初三年级化学上册期末训练（带答案）

说明：1．考试时间为40分钟，满分40分；
2．本试卷分试题和答题卷两部分，请同学把所有答案写在答题卷上
3．考试结束时，只收答题卷，请同学填好姓名。
相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35．5 Ca：40
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意。1～4题每小题1分，5～12小题每小题2分，共20分。）
1．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（　　）
A．食物变质——分子本身发生了变化
B．汽油挥发——分子大小发生了变化
C．热胀冷缩——分子间隔发生了变化
D．花香四溢——分子作扩散运动
2．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”。下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（　　）
A．“新物质”就是指自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
3．某校同学以“××河水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定河水样品的酸碱度，可以使用（　　）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．pH试纸 D．蓝色石蕊试纸
4．如下图所示的实验操作与方法正确的是（　　）

5．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近两万块钛（Ti）金属板。下列关于钛及其化合物的说法正确的是（　　）
A．Ti可以表示钛元素，也可以表示一个钛原子，还可以表示钛单质
B．TiO2中含有氧分子
C．CaTiO3属于氧化物
D．Ti原子核内有22个质子，则Ti3+核外有25个电子
6．下列关于水的天然循环的说法中，正确的是（　　）
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化；②水的天然循环是通过水的三态变化实现的；③太阳为水的天然循环提供了能量；④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A．①③ B．①② C．③④ D．①②③④
7．用氯化钠配制100g溶质质量分数为0．9％的生理盐水，现有下列操作：
①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④ B．⑤②④① C．⑤①②④ D．③②④①
8．下列分别为二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中错误的是（　　）
9．下列化学方程式的书写不正确的是（　　）
A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．2KMnO4 K2MnO4+Mn O2+ O2↑
C．2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2 ↑ D．CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
10．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是（　　）
A．利用海水可以提取镁盐制取镁
B．海水中溶解盐的质量分数高达5％
C．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
11．t℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液（溶质的质量分数为40％），另一份是溶质的质量分数为10％的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（　　）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．降低温度 D．t℃时蒸发少量的水
12．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　）
A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3
二、填空与简答题（本题包括3小题。共l6分）

13．（4分）用化学用语填空：
（1）人体胃液中帮助消化的酸是__________；
（2）2个碳酸根离子_________；
（3）消石灰的主要成分_________；
（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2_________。
14．（4分）写出下列错误操作可能造成的后果：
（1）试管口竖直向上，加入石灰石_________。
（2）使用量筒量取50ml稀硫酸时，俯视读数，量取的结果：_________。
（3）使用氢氧化钠溶液后，忘记盖胶塞：_________。
（4）用pH试纸测定稀盐酸的pH时，先将试纸用水湿润，测得的结果：_________。
15．（8分）下图是化学实验中的常见操作示意图：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①_________，②_________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，采用的发生装置可选取上图中的_________（填序号）装置；写出组装该装置时一条注意事项：_________，原因是_________。收集装置可选用_________。
（3）图B实验操作的名称是_________，其中玻璃棒的作用是_________。
（4）图C实验操作的名称是_________。
三、计算题（本题4分）

16．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况。该同学在考察过程中收集到了以下资料：
（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
（2）处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的原料是较经济的石 灰水；
（3）提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7．0左右。根据上述资料回答问题：
已知污水中盐酸的质量分数为0．004％。假设中和池中有1．0×106kg污水，如果污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应，至少需要多少千克Ca（OH）2才能将污水中的盐酸完全中和

化学试卷参考答案
一、选择题（20分）

1．B 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C l0．B 11．A 12．B
二、填空与简答题：（共l6分）

13．（1）HCl （2）2CO32- （3）Ca（OH）2 （4） （每空l分）

14．（1）打破试管（2）小于50ml（3）变质或吸收二氧化碳而变质（4）偏大（每空l分）

15．（1）①漏斗②水槽（前两空1分，后面的每空1分）

（2）E 长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗逸出（其它合理答案也得分）D或G
（3）过滤 引流 （4）检验装置的气密性
三、计算题：（共4分）

16．81kg