高考化学备考百强校小题精练系列专题40沉淀溶解平衡

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题40沉淀溶解平衡本文简介：专题40沉淀溶解平衡（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题40沉淀溶解平衡本文内容：

专题40

沉淀溶解平衡

（满分42分

时间20分钟）

姓名：_______________

班级：_______________

得分：_______________

1．已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL

0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A．

25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B．

加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C．

滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D．

滤液M中:

【答案】D

【解析】

点睛:A．根据Ksp=c（Ca2+）×c（CO32-）计算；B．Ksp越小，越易生成沉淀；C．计算混合后各离子浓度，可比较大小；D．结合C的计算，溶液中没有生成碳酸镁沉淀。

2．一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=?lgc(M)，p(CO32?)=?lgc(CO32?)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是(

)

A．

线a表示ACO3的溶解平衡曲线

B．

该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

C．

向0.1L

1mol/L的BCl2溶液中加入Na2

CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

D．

ACO3的Ksp=10—4.4

【答案】C

【解析】

答案选C。

点睛：本题主要考查沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握图像中pM、p（CO32-）越大，M2+、CO32-浓度越小是解题的关键。易错选B，以为“加入Na2CO3，CO32-浓度增大，溶解平衡逆向移动，一定有沉淀产生”，产生错误的原因是：忽视加入的不是固体Na2CO3，而是Na2CO3溶液，溶液体积也发生变化，c（A2+）减小，形成沉淀的必要条件是离子积大于溶度积。

3．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25

℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，

Ksp[Ag2SO4]＝1.2×10－5，则下列说法正确的是（

）

A．

在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小

B．

在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)

+

c(H＋)＝c(OH－)

+

c(SO42－)

C．

在0.5

L

0.10

mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02

mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀

D．

常温下，要除去0.20

mol·L－1

ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8

【答案】D

【解析】

4．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是

A．

温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B．

三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C．

283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．

283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液

【答案】A

【解析】

点睛：本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用。本题注意把握图像中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势。纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，由图可知，浓度越大，对数值越大。

5．下表是25

℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．

相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．

碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClO

C．

向0.1

mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液的pH=5

D．

向浓度均为1.0×10-3

mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3

mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

【答案】C

【解析】

【分析】

A．CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，可知同浓度时次氯酸根离子水解程度大；

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水，结合Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）可知，***与水的反应正向移动，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；

C．向0.1

mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,，溶液中乙酸平衡常数计算表达式计算溶液中氢离子浓度得到溶液PH；

D．分别计算Cl-、CrO42-开始沉淀所需Ag+的浓度，然后比较。

【详解】

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，解题关键：把握离子浓度、Ksp的关系、盐类水解、平衡移动，难点D：注意表格中数据的应用，根据Ksp计算出沉淀时所需c（Ag＋）的最小值。

6．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A．

溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．

若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．

常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．

常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

【答案】C

【解析】

【详解】

【点睛】

本题综合考查了化学平衡状态的判断、氧化还原反应的计算、平衡常数的计算、溶度积的计算等知识，在C项中进行Cr2O72－浓度的计算时，由铬元素的质量守恒可得c（Cr2O72－）应为转化的铬的物质的量的1/2，此为学生的易错点。

7．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是

A．

c点可表示AgC1的不饱和溶液

B．

b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

C．

t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4

D．

t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

【答案】D

【解析】

【详解】

8．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq）2Cu+（aq）△H1=akJ?mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq）CuCl（s）△H2=b

kJ?mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确的是（

）

A．

溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大

B．

向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C．

反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小

D．

Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ?mol-1

【答案】C

【解析】

【分析】

A.

Ksp只受温度的影响；B.根据图中信息，溶液的pH越大，氯离子的浓度越小；C.根据平衡移动原理判断氯离子浓度的变化；D.根据盖斯定律计算。

【详解】

9．将等体积的0.1

mol/L

AgNO3溶液和0.1

mol/L

NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是

A．

①的现象说明上层清液中不含Ag+

B．

②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C．

③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

D．

若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

根据上述分析，向①的滤液中滴加0.1

mol/L

Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明①的溶液中仍然存在银离子，故A错误；向①的溶液中滴加

0.1

mol/L

Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明硫化银比Ag2SO4更难溶，故B正确；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，故C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，故D正确。

10．已知:298

K时，物质的溶度积如表所示。

化学式

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10-3

1.56×10-10

1.12×10-12

6.7×10-15

下列说法正确的是

A．

298

K时，将0.001

mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001

mol·L-1的KCl和0.001

mol·L-1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀

B．

298

K时，向2.0×10-4

mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4

mol·L-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)

C．

298

K时，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl

D．

298

K时，四种物质饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

【答案】C

【解析】

【详解】

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶度积知识。根据溶度积相关知识进行解答。

物质的溶度积越大，越难沉淀；根据溶度积的大小判断沉淀产生的顺序。本题要注意的是，两稀溶液等体积混合后，可忽略溶液因混合带来的体积变化，其浓度分别为原来的一半。

11．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01

mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

A．

Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B．

n点表示AgCl的不饱和溶液

C．

向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．

Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

【答案】D

【解析】

【详解】

12．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是(

)

A．

沉淀物X为CaCO3

B．

滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．

滤液N中存在Mg2＋，Ca2＋

D．

步骤②中若改为加入4.2

g

NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

【答案】A

【解析】

【详解】

13．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如图是向10

mL

AgNO3溶液中逐渐加入0.1

mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A．

原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1

mol·L－1

B．

图中x点的坐标为(100,6)

C．

图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D．

把0.1

mol·L－1的NaCl换成0.1

mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分

【答案】B

【解析】

【详解】

A、当氯化钠溶液的体积为0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0

mol·L－1，A错误；

B、x点c（Ag+）=10－6

mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于10－5

mol·L－1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01

L×1

mol·L－1=0.01

mol，所以V（NaCl）=100

mL，即x点的坐标为（100，6），B正确；

C、当溶液中离子浓度小于1.0×10－5

mol·L－1时可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10－6

mol·L－1，不是恰好完全沉淀，C错误；

D、由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1

mol·L－1

NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，因此图像在终点后变为实线的上方，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查了沉淀溶解平衡的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，明确溶度积常数的含义和图像的变化趋势是解答的关键，选项D是易错点。

14．实验：①向盛有1

mL

0.1

mol·L—1MgCl2溶液试管中加1

mL

0.2

mol·L—1NaOH溶液，得到浊液

a，过滤得到滤液b

和白色沉淀c。②向沉淀

c中滴加0.1

mol·L—1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是(

)

A．

滤液b中不含有Mg2+

B．

实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶

C．

②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

D．

浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2+

(aq)＋2OH－(aq)

【答案】A

【解析】

【详解】

应生成氢氧化铁，故C正确；D、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2?Mg2++2OH-，故D正确；故选A。