氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H
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题目内容:
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,生成22.4LH2转移的电子数为2NA
B.H2O是氧化剂
C.CaH2既是氧化剂又是还原剂
D.H2既是氧化产物又是还原产物
最佳答案:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2中H元素的化合价为-1价,H2O中H元素的化合价为+1价,则
A.标准状况下,生成22.4LH2转移的电子数为NA,故A错误;
B.H2O中H元素的化合价为+1价,反应有化合价降低,则H2O为氧化剂,故B正确;
C.CaH2中H元素的化合价为-1价,反应后化合价升高,被氧化,为还原剂,故C错误;
D.CaH2被氧化生成H2,H2O被还原生成H2,则H2既是氧化产物又是还原产物,故D正确.
故选BD.
答案解析:
该题暂无解析
考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
脚踏实地 2024-06-21 14:00:49
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