铜与稀硝酸可发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H
精选回答
岁月静好 2024-06-22 12:58:53
题目内容:
铜与稀硝酸可发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O.在该反应中,作为还原产物的物质是(填化学式)______,作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______;若反应中生成了标准状况下的NO2.24L,则转移电子数______;若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应,需加含______gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀.
最佳答案:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高,N元素的化合价降低,则硝酸被还原为NO,即还原产物为NO。
在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂,所以作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的2mol8mol=14;
若反应中生成了标准状况下的NO2.24L,n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,所以转移的电子数为0.1mol×(5-2)×NA=0.3NA。
由2NO~3Cu~3Cu2+~6NaOH可知,n(NaOH)=3n(NO)=2.24L22.4L/mol×3=0.3mol,所以m(NaOH)=0.3mol×40g/mol=12g。
故答案为:NO;14;0.3NA;12.
答案解析:
2mol8mol
考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
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