届中考化学专题复习第8课时中和反应溶液的pH练习新人教版

2018届中考化学专题复习第8课时中和反应溶液的pH练习新人教版本文简介：第8课时中和反应溶液的pH考点1pH与酸碱性1．某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是()A．厕所清洁剂：1B．白醋：3C．牙膏：8D．肥皂水：102．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是()物质名称液体肥皂菠萝汁柠檬汁泡菜pH范围9.5～10.53.3

2018届中考化学专题复习第8课时中和反应溶液的pH练习新人教版本文内容：

第8课时

中和反应

溶液的pH

考点1

pH与酸碱性

1．某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是(

)

A．厕所清洁剂：1

B．白醋：3

C．牙膏：8

D．肥皂水：10

2．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是(

)

物质名称

液体肥皂

菠萝汁

柠檬汁

泡菜

pH范围

9.5～10.5

3.3～5.2

2.0～3.0

3.4～4.0

A.液体肥皂

B．菠萝汁

C．柠檬汁

D．泡菜

3．实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A____(填“大于”或“小于”)B。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

考点2

中和反应的概念及应用

4．下列反应中，属于中和反应的是(

)

A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

5．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图K8－1所示，则a点所示溶液中的溶质是(

)

图K8－1

A．HCl

NaOH

B．NaCl

C．NaCl

NaOH

D．NaCl

HCl

6．

B硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊溶液，石蕊变__________，说明废水呈酸性。

第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。

方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现______________。

经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的__________。

考点3

中和反应的实验探究

图K8－2

7．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图K8－2所示。

(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。

(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈________________________________________________________________________色。

(3)B处溶液的溶质是________________________________________________________________________(填化学式)。

(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐________(填“增大”“减小”或“无变化”)。

(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为____________________，化学方程式为________________________________________________________________________

____________________。

8．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图K8－3所示。

图K8－3

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的，请回答下列问题。

(1)“空”杯内涂抹的物质可能是________________________________________________________________________溶液。

(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________________________________________。

(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

1．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH(

)

A．＜7

B．＞7

C．＝7

D．比洗发剂的pH大

2．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(

)

A．CO2

B．CaO

C．Cu(NO3)2

D．HCl

3．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是(

)

图K8－4

4．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图K8－5所示的方式进行中和反应实验。

图K8－5

(1)反应的化学方程式为______________________________________。

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__________________________。

(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是________(填序号)。

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Zn片，产生气泡

5．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

[提出问题]

该烧杯内溶液中的溶质是什么？

[猜想]

猜想一：只有CaCl2；

猜想二：__________________；

猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；

猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是________________________________________。

[查阅资料]

氯化钙溶液呈中性。

[进行实验]

同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

方案

实验步骤

实验现象

方案一

取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

方案二

取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

方案三

取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入________

产生气泡

[反思交流]

要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的________，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为____________________________________________。

参考答案

夯实基础

1．A

2.A

3．小于

用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH

4．B

5.C

6．红

Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

白色沉淀(或浑浊)

盐酸

[解析]

第一步：酸能使紫色石蕊溶液变红，故往废水中滴加石蕊溶液变红，说明废水呈酸性；第二步：方案一中用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；方案二中由于废水中含有硫酸，故用BaCl2处理废水，发生反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，可观察到废水中出现白色浑浊。根据化学方程式分析，生成物中有盐酸，所以处理的废水中还含有较多的盐酸。

7．(1)放热

(2)蓝

(3)NaCl

(4)减小

(5)有气泡产生

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

8．(1)氢氧化钠(或NaOH)

(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)

(3)不能

酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色

能力提升

1．A

2．B

[解析]

二氧化碳、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小；氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。

3．D

[解析]

水的质量随着反应的进行而增加，反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加；溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2；随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小。

4．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

(2)溶液由红色变为无色

(3)BD

5．[猜想]

含有CaCl2和HCl

Ca(OH)2和HCl会发生反应

[进行实验]

溶液变为红色

黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色

锌粒(合理答案均可)

[反思交流]

碳酸钙(或CaCO3)

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑