高考化学备考百强校小题精练系列专题39离子浓度大小比较

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题39离子浓度大小比较本文简介：专题39离子浓度大小比较（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是A．c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题39离子浓度大小比较本文内容：

专题39

离子浓度大小比较

（满分42分

时间20分钟）

姓名：_______________

班级：_______________

得分：_______________

1．室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是

A．

c(Na+)=

2[c(CO32－)+

c(HCO3－)+

c(H2CO3)]

B．

c(Na+)+

c(H+)=

2c(CO32－)+

c(HCO3－)+

c(OH—)

C．

c(H+)=

c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)

D．

c(Na+)>c(CO32－)>

c(OH—)>

c(HCO3－)>

c(H+)

【答案】C

【解析】

【详解】

【点睛】

对于质子守恒规律，也可以按照以下规律进行寻找：溶液中存在CO32－和

H2O微粒：H2O失去质子变为OH-；CO32－得到1个质子变为HCO3－，CO32－得到2个质子变为H2CO3，H2O得到1个质子变为H3O+（实质就是H+），因此质子守恒等式：c(OH－)=

c(H+)+

c(HCO3－)+2c(H2CO3)，这样能够快速写出质子守恒等式。

2．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100

mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00

mL浓度均为0.100

mol·L－1

的盐酸和

CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液

的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A．

A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝

0.0500

mol·L－1

B．

曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

C．

在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：

A＞C＞B

D．

B点溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

【答案】B

【解析】

【详解】

3．25℃时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的pH随NaOH溶液的加入变化如图所示。其中c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

A．

H2C2O4的Ka2数量级为10－5

B．

NaHC2O4溶液中，c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．

0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

D．

pH=7.0的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C2O42－)-c(H2C2O4)

【答案】C

【解析】

【详解】

【点睛】

准确理解图像是解题的关键，依据电离平衡常数的表达式和关键点的数值计算H2C2O4的Ka2和电离度。确定溶液中粒子浓度大小关系时，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B项），巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出）。

4．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．

HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

B．

pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+

Cl－+4OH－

C．

pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D．

同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+

c(HClO2)

【答案】D

【解析】

点睛：本题考查溶液中粒子浓度与pOH的图像分析。涉及电离平衡常数的计算、离子方程式的书写、粒子浓度的大小关系。计算电离平衡常数时找准关键点；书写离子方程式时注意溶液的酸碱性；确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及守恒式的变换（如D项）。

5．25℃时，用0.1

mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00

mL0.1

mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是

A．

滴定前HC1溶液的AG

=12；图中ac(NH4+)

C．

从M点到N点水的电离程度先增大后减小

D．

N点溶液中：c(Cl-)

=2c(NH3·H2O)

+2c(NH4+)

【答案】B

【解析】

【分析】

AG=，AG＞0，说明c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，反之AG＜0，溶液显碱性。

【详解】

【点睛】

本题考查了酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的判断，理解AG的值与溶液酸碱性的关系是解题的前提。本题的难点为C，要注意判断M、N点溶液的组成。

6．常温下，用0.01000

mol·L-1的盐酸滴定0.01000

mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（

）

A．

当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000

mol·L－1

B．

b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl

－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)

D．

d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)

【答案】B

【解析】

【详解】

【点睛】

本题易错选项为A。根据物料守恒可知，c(HA)+c(A－)=0.01000

mol·L－1（但分析到此并没有结束），学生易忽略加入盐酸后，溶液的体积增大，导致浓度减小，即c(HA)+c(A－)＜0.01000

mol·L－1。

7．25℃时，将浓度均为0.1mol/L

、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)

A．

b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

B．

c、d两点，值相等

C．

Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

D．

a→d点过程中，存在c(X－)=c(NH4+)

【答案】D

【解析】

【详解】

8．室温下，用相同物质的量浓度的

HC1

溶液，分别滴定物质的量浓度均为

0.1

mol/L

的三种碱溶液，滴定

曲线如图所示。下列判断正确的是

A．

滴定前，三种碱溶液中水电离出的

c(H+)大小关系：

DOH>BOH>AOH

B．

pH=

7

时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C．

滴定至

P

点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D．

当中和百分数达

100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

【答案】D

【解析】

点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。

9．常温下，向1

L

0.1

mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．

0.1

mol·L－1

HR溶液的pH为5

B．

HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，

逐渐增大

C．

当通入0.1

mol

NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c

(OH－)＞c(H+)

D．

当c(R－)＝

c(HR)时，溶液必为中性

【答案】C

【解析】

10．向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x

mL，下列叙述正确的是

A．

x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B．

x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且

c(NH4+)＞c(SO42－)

C．

x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且

c(OH－)＜c

AlO2－)

D．

x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且

c(OH－)＝c(Ba2＋)

【答案】A

【解析】

【详解】

【点睛】

本题考查离子反应的有关混合计算及离子浓度大小的比较，为高频考点，根据发生的反应及反应先后顺序、各物质的物质的量关系是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)

A．

0.1

mol·L－1

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．

pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

在0.1

mol·L－1

Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)

D．

0.1

mol·L－1的醋酸钠溶液20

mL与0.1

mol·L－1盐酸10

mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

【答案】A

【解析】

【详解】

A.

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，A正确；

B.

一水合氨是弱碱，pH＝11的氨水的浓度大于pH＝3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，B错误；

C.

在0.1

mol·L－1

Na2CO3溶液中根据物料守恒有：c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，C错误；

D.

0.1

mol·L－1的醋酸钠溶液20

mL与0.1

mol·L－1盐酸10

mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D错误。

答案选A。

12．常温下，用0.10

mol/LKOH溶液滴定10.00mL

0.10

mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是

A．

点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）

B．

点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C．

点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04

mol.L-1

D．

点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）

【答案】C

【解析】

13．某化工采用稀NaOH

溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH

约为13

(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是

A．

该溶液中：c

(OH-)

>c

(Na+)

>c

(CO32-)>c(HCO3-)>c

(H+)

B．

该溶液中：c

(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C．

加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变

D．

该溶液pH

约为13

的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

【答案】B

【解析】

14．向

100mL

Na2CO3

与

NaAlO2

的混合溶液中逐滴加入

1mol/L

的盐酸，测得溶液中的

CO32-、HCO3-

、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．

原

混

合

溶

液

中

的

n

(CO32-):

n

(AlO2-)＝2:1

B．

a

点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)

C．

b

点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH-

)

D．

d→e

的过程中水的电离程度逐渐减小

【答案】C

【解析】

【分析】

Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L﹣1的盐酸，首先，发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，最左边曲线表示AlO2﹣，由图可知AlO2﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO2﹣反应完毕，发生反应CO32﹣+H+═HCO3﹣，ab线表示CO32﹣，bc线表示HCO3﹣，由图可知CO32﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol．第三阶段，CO32﹣反应完毕，发生反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，cd线表示HCO3﹣，由图可知HCO3﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）；第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，de线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为

0.15L=150mL

【详解】

【点睛】

根据向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠，可知CO32－、

HCO3－、AlO2－结合质子的能力是AlO2－>

CO32－>

HCO3-。