中考化学（、说明与检测试题对比）生活中常见的化合物

中考化学（2018、2017说明与检测试题对比）生活中常见的化合物本文简介：生活中常见的化合物【相同部分】一、选择题（2018，上册，19）（2017，上册，19）下列做法能达到目的的是【】A.用水清洗内壁上附着碘的试管B.用酚酞溶液区分盐酸和食盐水C.用稀硫酸清洗内壁附着铜的试管D.用稀盐酸清洗内壁附着碳酸钙的试管答案：D（2018，上册，28）（2017，上册，28）在

中考化学（2018、2017说明与检测试题对比）生活中常见的化合物本文内容：

生活中常见的化合物

【相同部分】

一、选择题

（2018，上册，19）（2017，上册，19）下列做法能达到目的的是【

】

A.用水清洗内壁上附着碘的试管

B.用酚酞溶液区分盐酸和食盐水

C.用稀硫酸清洗内壁附着铜的试管

D.用稀盐酸清洗内壁附着碳酸钙的试管

答案：D

（2018，上册，28）（2017，上册，28）在食品中放入一小袋CaO粉末可使食品保持干燥。现常在食品中放入铁粉(包裹在多孔泡沫中)，铁粉可吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是【

】

A.铁粉能与水和氧气发生化合反应

B.实验室常用浓硫酸、碱石灰等作干燥剂

C.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样

D.CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为Ca(OH)2

答案：D

（2018，上册，37）（2017，上册，37）下列各组物质充分反应后，溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是【

】

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合

B.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合

C.氧化铁固体粉末加入稀盐酸中

D.二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中

答案：B

（2018，上册，41）（2017，上册，41）下列溶液中加入(或通入)括号中的物质，溶液的pH明显增大的是【

】

A.碳酸钠溶液(水)

B.稀硫酸(石灰水)

C.氯化钠溶液(硫酸钠)

D.氢氧化钠溶液(二氧化碳)

答案：B

（2018，上册，44）（2017，上册，44）在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液。现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是【

】

A.CaCO3B.CaO

C.NaOHD.Na2SO4

答案：A

（2018，上册，46）（2017，上册，46）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100

g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应，为了使反应速率减慢，而又不影响生成氢气的质量，可向所用的盐酸中加入适量的【

】

A.氢氧化钠B.水

C.氧化镁D.碳酸钠溶液

答案：B

（2018，上册，48）（2017，上册，48）下列物质敞口放置一段时间，溶液变质且质量增大的是【

】

A.浓盐酸B.浓硫酸

C.石灰水D.烧碱溶液

答案：D

（2018，上册，77）（2017，上册，77）物质X可发生如下两个反应：①X

+

碱→盐

+

H2O，②X

+

金属氧化物→盐

+

H2O。则X可能是下列物质中的【

】

A.CaOB.

H2SO4

C.NaOHD.

CO2

答案：B

（2018，下册，7）（2017，下册，6）下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（

）

A.铁和稀硫酸B.氢氧化钾溶液中加入稀硝酸

C.硫酸铜溶液中加入锌片D.氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液

答案：D

（2018，上册，49）（2017，上册，49）下列说法中正确的是【

】

A.“白色污染”指白色粉尘造成的污染

B.“点石成金”指石灰石能变成黄金

C.“绿色食品”指颜色为绿色的食品

D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐(主要成分为NaCl)

答案：D

二、填空题

（2018，上册，例6）(2017，上册，例6)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________；当加入熟石灰m

g时，溶液中的溶质为____。若改用n

g氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液

pH______

(填“＞”“<”，或“=”)7。

答案：Ca(OH)2

+

2HC1

=

CaCl2

+

2H2O

CaCl2

和HC1

＜

解析：本题属于难题，主要考查酸碱中和反应以及溶液pH的判定。熟石灰与盐酸发生中和反应生成盐(CaCl2)和水。根据图示可知，当加入熟石灰mg时，溶液的pH＜7，显酸性，即盐酸过量，所以此时溶液中的溶质应为

CaCl2和HCl。恰好中和时，Ca(OH)2与

HCl的质量比为74：73，而NaOH与HC1的质量比为80：73，即相同质量的Ca(OH)2和NaOH能中和HCl的质量不同。若n

g

Ca(OH)2好中和一定量的盐酸使洛液的pH

=

7，则n

g

NaOH与相同量的盐酸反应时，盐酸过量，使溶液的pH＜7。

（2018，上册，6）(2017，上册，6)“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由____(填“分子”“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_____；电解食盐水可制烧碱：2NaCl

+2H2O2NaOH

+

H2↑

+X↑，

则X的化学式为____。

答案：离子

过滤

Cl2

（2018，上册，7）(2017，上册，7)牛奶中富含的营养素是____；打开盛装白醋瓶子的瓶盖会闻到刺激性气味，从微观角度看，这是因为____；测定白醋酸碱度的方法是____。

答案：蛋白质

分子在不断地运动

用玻璃棒蘸取白醋滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照

（2018，上册，8）(2017，上册，8)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量

NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_______________________________________；一会儿易拉罐又会鼓起，因Al与NaOH溶液可反应生成H2和NaAlO2，该反应的化学方程式为______________________________________________________。

答案：CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小

2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2+3H2↑

（2018，上册，12）(2017，上册，12)常用的化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾(KCl)、③硝酸铵(NH4NO3)、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。

上述化肥中属于钾肥的是_____(填序号)。硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中含氮的质量分数为_____。尿素分子中含有C、O、N、H四种元素的原子个数比为_____。

答案：②35%

1：1：2：4

（2018，上册，21）(2017，上册，21)在“神舟”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而

NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起_____作用；航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH

来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为______。

答案：催化

2LiOH

+

CO2

=

Li2CO3

+

H2O

（2018，上册，23）(2017，上册，23)盛有澄清石灰水的试管长时间敞口放置在空气中，试管中的石灰水会________，反应的化学方程式为________。若向试管中滴加盐酸，观察到的现象是________，反应成的化学方程式为____________。

答案：变浑浊

CO2+Ca(OH)2

=

CaCO3↓+

H2O

有气泡产生

CaCO3+2HCl

=

CaCl2+H2O+CO2↑

（2018，上册，24）(2017，上册，24)氢氧化钠是一种_____色同体，它容易吸收空气中的____而潮解，可用作某些气体的____剂，它还能与空气中的____反应，所以应该______保存。

答案：白

水分

干燥

二氧化碳(或CO2)

密封

（2018，上册，28）(2017，上册，28)SO2等气体排入空气中所形成的酸雨会对森林等造成危害，一般将pH小于____的降水称为酸雨。通常可以用_______来测定溶液的pH。可用NaOH溶液来吸收SO2，其反应的化学方程式为______。

答案：5.6

pH

试纸

2NaOH

+

SO2=

Na2SO3

+

H2O

（2018，上册，31）(2017，上册，31)若浓盐酸质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A____(填“＞”“＜”或“=”，下同)B；若浓硫酸质量分数为A，敞口放置一段时间后，测得其质量分数为B，则A____B；若氢氧化钠固体质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_____B；若质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A____B。

答案：＞

＞

＜

＞

（2018，上册，32）(2017，上册，32)物质的性质和用途是化学的重要研究内容。

(1)浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_____剂。

(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，其化学原理是________。

(3)上图中，用滤纸做成的小花上喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色。请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能分别是____(填写一组即可，注意顺序)。

答案：(1)干燥

(2)石灰浆中含有

Ca(OH)2，干燥过程中与CO2反应，生成难溶于水的坚硬的CaCO3

(3)石蕊溶液和浓盐酸(或酚酞溶液和浓氨水)

（2018，上册，33）(2017，上册，33)可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐(硫酸钡)，若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是___________(用化学方程式表示，下同)；中毒后可立即服用泻盐硫酸镁来解毒，其反应原理是_______________。

答案：BaCO3+2HCl=

BaCl2+H2O+CO2

↑

BaCl2

+MgSO4=BaSO4↓+

MgCl2

（2018，上册，35）(2017，上册，35)已知家庭中一些日常用品的近似pH：醋为3，牙膏为9，食盐水为7，肥皂水为10。蚂蚁分泌液的pH比醋小，如果被蚂蚁蜇伤，蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某种物质，可减轻灼痛感，则可选的物质是________，其依据是________________________________。

答案：牙膏或肥皂水

因蚂蚁的分泌液显酸性，牙膏或肥皂水显碱性，酸碱相遇可以发生中和反应，减轻灼痛感

（2018，上册，37）(2017，上册，37)对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%稀硫酸的pH____(填“大于”“小于”或“等于”)2%

稀硫酸的pH。使稀硫酸pH升高，可采取不同的方法。

(1)不发生化学反应的方法有___________________________________________。

(2)发生化学反应的方法有(要求各种方法所选的物质类别不同)：____________；_____________________；______________________。

答案：小于

(1)加水稀释

(2)加铁

加氧化铜

加氢氧化钠或加碳酸钠等(合理答案均可)

（2018，上册，45）(2017，上册，45)氨气(NH3)的密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。

(1)加热氯化铵和消石灰可制取氨气，生成物有氨气、CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为：_______________________；收集氨气的方法是：________________。

(2)可用作氮肥的化合物有_______________(写出两种)。

(3)右图是一瓶收集满的干燥氨气，向其中加入2

mL酚酞溶液，迅速盖紧瓶盖并振荡，现象是____________________________________________________。

(4)小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应，用特制的小花(用石蕊溶液染成紫色并干燥)设计了如下图所示的实验方案。化学小组同学认为该实验方案还不完整。为了使实验设计更加严密，小明还应补做的实验是____________；补做该实验的目的是__________________________________________________。

答案：(1)

2NH4Cl

+

Ca(OH)2CaCl2

+

2NH3

↑+2H2O

向下排空气法

(2)尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)等

(3)酚酞溶液变红，塑料瓶变瘪

(4)将小花直接放入氨气中，观察颜色变化

证明干燥的氨气不能使石蕊指示剂变色

三、简答题

（2018，上册，例7）（2017，上册，例5）NaOH是化学实验中常用的试剂。

(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下列图象合理的是_____

(填

“甲”或“乙”)。

(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其可能的原因。

(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)

解析：本题属于较难题，主要以常见的酸、

碱和盐等物质的化学性质及检验知识为背景，考查了学生的科学探究能力，即能根据事实与证据进行归纳，得出合理的结论并加以解释和说明，并能根据所要探究的具体问题设计化学实验方案。第(1)题是在盐酸中滴入NaOH，则溶液的pH变化趋势是由小到大，乙图象合理。第(2)题中NaOH溶液会吸收空气中的

CO2而变质为Na2CO3，故滴加盐酸时可反应生成CO2而产生气泡。第(3)题中足量NaOH

溶液与CO2反应，溶质成分有两种情况：恰好反应时只有Na2CO3；CO2不足时有Na2CO3

和NaOH。因为一定有Na2CO3，故本题只要检验是否有NaOH即可，而Na2CO3的存在会干扰NaOH的检验，所以先要排除Na2CO3的干扰，再利用NaOH的碱性来检验。要注意除

Na2CO3时不能选用Ca(OH)2、Ba(OH)2或盐酸等试剂。

答案：(1)乙

(2)NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。

(3)取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3

和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3

（2018，上册，9）（2017，上册，9）小明将氢氧化钠溶液与***溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀。请用化学方程式解释产生该现象可能的原因。

答案：2NaOH

+

CO2

=Na2CO3+H2O

Na2CO3

+

Ba

(NO3)2

==

BaCO3↓

+

2NaNO3

（2018，上册，26）（2017，上册，26）下图所示是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

(1)取10

mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸的质量为_____g。

(2)取适量该硫酸与足量锌反应可生成

SO2

：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑

+

2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。

答案：(1)

184

(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。

（2018，上册，35）（2017，上册，35）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，请问：这是为什么？

(2)下图是某试剂瓶标签上的内容。要把

10

g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为____g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

答案：(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。

(2)

39

水的密度比浓硫酸的小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，造成酸液飞溅。

（2018，上册，38）（2017，上册，38）下图所示为某橙汁饮料标签上的部分文字说明。

(1)除配料中涉及的营养素外，人体必需的营养素还有____、____

(写出两种即可)。

(2)该饮料的pH

__(填或

“＞”“=”“＜”)7。

(3)如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案(请写出简要的实验步骤、现象及结论)。

答案：(1)蛋白质、油脂等

(2)＜

(3)方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，则可证明该溶液具有酸性。

方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明该溶液具有酸性。(其他合理答案均可)

（2018，上册，39）（2017，上册，39）下图是某同学研究物质性质时进行连续操作的示意图。请回答：

(1)操作中出现的错误步骤有哪些？请简要加以说明。

(2)写出步骤B中反应的化学方程式。

(3)简述步骤C中的实验现象。

答案：(1)

A和B。A中的瓶塞应倒放，B中的滴管不应该接触试管的内壁。

(2)

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2↓

+Na2SO4

(3)试管中的蓝色沉淀受热后转变为黑色固体。

（2018，上册，例2）（2018，下册，1）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色．

（1）请写出有关反应的化学方程式．

（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl．要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂．

答案：：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）紫色石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu（OH）2等）．

解析：本题属于中等难度题，主要考察常见酸碱的主要性质和用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液酸碱性的方法等。氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水。氢氧化钠能使酚酞变红，当所滴加盐酸恰好与氢氧化钠中和或盐酸过量时，溶液的颜色会褪去，所得无色溶液的溶质分成有两种可能，一种是只有NaCl，另一种是有NaCl和HCl，故应选用一种能检验酸的试剂，即酸碱指示剂、活泼金属或碳酸盐等均可，该答案具有一定的开放性。

（2018，上册，51）（2018，下册，例3）（2017，上册，51）以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。

（1）下图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。请推测氨气具有哪些性质？

（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。

答案：（1）氨气极易溶解于水；氨气与水反应生成碱性物质。（2）因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵（或NH4Cl）。

解析：本题主要考查实验现象和物质性质之间的关系。解答时，需要根据已有的知识来迁移解决学生不太熟悉的有关氨气的问题。（1）根据题给信息，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，打开弹簧夹时，烧杯中的水也进入烧瓶，说明瓶中压强减小，小于外界大气压，而形成“红色喷泉”说明气压减少很多，可推知氨气极易溶解于水。滴有酚酞的水进入烧瓶后变为红色，可推测氨气与水反应生成了碱性物质。（2）根据题给信息可推知，浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气与氯化氢在空气中相遇发生了反应，生成了白色固体氯化铵，故有白烟产生。

【不同部分】

2018

一、选择题

（2018，上册，5）下列化肥中，不属于复合肥料的是【

】

A.（NH4）2HPO4

B.

K2SO4

C.

KNO3

D.

NH4H2PO4

答案：B

（2018，上册，21）下列关于化肥的说法不正确的是【

】

A.KNO3属于复合肥料

B.合理使用化肥能提高农作物的产量

C.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康

D.铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效

答案：C

（2018，上册，7）向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是【

】

A.硫酸B.硝酸

C.

pH为5的溶液D.烧碱溶液

答案：D

解析：向pH

为5的白醋中加入烧碱溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高。故选：D。

（2018，上册，22）实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是【

】

A.生石灰--防止氧化

B.氢氧化钠--防止潮解和变质

C.浓硫酸--防止吸水

D.浓盐酸--防止挥发

答案：A

解析：A、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故错误；

B、氢氧化钠容易潮解并与二氧化碳反应而变质，故正确；

C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正确；

D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确。

故选：A。

二、填空题

（2018，下册，例1）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

（1）葡萄富含的营养素有____、____和水。

（2）为使葡萄果实饱满，提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的____肥。

（3）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：____。

答案：（1）糖类

维生素（2）钾（3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

解析：（1）葡萄富含多种营养素，有糖类、维生素和水等。（2）硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。（3）农药波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4。

三、简答题

（2018，下册，2）请用所学化学知识解释下列原理。

（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有功能。

（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？

（3）用化学方程式表示用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理。

答案：（1）乳化（2）覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用。（3）Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

2017

一、选择题

（2017，上册，5）下列化肥中，属于复合肥料的是【

】

A.CO(NH2)2B.KNO3

C.K2SO4D.Ca3(PO4)2

答案：B

（2017，上册，21）下列关于化肥的说法不正确的是【

】

A.KNO3属于复合肥料

B.合理使用化肥能提高农作物的产量

C.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康

D.将硝酸铵与熟石灰固体混合、研磨，能闻到刺激性气味

答案：C

二、填空题

(2017，上册，60)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，某化学兴趣小组进行了有关实验。下表为部分物质的溶解性表(20℃)。

(1)取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质，则无色溶液可能是___________。

(2)为探究该固体中是否含有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上面部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表中①②③的内容填写完整。

实验目的

实验操作

现象

结论或化学方程式

除去碳酸钠的干扰

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量①____溶液，充分反应后过滤

有白色沉淀生

成

有关反应的化学方程式为②__________

_______________

检验是否含有氢氧化钠

在滤液中滴加酚酞溶液

③_______

该样品中含有氢氧化钠

答案：(1)盐酸(或硫酸等)

(2)①氯化钡(或***)

②Na2CO3

+

BaCl2

=

BaCO3

↓+

2NaCl

[或

Na2CO3+Ba(NO3)2

=

BaCO3

↓+

2NaNO3]

③酚酞溶液变红色

三、简答题

（2017，下册，例7）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

(1)取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸g。

(2)现将少量该硫酸滴加到盛有浓盐酸的试剂瓶中，发现浓盐酸的瓶口立刻出现大量白雾，请解释其原因。

答案：（1)184

(2)浓硫酸吸水放热，加速了氯化氢气体的挥发，氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，从而出现大量白雾。

解析：本题主要考查有关溶液稀释的计算以及浓盐酸和浓硫酸的特性。（1)解答此问的关键是要明确“溶液稀释前后，溶质质量不变”，设可配制成9.8%的硫酸质量为x，则：10mL×1.84g/cm3×98%=x×9.8%，解得x=184g。（2)由题意可知该硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且溶解放热；浓盐酸具有挥发性，一般情况下，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气就会形成盐酸小液滴（白雾），出现大量白雾说明挥发的氯化氢气体增多，这是因为浓硫酸吸水放热促进氯化氢气体挥发造成的。