中考复习_初中化学计算题专题(含答案)

中考复习_初中化学计算题专题(含答案)本文简介：中考化学计算题专项练习1.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量

中考复习_初中化学计算题专题(含答案)本文内容：

中考化学计算题专项练习

1.

现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）

（1）

滤液中溶质的质量分数；

（2）

样品中氯化钡的质量分数。

2.

碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）

（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg

（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g

3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

甲

乙

丙

烧杯+稀硫酸

200g

150g

150g

加入的铁样品

9g

9g

14g

充分反应后，烧杯+剩余物

208.7g

158.7g

163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）

哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）

计算样品中铁的质量分数；

（3）

计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：

第一次

第二次

第三次

O2质量(g)

3

4

6

SO2质量(g)

6

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.

（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

求：（1）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）

（1）

乳酸钙中各元素的质量比。

（2）

该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：

（1）

m的值

（2）

所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）

若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20oC时，氧化钠的溶解度为36克）

9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：500g

成份表：氯化钠≥88%

钙（以Ca计）（0.5

~

1.3）%

碘（以I计）（20

~

50）mg/kg

（1）

包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2）

为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

（3）

为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题：

m/g

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

0

1

2

3

4

5

t/s

（1）

当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________

（2）

当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。

（3）

反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？

11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

（1）

该黄铜样品中铜的质量分数。

（2）

原稀硫酸中溶质的质量分数。

13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）

14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

甲

乙

丙

所取海水样品的质量

/g

100

50

50

加入AgNO3溶液的质量

/g

50

50

75

反应后所得的沉淀物的质量

/g

1．435

1．435

1．435

（1）

两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

（2）

请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数

16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为***%）

17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：

浓度限值（mg/m3）

一级标准

二级标准

三级标准

0.15

0.50

0.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2

+

I2

+

2H2O

=

H2SO4

+

2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。

18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：

实验收集1.12L氧气后试管内固体

残余物的质量

充分加热后试管内固体残余物的

质量

7.98g

6.92g

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）

20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：

（1）

样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：

(1)

人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。

A．铝元素

B。铝单质

C。铝合金

D。只有明矾

(2)

明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H

=_______；

铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.

(3)

如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ

用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.***g。已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：

（1）被吸收的ＳＯ２的质量。

（2）发生反应的ＮaＯＨ的质量。

（3）空气中ＳＯ２的质量分数（计算结果精确到０.０１％）。

24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）

（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。

（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。

27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。

29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________

30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？

31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3

+Ca（NO3）2====CaCO3↓+

２ＫＮＯ３。计算：

（１）

生成沉淀的质量。

（２）

过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）

32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为１g/cm3)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

（１）

20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？

（２）

配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？

33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3

（１）

过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。

（２）

用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm3）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm3）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？

34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）

（１）

10g溶液中硫酸钠的质量。

（２）

原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。

35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?

全国中考化学计算题专项练习答案

1、（4分）33.7

7.5

2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x

BaCl2

+

2AgNO3====2AgCl↓

+Ba(NO3)2

208

287

x

2.87g

208：287===x：2.87g

x==2.08g

滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%

（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y

2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g

y==10.4g

样品中氯化钡的质量分数为

(10.4g/12.5g)×100%===83.

2%

3、（8分）解：（1）乙

（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y

生成氢气的质量150g

+

9g－158.7g==0.3g

用甲、丙组数据计算氢气质量也给分

Fe+H2SO4==FeSO4

+

H2↑

56

152

2

x

y

0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%

y==22.8g

溶液中溶质的质量分数：

22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%

答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）样品中铁的质量分数是93%

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：***：或3：3：6）

（2）8g

(3)8g

5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

95

58

117

x

5.8g

y

95/58==x/5.8g

58/117=5.8g/y

x=9.5g

y=11.7g

NaCl溶液的溶质的质量分数为

11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%

答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%

6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611

=10：18：5：44

（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%

(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%

x=500nL

7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x

(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

56

2

x

0.352g

x=(56×0.352g)/2=9.856g

该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%

介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢

（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2↑

152

2

y

0.352g

y=(152×0.352g)/2=26.75g

FeSO4的质量分数为：

26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%

8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x

Na2O+H2O==2NaOH

62

80

3.1g

x

62：80=3.1g：x

x=4g

4g/(3.1g+m)=16%

m=21.9g

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a

HCl

+

NaOH

===NaCl

36.5

40

58.5

50g·y

4.0g

a

36.5：40=50g·y：4.0g

y=7.3%

（3）40：58.5=4.0g：a

a=5.85g

设蒸发质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶

5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100

b=52.9g

答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%

（3）需蒸发52.9g水

9、（5分）（1）钙元素；

（2）醋（或水）；

（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x

CaCO3

+2HCl===CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

100

44g

x

0.132g

100/x=44/0.132g

x=0.3g

Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g

Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%

答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%

10．（8分）（1）4s

（2）6.6g

（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x

2NaHCO3

+

H2SO4

====Na2SO4

+

2H2O+

2CO2↑

142

88

x

6.6g

142/88=x/6.6g

x=10.65g

m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g

w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%

答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%

11．（3分）4.5;

495.5;

200

12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4

+

H2↑

65

98

2

x

y

0.1g

(1)

65/2=x/0.1g

x=3.25g

铜的质量为

10g－3.25g=6.75

样品中铜的质量分数为

(6.75g/10g)×100%=67.5%

（2）98/2=y/0.1g

y=4.9g

稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%

答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

13．（3分）2.53

14．（4分）（1）乙

（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x

NaCl

+

AgNO3===AgCl↓

+

NaNO3

58.5

143.5

x

1.435g

x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g

则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%

答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%

15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X

2KClO3=====2KCl

+

3O2↑

245

96

x

2.4g

245：96=x：2.4g

x=6.125g

(6.125g/10g)×100%=61.25%

答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。

25%

16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：

30㎏×8%+10㎏×***%=8.8㎏

5亩果园需硫酸铜的质量为：

150㎏×1%×5=7.5㎏

因为8.8㎏>7.5㎏

所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要

17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x

SO2+

I2

+2H2O==H2SO4

+

2HI

***

254

x

1.27mm

***：254=x：1.27mg

x=0.32mg

空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m3

由于0.15mg/m30.004g

超过了安全摄入量。

２３、（7分）（１）0.***g

（２）设参加反应的氢氧化钠的质量为x

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

80

***

x

0.***g

80：***=x：0.***g

x=0.8g

（３）SO2质量分数=0.***g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%

（其他合理答案也给分）

24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Ｘ

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

142

233

x

11.65g

142/233=x/11.65g

x=7.1g

Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%

25、（8分）（1）钠（或Na）

6

（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3

设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，

生成NaCl的质量为z

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O

100

44

w

4.4g

100/44=w/4.4g

w=10g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106

111

100

117

10%x

10%y

10g

z

106/100=10%x/10g

x=106g

111/100=10%y/10g

y=111g

117/100=z/10g

z=11.7g

NaCl溶液中溶质的质量分数为

11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%

26.

（4分）

4.5g

495.5g

22

27．

（6分）解：设生成二氧化碳的质量为X

CaCO3=====CaO+CO2↑

100

44

100t·80%

x

100/(100t·80%)==44/x

x=35.2t

生石灰的质量：100t－35.2t=***.8t

答：（略）

28、（4分）

100

200

29.

（4分）

20

16.2%

30.

（3分）

解：设生成SO2气体的质量为X

S+O2====SO2

32

***

1.6g

x

32/***==1.6g/x

x=3.2g

答：（略）

31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y

(1)

K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3

138

100

202

6.9g

x

y

138/100=6.9g/x

x=5g

138/202=6.9g/y

y=10.1g

(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%

答：（略）

32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×1.15g/cm3=23g

其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g

（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：

3.45g/(1000cm3×1g/cm3)×100%==0.345%

答：（略）

注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分

2．其他合理解法均可参照给分

33.

（6分）

(1)76

6：1：12

(2)

V(过氧乙酸)=(1500cm3×1.0g/cm3×0.4%)/(0.2×1.1g/cm3)=277。7mL(或cm3)

34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x

Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl

142

233

x

2.33g

142/x=233/2.33g

x=1.42g

（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为

1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g

原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%

35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x

x×20%=1000g×0.2%

x=10g

需水的质量：1000g－10g=990g

答：（略）