领军高考化学清除易错点专题11物质结构元素周期律知识点讲解

2019年领军高考化学清除易错点专题11物质结构元素周期律知识点讲解本文简介：易错点11物质结构元素周期律瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成

2019年领军高考化学清除易错点专题11物质结构元素周期律知识点讲解本文内容：

易错点11

物质结构

元素周期律

瞄准高考

1．（2018课标Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.

常温常压下X的单质为气态

B.

Z的氢化物为离子化合物

C.

Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.

W与Y具有相同的最高化合价

【答案】B

2．（2018课标Ⅱ）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A.

X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.

Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.

四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.

W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

【解析】根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A.

氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；

B.

过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C.

N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D.

亚硝酸为弱酸，D错误。

3．（2018课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A.

原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B.

X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.

Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.

标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

4．（2017课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。

5．（2017课标Ⅱ）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】B

【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。

3．（2017课标Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是

W

X

Y

Z

A．氢化物沸点：WW

C．化合物熔点：Y2X3

Al,Na

+

>

Mg

2+>

Al3+。

2.

同主族元素的微粒

同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大。

如：Li

Na+

>

Mg2+

>

Al3+。

4.

同种元素形成的微粒

同种元素形成的微粒半径大小为：r阳离子

?

r原子

?

r阴离子；价态越高的微粒半径越小。

如：Fe>Fe2+>Fe3+

;H

-

>

H

>

H+

5.

核外电子数和核电荷数都不同的微粒

可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子O2-进行比较，Al3+r(Z)，B正确；C．SiO2为原子晶体，NO2为分子晶体，SiO2为酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的结构和化学性质均不相似，C错误；D．比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D错误。

3．是重要的核工业原料，下列关于的说法正确的是

A．

原子核中含有92个中子

B．

原子核外有143个电子

C．

铀元素的相对原子质量为235

D．

是铀元素的一种同位素

【答案】D

4．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A．

原子半径：X>Y>Z>W

B．

简单氢化物的稳定性：W>

Z

>

Y

C．

Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应

D．

X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

【答案】D

【解析】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可推知Z为S元素；W、Z同主族，W为O元素；X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，

X可能是Na、Mg或Al，Y可能是Si或P。A.

原子半径：X>Y>Z>W，A项正确；B.根据主族气态氢化物的稳定性降低，同周期气态氢化物的稳定性增强，推知简单氢化物的稳定性，W>

Z

>

Y，B项正确；C.

Y与W形成化合物SiO2或P2O5能与NaOH溶液反应，C项正确；D.

X与W形成化合物Na2O2与稀盐酸反应可产生氧气，D项错误。

5．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是

A．

简单离子半径:

E>C>D>B

B．

A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物

C．

简单氢化物沸点:

E>D>B

D．

A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体分析知道A为H、B为O、C为Na、D为S、

E为Cl。A.

S2-、Cl-

电子层结构相同，所以r(S2-)>r(Cl-),O2-、Na+电子层结构相同，所以r(O2-)>r(Na-),简单离子半径:

r(S2-)>r(Cl-)>

r(O2-)>r(Na-),故A错；B.

A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物为NaHSO4,故B正确；C.

Cl

S

O三种元素的简单氢化物HCl

H2S

H2O,因H2O中存在氢键，所以沸点:

H2O>

H2S,故C错；D.

A、C、D的常见氧化物分别为H2O

、Na2O、

SO2相互之间在一定条件下能发生反应，故D错误；

6．短周期主族元素X、Y、Z、M

的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M

位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2

倍，Y、Z

相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（

）

A．

简单离子的半径：Y>X

B．

简单氢化物的热稳定性：Z>M

C．

X和Z可形成ZX2分子

D．

最高价氧化物的水化物酸性：M>Y

【答案】D

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Z为金属元素，X

的原子半径是所有原子中最小的，W原子的最外层电子数是Z原子的2倍。常温下，X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W的单质是淡黄色固体。下列说法正确的是

A．

原子半径:Xe

C．

d2e2分子中各原子最外层都达到了8

电子结构

D．

b与c形成的化合物是共价化合物

【答案】Ca、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c

的单质制成的的容器中，则a为N元素、c为Al元素，d为S元素，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，e为Cl元素，负一价b

离子的电子数等于e、a

的质子数之差，b为F元素。A、简单离子半径：N3－>Al3＋故A错误；B、

最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故B错误；C.

S2Cl2分子中两个硫之间形成一个共价键，各留下一个电子与氯形成一个共价键，各原子最外层都达到了8

电子结构，故C正确；D.

b与c形成的化合物AlF3是离子化合物，故D错误。

10．下列各组性质比较错误的是

A．

氢化物的热稳定性：H2S＞HCl

B．

酸性:HClO4＞H2SO4

C．

碱性:

Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．

原子半径Cl＞F

【答案】A

11．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是

A．

Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物

B．

气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

C．

原子半径：XS>C，因此氢化物的稳定性是HCl>H2S>CH4，故B错误；C、原子半径大小顺序是Na>S>Cl>C，故C错误；D、Y的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4属于强酸，故D错误。

12．m、n、p、q

为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+

具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是

A．

m、n、q一定是非金属元素

B．

氢化物的沸点:

q>n>m

C．

离子半径的大小:

q>n>p

D．

m

与q形成的二元化合物一定是共价化合物

【答案】B

13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（

）

A．

离子半径：W>Z>Y

B．

简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C．

Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物

D．

Z与Y、W分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。常温下，W的一种单质为淡黄色固体，W为S；Z+与Y2-核外电子排布完全相同，应均为10个电子的离子，Z为Na，Y为O；X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，可知X的最外层电子数为6×

=4，X为C。

由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Na、W为S。A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：W＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性O＞S，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W，故B正确；C．Y分别与X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正确；D．Z与Y、W分别形成的化合物为Na2O、Na2S，前者与水反应生成NaOH，后者水解显碱性，溶液均呈碱性，故D正确。

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是

A．

原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y

B．

气态氢化物的热稳定性：X>Y

C．

X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质

D．

Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

【答案】B

15．下列化学用语的使用正确的是（

）

A．

、代表同种微粒

B．

苯甲醛的结构简式为：

C．

甲醛易溶于水，是因为可与水形成氢键，用…表示氢键，则可表示为：

D．

甘氨酸的键线式可表示为：

【答案】D

【解析】A，代表CH4，与CCl4不是同种微粒，A项错误；B，苯甲醛的结构简式为，B项错误；C，甲醛易溶于水，是因为可与水形成氢键，甲醛与水分子间的氢键表示为，C项错误；D，甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，甘氨酸的键线式正确，D项正确。

16．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

A．

原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B．

X和W可形成共价化合物XW3

C．

W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．

Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

【答案】C

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是

A．

离子半径X③，③的原子半径不是最小的，所以③是Li元素、⑥是Na元素；①位于第VIA族，原子半径小于Li且无最高正价，所以①是O元素；②位于第IIA族，原子半径大于③，所以②是Mg元素；⑤位于第VIIA族，该元素有最高正化合价，所以为Cl元素；⑧位于第IIIA族，其原子半径小于④，所以⑧为B元素；A.

非金属性⑦>④，所以元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强，故A正确；B.

元素的非金属性④<⑤，所以元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故B错误；C.

①是O元素，⑧是B元素，氧化硼没有两性，故C错误；D.

③是Li元素，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，故D错误。