氯及其化合物知识点与专项练习

氯及其化合物知识点与专项练习本文简介：氯及其化合物知识点与专项练习考试要求1．通过实验了解***及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2．认识***及其重要化合物对环境质量的的影响。知识梳理***的性质及用途：1．物理性质：常温下，***是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：***是化学性质很活泼的非金属单质

氯及其化合物知识点与专项练习本文内容：

氯及其化合物知识点与专项练习

考试要求

1．通过实验了解***及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．认识***及其重要化合物对环境质量的的影响。

知识梳理

***的性质及用途：

1．物理性质：

常温下，***是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：

***是化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）

如：①2Na＋Cl2

2NaCl（产生白烟）

②Cu＋Cl2

CuCl2（产生棕黄色的烟）

③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）

注：常温下干燥的***或***不与铁反应，所以***通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应

如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸

H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸

②2P＋3Cl22PCl3（***不足；产生白雾）

2P＋5Cl22PCl5（***充足；产生白烟）

（3）与水反应：Cl2＋H2O

=

HCl＋HClO

（4）与碱反应

Cl2＋2NaOH

=

NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的***）

2Cl2＋2Ca(OH)2

=

Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O

=

CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）

（5）与某些还原性物质反应

如：①2FeCl2＋Cl2

=

2FeCl3

②2KI＋Cl2

=

2KCl

+

I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于***的检验）

③SO2＋Cl2＋2H2O

=

2HCl

+

H2SO4

（6）与某些有机物反应

如：①CH4＋Cl2

CH3Cl

+

HCl（取代反应）

②CH2=CH2＋Cl2

→

CH2ClCH2Cl（加成反应）

3．氯水的成分及性质：

***溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2

+

H2O

=

HCl

+

HClO

(次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液

①

一元弱酸，比H2CO3弱

（2）HClO的基本性质

②

不稳定，2HClO

===

2HCl

+

O2↑

③

强氧化性；

④

漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

（3）几种漂白剂的比较

漂白剂

HClO

Na2O2（H2O2）

SO2

活性炭

漂白原理

氧化漂白

氧化漂白

化合漂白

吸附漂白

品红溶液

褪色

褪色

褪色

褪色

紫色石蕊

先变红后褪色

褪色

只变红不褪色

褪色

稳定性

稳定

稳定

不稳定

——

4．***的制法：

（1）实验室制法

加热

药品及原理：MnO2

+

4HCl（浓）

MnCl2

+

2H2O

+

Cl2↑

强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。

仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置

实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集

收集方法：向上排空气法

（或排饱和食盐水法）

净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥

尾气处理：用碱液吸收

通电

（2）***的工业制法：（氯碱工业）

2NaCl

+

2H2O

2NaOH

+

H2↑

+

Cl2↑

二、氯化氢的性质和实验室制法：

1．物理性质：

无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水

(1:500)其水溶液为盐酸。

2．盐酸的化学性质：(挥发性强酸的通性)

3．氯化氢的实验室制法：

(1)药品及反应原理:

加热

NaCl

+

H2SO4

===

NaHSO4

+

HCl↑

(不加热或微热)

NaHSO4

+

NaCl

Na2SO4

+

HCl↑

(加热到500oC—600oC)

加热

总反应式:

2NaCl

+

H2SO4

Na2SO4

+

2HCl↑

(2)装置:

与制***的装置相似

(3)收集方法:

向上排空气法

(4)检验方法:

用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生

(5)尾气处理:

用水吸收(倒扣漏斗)

三、卤族元素：

1．卤素及化合物的性质比较：

氟

氯

溴

碘

单质物理性质

状态

气

气（易液化）

液（易挥发）

固（易升华）

熔、沸点

熔、沸点逐渐升高

颜色

淡黄绿色

黄绿色

红棕色

紫黑色

密度

密度逐渐增大

X2与H2化合

条件

冷暗处

光照

加热

持续加热

程度

剧烈爆炸

爆炸

缓慢

化合同时分解

X2与H2O化合

反应

2F2+2H2O=4HF+O2

X2

+

H2O

=

HX

+

HXO

程度

剧烈

缓慢

微弱

极弱

水溶性

反应生成***

水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大

化合价

只有-1价

有-1、+1、+3、+5、+7等

含氧酸

化学式

无含氧酸

有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等

强弱程度

同一价态的酸性依次减弱

卤化银

颜色

AgF（白）

AgCl（白）

AgBr（淡黄）

AgI（黄）

水溶性

易溶

均难溶，且溶解度依次减小

感光性

难分解

见光均易分解，且感光性逐渐增强

2．卤素元素的有关特性：

（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。

（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF

+

SiO2

==

SiF4↑

+

2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。

（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。

（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。

3．卤素间的置换反应及X-离子的检验：

（1）Cl2

+

2Br-

=

Br2

+

2Cl-

Cl2

+

2I-

=

I2

+

2Cl-

Br2

+

2I-

=

I2

+

2Br-

结论：氧化性：Cl2

>

Br2

>

I2；

还原性：I-

>

Br-

>

Cl-

（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化

溶剂

溶质

水

苯

汽

油

四氯化碳

Br2

黄

→

橙

橙

→

橙红

橙

→

橙红

橙→

橙红

I2

深黄→

褐

淡紫

→

紫红

淡紫→

紫红

紫→

深紫

密

度

比

水

轻

比

水

轻

比

水

重

（3）X-离子的检验

Cl-

白色沉淀

Br-

+

AgNO3

+

HNO3

浅黄色沉淀

I-

黄色沉淀

一、选择题

1．海水中含量最多的离子是

(

)

A．钠离子

B．氯离子

C．钙离子

D．镁离子

2．在水溶液中能电离出大量氯离子的有

(

)

A．KClO3

B．KClO

C．AgCl

D．KCl

3．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是

(

)

A．稀盐酸

B．KCl溶液

C．自来水

D．碳酸钠溶液

4．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是

(

)

A．氯水

B．氯酸钾

C．氯化钾

D．四氯化碳

5．关于***的叙述中，下列正确的是

(

)

A．***是一种黄绿色、有毒的气体

B．***在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．***不能溶解于水，所以可用排水法收集***

D．***、氯水、***是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

6．制取氯水最好的方法是

(

)

7．可以用于除去***中水蒸气的干燥剂是

(

)

A．

碱石灰

B．浓硫酸

C．无水氯化钙

D．固体烧碱

8．可以用***灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了***的

(

)

①

密度比空气大

②

易液化

③

能溶于水

④

有毒

A．①②

B．③④

C．①③④

D．①④

9．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

(

)

A．金属钠在***中燃烧

B．金属铜在***中燃烧

C．氢气在***中燃烧

D．金属钠在氧气中燃烧

10．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与

11．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

(

)

A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl2

12．下列物质中不会因见光而分解的是

(

)

A．HNO3

B．AgNO3

C．HClO

D．NaHCO3

13．下列物质中，不能使有色布条褪色的是

(

)

A．Cl2

B．氯水

C．NaClO溶液

D．Na2O2与水反应后的溶液

14．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近

(

)

A．1:11

B．11:1

C．7:11

D．11:7

15．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是

(

)

A．利用紫外线杀死细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中***的含量

D．促使水中的次氯酸分解

16．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是

(

)

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的

CO2反应充分，生成了较多量的

HClO

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

17．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为

(

)

A．8m＋17

B．8m＋18

C．16m＋36.5

D．16m＋35.5

18．下列关于氯水的叙述中，正确的是

(

)

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是***

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

19．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是

(

)

A．Cl2

B．CO

C．CO2

D．N2

20．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘

化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是

(

)

A、27.7%

B、72.3%

C、70.6%

D、29.4%

21．下列离子方程式中，正确的是

(

)

A．向氯化亚铁溶液中通入***

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-

B．***通入冷的氢氧化钠溶液中

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H

+＝Al3+＋H2↑

22．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的

活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

(

)

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

23．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，

为鉴别它们，取四只试管分别装

入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

(

)

A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液

C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液

24．从1897年英国首次使用***对给水管网消毒以来，***用于自来水消毒已经经历了100

多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用***消毒法对自来水进行净化、消毒。***之

所以长期用于自来水消毒，原因是

(

)

A．***有毒，可以毒死细菌、病毒

B．***具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．***与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D．***用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

25．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

(

)

A．1：1

B．1：2

C．

2：1

D．

3：2

26．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏***，其反应式为：3Cl2

＋

8NH3

6NH4Cl＋

N2当有

160.5

g

NH4Cl产生时，被氧化的氨是

(

)

A．214g

B．53.5

g

C．17

g

D．68

g

27．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是

(

)

A．Na2O2

Al2(SO4)3

MgCl2

K2CO3

B．BaCl2

Na2SO4

CaCO3

KOH

C．AgNO3

NaCl

KCl

CuCl2

D．Fe2(SO4)3

K2CO3

KHSO4

BaCl2

28．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量

AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

(

)

A．等于0.3mol

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6mol

D．

等于0.6mol

29．自来水可以用***消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的

药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配

制

(

)

A．

Na2SO4

B．NaCl

C．

AgNO3

D．AlCl3

30．两种金属组成的合金50克，与足量***反应，共用去***71克，则该合金可能的组成是

(

)

A、锌和铜

B、钙和铜

C、钠和铝

D、铝和铁