在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中:(1)_____
姑娘有苦不流泪
精选回答
题目内容:
在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中:
(1)______元素化合价升高,______元素化合价降低.(填元素名称)
(2)______是氧化剂,Cu发生了______反应,______是氧化产物.
(3)标出以下反应的电子转移方向和数目:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
若有1.5molCu发生了反应,则转移的电子的个数是______.
最佳答案:
(1)在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,铜元素的化合价从0价升高到了+2价,硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价,故答案为:铜;氮;
(2)硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价,所以硝酸是氧化剂,铜元素的化合价从0价升高到了+2价,所以金属铜是还原剂,发生氧化反应,产物硝酸铜是氧化产物,故答案为:HNO3;氧化;Cu(NO3)2;
(3)反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6,电子转移方向和数目如下所示:
当3mol金属铜参加反应时,转移电子6mol,所以若有1.5molCu发生了反应,则转移的电子的物质的量为3mol,即3NA=1.806×1024个,故答案为:
1.806×1024.
答案解析:
该题暂无解析
考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
短发女子 2024-06-22 12:59:28
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