高考化学备考百强校微测试系列专题13氮及其化合物

2019年高考化学备考百强校微测试系列专题13氮及其化合物本文简介：专题13氮及其化合物（满分60分时间25分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确

2019年高考化学备考百强校微测试系列专题13氮及其化合物本文内容：

专题13

氮及其化合物

（满分60分

时间25分钟）

姓名：_______________

班级：_______________

得分：_______________

1．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．

A的水溶液显碱性

B．

D为一种红棕色气体

C．

B和F能发生复分解反应生成盐

D．

F在一定条件下可直接与Y反应生成D

【答案】D

【解析】如果Y为氧气、Z为水，X为强碱；由信息可知：G为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热反应生成

【点睛】氨气和氧气发生反应，可以生成氮气和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮气体；氮气和氧气在放电的情况下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应才能生成二氧化氮气体。

2．200

mL

HNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0

mol·L－1。则理论上最多能溶解铜的量为

A．

0.6mol

B．

19.2g

C．

1.5mol

D．

51.2g

【答案】A

【解析】由题可知，硝酸为稀溶液

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，当氢离子与硝酸根恰好完全反应时，能溶解铜的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，设混合溶液中硫酸物质的量为Xmol，则硝酸物质的量为1-X，则（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解铜的物质的量为0.6mol，质量为38.4g，综上理论上最多能溶解铜的量为0.6mol，选A。答案为A。

3．同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A．

①>②

B．

①<②

C．

①＝②

D．

不能确定

【答案】C

【解析】设圆底烧瓶的体积为VL，则开始n（NH3）=n（NO2）=mol；①NH3极易溶于水，最终圆底烧

4．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是

a(干燥气体)

b(液体)

①

NH3

水

②

CO2

饱和NaOH溶液

③

Cl2

饱和食盐水

④

NO2

水

⑤

HCl

0.1

mol·L?1AgNO3溶液

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②④⑤

D．

①②④

【答案】B

【解析】①NH3极易溶于水,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并充满烧瓶；

②

点睛：解答时要从反应物和生成物的状态变化入手,注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化,则气体被吸收进溶液的反应,容器内气体减少,气压减小,a中的气体极易被b中试剂吸收或发生化学反应导致气压减小,以此来解答。

5．下列说法不正确的是(

)

A．

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B．

某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．

铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．

HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

【答案】A

【解析】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，反应方程式为，故A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，故B正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；，故D正确。

6．下列说法正确的是(

)

A．

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

B．

实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．

灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D．

浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

【答案】C

【解析】A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为NO，NO与氧气转化成NO2，因此红棕色气体可能是上述反应造成，故A错误；B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、根据题意，灼热的铂丝继续保持红热，说明该反应属于放热反应，故C正确；D、浓硝酸与铁在常温下发生钝化反应，阻碍反应的进行，故D错误。

7．关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．

用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B．

用装置乙收集二氧化硫

C．

用装置丙验证SO2的漂白性

D．

用装置丁处理尾气

【答案】A

【解析】A.铜和浓硫酸需要在加热的条件下发生反应，A错误；B.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排

8．X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2，Y2，Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；

②B和C分子均为常见的10电子微粒。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是___________________________________________；

（2）X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________________；

（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________________；

（4）写出由C生成A和B的化学方程式______________________________。

【答案】第2周期第ⅥA族H2＋2OH－－2e－=2H2O大于NH3·H2ONH＋OH－(或NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－)4NH3＋5O24NO＋6H2O

【解析】根据以上分析，（1）O是8号元素，有2个电子层，最外层6个电子，所以O元素在周期表中的