人教版初三化学中考总复习分章知识点汇总

人教版初三化学中考总复习分章知识点汇总本文简介：绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。我国

人教版初三化学中考总复习分章知识点汇总本文内容：

绪言

化学使世界变得更加绚丽多彩

1、

化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、

原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、

1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

第一章

走进化学世界

课题1

物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、

干冰升华、液氮制冷、窗户上结冰华、雕刻

化学变化——有其它物质生成的变化

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸、炼钢、冶炼铜、酿酒

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题3

走进化学实验室

一、

常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪器

反应容器

可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

1、胶头滴管

①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②

悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防

止滴管沾上其他试剂）

2、量筒

用于量取一定量体积液体的仪器。

注意：①

不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热

。

②

也不能在量筒里进行化学反应。

③读书误差：仰小俯大

仰视则读书偏低，液体的实际体积>读数

俯视则读书偏高，液体的实际体积电子数

阴离子：质子数电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电

显负电

符

号

用元素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相互转化

得到电子

失去电子

得到电子

失去电子

阳离子

原子

阴离子

相同点

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋

9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。

小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2

H2O

SO3

HCl

）

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成

例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题3

元

素

元素

1、

含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、

元素与原子的比较：

元

素

原

子

区

别

含义

宏观概念，只分种类不计个数

微观概念，既分种类又分个数

适用范围

从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成

从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学反应前后元素种类不变

元素符号

1、

书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、

表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

3、

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子，6N：6表示6个氮原子。

元素周期表

1、

发现者：俄国科学家门捷列夫

2、

结构：7个周期16个族

3、

元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、

原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

5、

元素周期表中每一方格提供的信息：

1H

氢

1.008

表示元素符号

表示元素名称

表示元素的相对原子质量

表示元素的原子序数

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