高考化学必考点常见非金属及其化合物

2013年高考化学必考点常见非金属及其化合物本文简介：2013年高考化学必考点常见非金属及其化合物（练手题）常见非金属及其化合物一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列叙述正确的是()A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使

2013年高考化学必考点常见非金属及其化合物本文内容：

2013年高考化学必考点

常见非金属及其化合物（练手题）

常见非金属及其化合物

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．下列叙述正确的是(

)

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。

答案：C

2．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(

)

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质***及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

解析：A错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是Ca(ClO)2；B错，因为二者发生反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O；C对，因为它有效地利用了NaOH固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH3·H2O的电离平衡左移；D错，因为Fe＋S，而2Fe＋3Cl2。

答案：C

3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)

①***

②***

③新制氯水

④***的酒精溶液

⑤盐酸

⑥盐酸酸化的漂白粉

A．①②③

B．①②③⑥

C．③⑥

D．③④⑥

解析：本题考查对氯水中成分的掌握情况。能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性；红色褪去体现了HClO的性质。所以，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有H＋，又含有HClO的物质。***、***中只含有氯分子，***的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子，氯分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色。新制的氯水中含有H＋和HClO，可以使干燥的蓝色的石蕊试纸先变红后褪色；盐酸酸化的漂白粉中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO使其褪色。

答案：C

4．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是(

)

①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。***和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、***分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸

A．①②③④

B．只有①②

C．只有②③④

D．只有③④

解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：

①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。

②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。

③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。

④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。

在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。

答案：A

5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(

)

①品红溶液

②KMnO4酸性溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④

解析：解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。

答案：C

6．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是(

)

A．Na2SiO3

B．Ca(OH)2

C．Ca(NO3)2

D．Na2CO3

解析：A项中发生的离子反应为，产生沉淀；B项中发生的离子反应为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，产生沉淀；C项中二氧化碳与Ca(NO3)2不反应，没有沉淀或晶体析出；D项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液为饱和溶液，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以析出碳酸氢钠晶体。

答案：C

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(

)

A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸

C．***与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂

解析：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。

答案：B

8．在相同条件下，下列说法错误的是(

)

A．***在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

解析：A项正确；B项由于I2在KI溶液中可发生反应，所以碘在KI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大；C项CH3COO－可抑制CH3COOH的电离；D项正确。

答案：C

9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是(

)

A．可用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为：

D．途径Ⅲ中若消耗1

mol

Cl2，反应中转移的电子数为2NA

解析：加碘盐中碘指的是IOeq

\o\al(－,3)，根据氧化还原反应中归中原理可知选项A正确。由途径Ⅰ和途径Ⅲ可推知碘水也能和Cl2反应，选项B中化学方程式正确。由选项B可知氧化性的强弱顺序为。途径Ⅲ中Cl2的还原产物为Cl－，若消耗1mol

Cl2，可知反应中转移的电子数为2NA。

答案：C

10．下列叙述正确的是(

)

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

解析：选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入过量NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4后形成原电池而加快了产生H2的速率。

答案：C

二、非选择题(共50分)

11．(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________；

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________；

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________；

(4)尾气可采用________溶液吸收。

解析：本题结合实验考查验证了SO2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性质。

(1)制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等，反应原理Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

(2)SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化，故B中溶液由紫红色变为无色，离子方程式为，SO2具有弱的氧化性，与Na2S反应生成单质S，使溶液变浑浊。

(3)SO2可使品红溶液褪色，但是有不稳定性，加热可恢复原色。

(4)SO2具有酸性氧化物的通性，尾气吸收可用NaOH溶液。

答案：(1)蒸馏烧瓶

Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液由紫红色变为无色

无色溶液中出现黄色浑浊

还原性

氧化性

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色

(4)NaOH

12．(12分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________、________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______；

(3)反应②的化学方程式为__________________________________________。

(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为______________。

答案：(1)浓盐酸

四氧化三铁

(2)2H2O22H2O＋O2↑

KClO3

(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(4)铁粉

KSCN(或NH4SCN)溶液

溶液变红

13．(15分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6.0

g放入15.0mL浓硫酸中，加热、充分反应后得到溶液M并收集到气体N。

(1)该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。为确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是________(选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液

d．酸性KMnO4溶液

(2)取320

mL(标准状况)气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过________、________(填操作名称)、干燥后，得到固体2.33

g。气体N与溴水反应的化学方程式为__________________________，计算推知气体N中SO2的体积分数为________。

(3)该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是________，理由是______________________(用化学方程式表示)。

(4)取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略)，仪器的连接顺序是________(填字母)，其中A的作用是________，B中试剂X的化学式是________。

答案：(1)d

(2)过滤

洗涤

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

70%(或0.7)

(3)CO2

C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

(4)A→C→B→E→F→D(或A→C→B→E→F→D→E)

除去N中的SO2

Ca(OH)2或Ba(OH)2

14．(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

(2)验证***的氧化性强于碘的实验现象是____________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

解析：(1)A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2，其电子式为。

(2)圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证***的氧化性强于碘，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，实验现象是：淀粉KI试纸变蓝。(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br－，离子反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)球形漏斗C中是NaBr溶液，被***氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。(5)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对实验造成干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

答案：(1)

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)原子半径逐渐增大