高考化学备考百强校小题精练系列专题14铁及其化合物

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题14铁及其化合物本文简介：专题14铁及其化合物（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．单质铁不同于铝的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧【答案】B【解析】2．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题14铁及其化合物本文内容：

专题14

铁及其化合物

（满分42分

时间20分钟）

姓名：_______________

班级：_______________

得分：_______________

1．单质铁不同于铝的性质是

A．

遇冷的浓硫酸钝化

B．

能与氢氧化钠反应

C．

能与盐酸反应

D．

能在氧气中燃烧

【答案】B

【解析】

2．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是（

）

A．

Fe2O3

B．

Cu2O

C．

HgS

D．

Cu

【答案】C

【解析】

“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂是硫化汞，化学式为HgS，HgS的天然矿石为大红色，答案选C。

3．某绿色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A．

溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-

B．

溶液A中不存在Mg

2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在

C．

第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2

CO3

D．

溶液八中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

【答案】B

【解析】

【分析】

B

溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+与Cu2+反应的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加

Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO42-，还有绿色滤液

B，说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来，则溶液中含有

H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液

B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在

Cl-，不能确定Na+是否存在。

【详解】

4．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知

Fe3+在

pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（

）

A．

步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．

步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．

步骤③用

CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．

滤液Ⅲ中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。

【答案】D

【解析】

样品中CuO、FeO、Fe2O3与足量硫酸反应得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步骤②为H2O2将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；步骤③加入CuO调节pH除去Fe3+。A，步骤②中发生的主要反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项正确；B，步骤②中若用氯水、HNO3，一方面引入杂质离子，另一方面产生大气污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B项正确；C，CuCO3也能消耗H+从而调节pH，而且不引入新杂质，步骤③可用CuCO3代替CuO，C项正确；D，若用蒸发结晶胆矾会分解失去结晶水，不能直接用蒸发结晶得到胆矾晶体，D项错误；答案选D。

5．化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是

A．

纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

B．

“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化

C．

节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的

D．

工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的

【答案】B

【解析】

【详解】

6．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是(

)

A．

“化为铜”表明发生了氧化还原反应

B．

“外化”时化学能转化为电能

C．

“内不化”是因为内部的铁活泼性较差

D．

反应中溶液由蓝色转化为黄色

【答案】A

【解析】

【分析】

曾青得铁,则化为铜，反应方程式是。

【详解】

曾青得铁,则化为铜，反应方程式是，属于氧化还原反应，故A正确；，反应过程中没有形成可以工作的原电池，所以没有转化为电能，故B错误；“内不化”是因为内部的铁与硫酸铜不接触而不反应，故C错误；反应中生成硫酸亚铁，溶液由蓝色转化为浅绿色，故D错误。

7．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：

i.

a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii.

c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是

A．

向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

B．

b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+

+

SO32-

+

H2O

===

2Fe2+

+

SO42-

+

2H+

C．

c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+

+

3SO32-

+

6H2O2Fe(OH)3↓+

3H2SO3

D．

向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸钡白色沉淀产生，故A错误；B．若

【点睛】

本题考查了铁离子的水解和氧化性，正确分析各点发生的离子反应是解题的关键。本题的易错点为BD，B中要注意铁离子能够氧化亚硫酸根离子，D中要注意Fe3+和SO32发生强烈双水解时是一个可逆反应，即反应物不能完全转化为生成物。

8．下列装置能达到实验目的的是

A．

用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体

B．

用如图装置制备Fe(OH)2

C．

用如图装置除去CO2中含有的少量HCl

D．

用如图装置配制100mL

0.1mol/L的稀硫酸

【答案】B

【解析】

【详解】

9．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(

)

A．

Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

B．

制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

C．

将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

D．

检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

A.同素异形体是指同种元素组成的不同单质；

B.

由金属活泼性可以知道，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu；

C.盐酸的酸性大于亚硫酸，则二者不反应；

D.

氧化铁是难溶于水的氧化物。

【详解】

A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3

与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误；

【点睛】

本题考查了铁及其氧化物组成、性质和结构的分析判断，同素异形体的概念理解应用，强酸制弱酸的原理，掌握基础是关键。

10．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

【答案】B

【解析】

【分析】

二氧化硅不能与水反应生成硅酸，硅酸也不能直接转化为硅。

【详解】

AlCl3与NaOH反应可生成NaAlO2，Al（OH）3与NaOH反应可生成NaAlO2，NaAlO2与盐酸反应可生成Al（OH）3，盐酸过量可生成AlCl3，A正确；硅高温下与氧气反应生成二氧化硅，硅酸受热分解生成二氧化硅，但常温下，二氧化硅不与水反应，不能生成硅酸，硅酸也不能直接转化为硅，B错误；少量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与石灰水反应可以生成氢氧化钠，C正确；铁与***反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与***反应生成氯化铁，氯化亚铁与活泼金属发生置换反应生成铁，D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查无机物的推断，试题侧重于物质的性质以及转化的考查，注意利用物质性质进行分析判断是关键。

11．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．

①②③④⑤

B．

①②③④

C．

②③④⑤

D．

①②③⑤

【答案】D

【解析】

【详解】

12．类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是

A．

电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B．

Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C．

铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3

D．

次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO，故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3和HClO

【答案】A

【解析】

【详解】

13．将物质的量均为a

mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是(

)

A．

当a/2

(3a/2-b):(b+a)

B．

当b≥3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C．

当b≤a/2时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

D．

当a/2

mol

mol

【答案】B

【解析】

【分析】

Fe3+氧化性强于Cu2+，FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe3+优先反应，当b=a/2时，发生反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；当b=3a/2时，恰好发生以下两个反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl2和Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2。

【详解】

当a/2

mol，由电荷守恒：2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=

n(Cl—)，2（b+a）+2n(Cu2+)=5a，则n(Cu2+)=(3a/2-b)

mol，A正确；当b≥3a/2时，Fe过量，溶液中FeCl3和CuCl2均完全反应，发生总反应的离子方程式为2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++Cu，B错误；当b≤a/2时，Fe不足，氧化性强的Fe3+优先反应，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，C正确；当b=a/2时，混合溶液中FeCl3完全反应，转移的电子数目为amol，当b=3a/2时，溶液中FeCl3和CuCl2均完全反应，转移的电子数目为3amol，则当a/2

mol

mol，D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查混合液的反应计算，依据氧化性强弱判断反应的先后顺序是解答的关键，注意当b≥3a/2时，液中FeCl3和CuCl2的物质的量相等，离子方程式中化学计量数之比为1:1是易错点。

14．部分氧化的

Fe-Cu

合金样品(氧化物为

Fe2O3、CuO)共5.76

g,经如下处理:

下列说法正确的是(

)

A．

滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．

溶解样品消耗的硫酸共为

0.04

mol

C．

样品中氧元素的质量为

0.48

g

D．

V=336

mL

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，A错误；根于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，

【点睛】

本题考查混合物计算，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，清楚反应过程是解答关键，注意利用原子个数守恒解答。