算氢气质量也行

Fe

+

H2SO4

═══

FeSO4

+

H2↑

56

152

2

x

y

0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为：8.4g/9g×100%=93%

y=22.8g

溶液中溶质的质量分数：

答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93％。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17％。24。4904g

25

该有机物一定含有碳、氢元素

该有机物中C、H元素的质量比为：12:4=3:1