中考化学一轮复习第三单元溶液课时训练04溶液练习鲁教版

2019年中考化学一轮复习第三单元溶液课时训练04溶液练习鲁教版本文简介：课时训练（四）溶液（限时:30分钟）|夯实基础|1.[2018·潍坊]下列物质不属于溶液的是（）A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水2.[2018·临沂]把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是（）A.氯化铁B.氢氧化镁C.小苏打D.汽油3.[2018·宜昌]下列物质溶于水的过

2019年中考化学一轮复习第三单元溶液课时训练04溶液练习鲁教版本文内容：

课时训练（四）

溶液

（限时:30分钟）

|夯实基础|

1.[2018·潍坊]

下列物质不属于溶液的是（

）

A.碘酒B.矿泉水

C.白醋D.蒸馏水

2.[2018·

临沂]

把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是（

）

A.氯化铁B.氢氧化镁

C.小苏打D.汽油

3.[2018·宜昌]

下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是（

）

A.氯化钠B.硝酸铵

C.浓硫酸D.氢氧化钠

4.下列对乳化的理解正确的是（

）

A.乳化属于化学变化

B.乳化后得到的是溶液

C.用汽油除去衣服上的油污属于乳化

D.乳化后得到的混合物不如溶液稳定

5.要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法是（

）

A.升高温度B.降低温度

C.增加溶质D.增大压强

6.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中,下列操作正确的是（

）

图Z4-1

A.甲图表示称取7.5g氯化钠

B.乙图表示量取42.5mL水

C.丙图表示溶解氯化钠

D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液

7.[2018·襄阳]10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。

（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为

。

（2）要配制200kg10%的CaCl2溶液,需要水的质量为

kg。

8.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。

（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要氯化钠固体

g。

下列实验操作与目的分析均正确的一组是

（填序号）。

选项

实验操作

目的分析

A

称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶

节约药品

B

溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌

增大氯化

钠的溶解度

C

称取氯化钠时,在天平两边托盘上均放一张质量相等的纸

整洁美观

D

量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

准确读数

（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒和

。

（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-2所示。

图Z4-2

与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是

烧杯中的溶液。

|能力提升|

1.下列关于溶液的说法中,正确的是（

）

A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液

B.蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜

C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多的自由移动的离子

D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

2.[2018·衡阳]

下列归纳和推理,你认为合理的是（

）

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.复分解反应一定没有单质生成

C.原子核中一定含有质子和中子

D.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大

3.[2017·聊城]

下列关于溶液的说法中,正确的是（

）

A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液

B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%

C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解

D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

4.[2017·沈阳]

按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是（

）

A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌

B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌

C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌

D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌

5.如图Z4-3所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触,若试管①中的水迅速出现倒吸现象,则液体

图Z4-3

A和固体B的组合可能是（

）

A.水和氯化钠B.水和氧化钙

C.水和硝酸铵D.稀硫酸和锌粒

6.[2018·北京改编]

已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

图Z4-4

序号

①

②

③

④

⑤

固体

种类

NaCl

NaCl

NaNO3

NaNO3

NaNO3

固体的

质量/g

30

60

30

60

90

水的质

量/g

100

100

100

100

100

依据20℃时的实验和数据分析,①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（

）

A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤

7.[2018·黄石]（1）下列关于实验的描述正确的是

。

A.硫在空气中燃烧,发出明亮的紫色火焰,生成无色无味的气体

B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气,白磷燃烧

C.用pH试纸测量氯化钠溶液的pH,得到pH=12

D.两种不同质量分数的食盐水混合,搅拌静置,液体分层

E.在氢气还原氧化铜的实验中,固体颜色由黑色变为红色

（2）请从甲、乙两题中任选一个作答,若两题均作答,按甲计分。

甲:粗盐中难溶性杂质的去除

乙:配制100g5%的氯化钠溶液

①粗盐的溶解过程中,玻璃棒的作用是

②过滤需用到的玻璃仪器有

（填序号）

③加热过程中,当蒸发皿中

时停止加热

①称量时氯化钠在托盘天平的

②用

（填序号）量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中

③把配制好的氯化钠溶液装入

中,盖好瓶塞,并贴上标签

②中可供选择的仪器:A.试管

B.烧杯

C.10mL量筒

D.100mL量筒

E.胶头滴管

F.漏斗

G.玻璃棒

8.[2017·广东]

如图Z4-5是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

图Z4-5

请回答:

（1）应称量

gNaCl,需加水

mL。

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应

直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀释到

g,可得到5%的NaCl溶液。

9.[2018·衢州]

甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g,进行如图Z4-6所示实验（不考虑水分蒸发）。

图Z4-6

（1）乙中溶液

（填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。

（2）丙中溶液的溶质质量分数为

%（结果精确到0.1%）。

参考答案

夯实基础

1.D

[解析]

蒸馏水属于纯净物,溶液属于混合物。

2.C

[解析]

氯化铁溶液显黄色;氢氧化镁不溶于水,不能形成溶液;小苏打能溶于水,形成无色溶液;汽油不溶于水,与水混合形成乳浊液。

3.B

[解析]

氯化钠溶于水,溶液温度几乎不变;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低;浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液温度升高;氢氧化钠溶于水放出大量的热,溶液温度升高。

4.D

5.C

6.C

[解析]

托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了;量取42.5mL水,应使用50mL量筒,不能使用烧杯;向试剂瓶中转移溶液时,瓶塞要倒放在桌面上,烧杯口紧挨试剂瓶口。

7.（1）40∶71

（2）180

[解析]

本题考查关于化学式和溶液配制的计算。（1）氯化钙中钙、氯元素的质量比为40∶（35.5×2）=40∶71。（2）配制200kg10%的氯化钙溶液,需要水的质量为200kg×（1-10%）=200kg×90%=180kg。

8.（1）4.5

D

（2）胶头滴管

（3）丁

[解析]（1）配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g;化学实验中的剩余药品,不能放回原瓶,以免污染试剂;溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,可以加速溶解,但不能增大氯化钠的溶解度;天平调平后在左、右托盘中各垫一张质量相同的纸,并不是为了整洁美观,而是为了避免污染天平;量取所需水时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,是为了准确读数。（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。（3）甲一定是不饱和溶液,乙可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,但是由图可知,丙和丁是该温度下的饱和溶液,在该温度下的饱和溶液中,溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%,因此二者溶液中的溶质质量分数相等。

能力提升

1.C

[解析]

泥土溶于水形成的混合物,不均一、不稳定,属于浊液;溶液具有均一性和稳定性,所以蔗糖溶液的各部分一样甜;氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中存在自由移动的离子;氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠,但还能溶解其他可溶的物质。

2.B

[解析]

饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液;复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,所以复分解反应一定没有单质生成;有一种氢原子的核内没有中子;测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,酸性溶液测定结果一定偏大,碱性溶液测定结果一定偏小,中性溶液测定结果不变。

3.D

[解析]

氯化钠能溶于水,植物油不溶于水;溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数仍为20%;20℃时的蔗糖饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖,但加入食盐,能溶解;配制溶液的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等。

4.A

[解析]

氯化钾能溶于水,5.0g氯化钾溶解在95mL水中,溶质质量分数为5g5g+95g×100%=5%;生石灰与水反应生成熟石灰,熟石灰微溶于水,其溶质质量分数远远小于5%;5.0mL浓盐酸是溶液的体积,不能得出其中溶质氯化氢的质量,不能求得溶质质量分数;二氧化锰不溶于水,不能形成溶液。

5.C

[解析]

氯化钠溶于水后溶液的温度几乎不变,所以试管②中的温度几乎不变,不能产生压强差;水与氧化钙反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热,试管②中的气体受热膨胀使气压变大,试管①中的导管口会有气泡冒出;硝酸铵溶于水吸收大量的热,试管②中的气体遇冷收缩,气压变小,导致试管①中的水发生倒吸;稀硫酸与锌粒反应生成氢气造成气压变大,试管①中的导管口有较多气泡冒出。

6.C

[解析]

本题考查溶解度与饱和溶液。20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g,即20℃时,在100g的水中最多可溶解NaCl和NaNO3的质量分别为36g和88g。①③④所得溶液中的溶质质量均小于20℃时相应物质的溶解度,还可以继续溶解对应的溶质,所以①③④都不是饱和溶液;而②⑤所加固体的质量均大于20℃时相应物质的溶解度,固体没有溶解完,所以②⑤均为饱和溶液。

7.（1）BE

（2）甲:①搅拌,加速溶解

②BFG

③出现较多量晶体

乙:①左盘

②D

③细口瓶

[解析]（1）硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体;向放置于沸水的白磷中鼓入氧气,白磷在水中燃烧;氯化钠溶液呈中性,用pH试纸测出其pH=7;两种不同质量分数的食盐水混合后,只是溶质质量分数改变,在外界条件不变的情况下,溶液不会分层;氧化铜是黑色粉末,铜是红色固体,氢气还原氧化铜生成铜和水,实验过程中固体由黑色变为红色。（2）甲:①粗盐溶解的过程中,用玻璃棒不断搅拌,加速粗盐的溶解;②过滤需要带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,其中属于玻璃仪器的是烧杯、漏斗、玻璃棒,所以应选BFG;③蒸发滤液时,不能将蒸发皿中的水蒸干,当蒸发皿中出现较多量晶体时,停止加热,利用蒸发皿的余热将剩余的水蒸干。乙:①用天平称量氯化钠固体时,固体应放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘;②配制100g5%氯化钠溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g,需要水的质量为100g-5g=95g,95g

水的体积为95mL,因此量取95mL水时应用100mL量筒;③实验室中液体药品盛装在细口瓶中,因此配制好的氯化钠溶液应装入细口瓶中,盖好瓶塞,并贴上标签。

8.（1）7.5

42.5

（2）往左盘中继续添加氯化钠固体

（3）30

[解析]（1）配制50g15%的氯化钠溶液,需要溶质氯化钠的质量为50g×15%=7.5g;需要水50g-7.5g=42.5g,水的密度为1g/mL,则水的体积为42.5mL。（2）用托盘天平称量氯化钠时,左盘放氯化钠,右盘放砝码,若指针向右偏转,说明氯化钠质量不足,需要往左盘中继续添加氯化钠固体直到天平平衡。（3）设稀释后溶液的质量为mg,则根据稀释前后溶质的质量相等,列式得10g×15%=m×5%,m=30g。

9.（1）不是

（2）23.8%

[解析]（1）乙烧杯中加入5g无水硫酸铜粉末后完全溶解,所以乙烧杯中的溶液不是饱和溶液。（2）甲烧杯中硫酸铜溶质质量为100g×20%=20g,向乙烧杯中加入5g无水硫酸铜粉末,完全溶解,则丙烧杯中的硫酸铜溶质质量分数为20g+5g100g+5g×100%≈23.8%。