高考化学备考百强校微测试系列专题47实验方案的设计与评价

2019年高考化学备考百强校微测试系列专题47实验方案的设计与评价本文简介：专题47实验方案的设计与评价（满分60分时间25分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原F

2019年高考化学备考百强校微测试系列专题47实验方案的设计与评价本文内容：

专题47

实验方案的设计与评价

（满分60分

时间25分钟）

姓名：_______________

班级：_______________

得分：_______________

1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

溶液变成红色

原FeCl2样品已变质

B

将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

产生白色沉淀

原Na2SO3样品已变质

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝

酸性条件下，H2O2氧化性强于I2

D

向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液

产生白色沉淀，且有无色气体生成

反应的化学方程式为NaHCO3

+

BaCl2

BaCO3↓+

NaCl+

CO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

【答案】B

【解析】

【详解】

D、向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液，可观察到有白色沉淀为碳酸钡、无色气体为二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3

+

BaCl2BaCO3↓+

NaCl+

CO2↑+H2O，选项D正确；

答案选B。

2．下列评价合理的是

选项

离子方程式或实验操作与现象

评价

A

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:

2

Fe2++2

Br-+2

Cl2=2

Fe3++4

Cl-+Br2

错误

B

向碳酸镁中加入稀盐酸:

CO32-+2

H+=CO2↑+H2O

错误

C

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色

H2O2

的氧化性比Fe3+强

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸，没有生成砖红色沉淀

淀粉未水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

【答案】B

【解析】

点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为C，要注意硝酸银在酸性溶液中具有强氧化性。

3．下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置

下层为橙色

裂化汽油可萃取溴

B

向Ba(ClO)2溶液中通入SO2

有白色沉淀生成

酸性:H2SO3>HClO

C

向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液

无明显现象

铜片未打磨

D

将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中

有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声

生成的气体是H2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

【答案】D

【解析】

【详解】

4．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（

）

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3-

B

将Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

溶液变成红色

Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+

C

向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

产生黑色沉淀(Ag2S)

Ksp(Ag2S)

＞Ksp(Ag2CO3)

D

向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液

有机层呈橙红色

还原性：Fe2+＞I-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

【答案】A

【解析】

5．下列实验的现象与对应结论或解释存在错误的是

操作

现象

结论或解释

A

向表面覆盖一层煤油的硫酸亚铁溶液中，用长胶头滴管伸到试管底部，小心挤出事先煮沸过的氢氧化钠溶液

得到白色沉淀且保持较长时间不变色

实验体现了防氧化的设计

B

常温下将铁片放入浓硝酸中

无明显变化

铁在常温下遇浓硝酸发生“钝化”

C

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇中的氢

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

【答案】D

【解析】

【详解】

6．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项

试剂

操作及现象

A

AgNO3溶液

滴加氨水,产生沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解

B

铝粉

滴加NaOH溶液,产生气体;继续滴加,产生白色沉淀

C

CuSO4溶液

加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀;再加乙醛,加热,产生红色沉淀

D

氯水

滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去;再加HCl,溶液颜色恢复

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

【答案】B

【解析】

【详解】

A．先生成AgOH，后生成银氨溶液，则硝酸银溶液中滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，选项A正确；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则加NaOH过量时不能生成白色沉淀，选项B错误；C．先生成氢氧化铜沉淀，再加乙醛，加热后生成氧化亚铜，则硫酸铜溶液中加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热后产生红色沉淀，选项C正确；D．氯水与NaOH反应生成盐和水，再加HCl，酸性条件下Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成***，则氯水中滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复，选项D正确；答案选B。

7．由下列实验和现象能推出相应结论的是

实验操作

实验现象

结论

A

加热盛有少置NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

B

向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液

品红溶液褪色

原溶液中一定含有SO32-

C

向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显变化

相同温度下，AgCl

在水中的溶解度大于AgI的溶解度

D

在以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中

镁表面有气泡产生

金属活动性:Al

>Mg

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

【答案】C

【解析】

8．SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。

已知：①锡的熔点232℃、沸点2

260℃；②SnCl2的熔点246．8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_________，该仪器中发生反应的离子方程式为_________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是____________。

(3)装置Ⅲ中的试剂为____________。下图中可替代装置Ⅲ的是__________（填字母序号，下同）

(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的_________。

(5)若反应中消耗17．85

g锡粉可得到37．2

gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）。

(6)作为变价金属的高价离子，Sn4＋和Fe3＋均有氧化性。请设计实验验证Sn4＋和Fe3＋的氧化性强弱_________。

【答案】圆底烧瓶

MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O

除去***中的氯化氢

锡与氯化氢反应产生的氢气会与***混合加热发生爆炸

浓硫酸

C

D

95.0%

取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫***溶液，若溶液变红，说明Sn4＋氧化性比Fe3＋强；反之则说明Sn4＋氧化性比Fe3＋弱

【解析】

【分析】

由装置可知：装置I应为制备***的装置，涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；装置Ⅱ中为饱和食盐水；装置Ⅲ中为浓硫酸，***经过除杂干燥后，与锡发生反应生成四氯化锡，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因四氯化锡极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中；据以上分析解答。

【详解】

【点睛】

针对（4）在装置Ⅵ后连接一个装置，大家往往只注意到***的尾气吸收问题，由于***能够与碱反应，所以很容易多选答案A（氢氧化钠溶液），造成错选的原因就是没有仔细审题，对于四氯化锡易发生水解的性质视而不见，因此这是本题的一个易失分点。