湖南省中考化学复习课时训练0实验设计与评价练习

湖南省2018年中考化学复习课时训练0实验设计与评价练习本文简介：课时训练20实验设计与评价夯实基础1．[2017·镇江]下列实验设计正确的是()A．用活性炭软化硬水B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯C．用托盘天平称取6.45g食盐D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl2．下列实验中不能成功的是()A．用肥皂水检验软水和硬水B．用食醋区分食盐和小苏打C．将冷碟子放在

湖南省2018年中考化学复习课时训练0实验设计与评价练习本文内容：

课时训练20

实验设计与评价

夯实基础

1．[2017·镇江]下列实验设计正确的是(

)

A．用活性炭软化硬水

B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯

C．用托盘天平称取6.45

g食盐

D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl

2．下列实验中不能成功的是(

)

A．用肥皂水检验软水和硬水

B．用食醋区分食盐和小苏打

C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑

D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵

3．下列实验方案不能达到目的的是(

)

A．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛

B．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体

C．用无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和食盐水

D．用适量的Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的Ca(OH)2

4．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是(

)

A．用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜

B．加入适量的澄清石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D．用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液

5．下列实验方法一定能达到实验目的的是(

)

选项

实验目的

实验方法

A

除去氯化钠中的泥沙

加入足量的水，溶解、蒸发、结晶

B

鉴别H2和CH4

分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

C

除去铁制品上的铁锈

将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

D

证明NaOH溶液变质

取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

6.下列实验设计能达到实验目的的是(

)

选项

实验目的

实验设计

A

除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

通入过量氧气，点燃

B

除去氯化钠中混有的少量硫酸钠

加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤、蒸发、结晶

C

鉴别磷矿粉和硝酸钾

观察颜色

D

比较铝、铜、银的金属活动性

将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

7.

[2017·南京]下列叙述不正确的是(

)

A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水

B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋

C．用灼烧、闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品

D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾

8．[2017·江西]根据化学反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是(

)

选项

化学反应事实

影响化学反应

的因素

A

铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应

反应物

的性质

B

通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳

反应温度

C

硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈

反应物

的浓度

D

分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈

反应物的接触面积

9.

[2016·重庆B]用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是(

)

选项

物质

鉴别方法

A

白酒与矿泉水

闻气味

B

MnO2与炭粉

分别加入过氧化氢溶液

C

Na2SO4溶液

与AgNO3溶液

分别加入BaCl2溶液

D

NaOH溶液与

Ca(NO3)2溶液

分别加入MgCl2溶液

能力提升

1．下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是(

)

选项

步骤

现象

结论

A

将浓氨水滴入无色酚酞溶液中

无色酚酞溶液变红

分子在做无规则运动

B

用灯帽盖燃着的酒精灯

火焰熄灭

降温可以灭火

C

将盐酸与大理石混合后产生的气体通入石蕊溶液中

石蕊变红

二氧化碳与水反应生成了酸

D

分别向盛有铁片、银片的试管中加入稀硫酸

铁片表面有气泡产生，银片表面无明显变化

铁的活动性比银强

2.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是(

)

选项

目的

操作

现象

结论

A

比较铝和铜的金属活动性

将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中

铝丝表面有铜析出

铝比铜活泼

B

检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质

取少量氢氧化钾溶液，滴入稀盐酸

有气泡产生

氢氧化钾溶液已经变质

C

探究物质溶解于水时的热量变化

向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌

溶液温度降低

盐类物质溶于水都能使溶液温度降低

D

检验集气瓶中是否收集满二氧化碳

将燃着的木条伸入集气瓶中

木条火焰熄灭

集气瓶中已收集满二氧化碳

3.

[2017·威海]在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是(

)

选项

仪器

药品

实验目的

A

试管、胶头滴管

未知溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸

检验未知溶液中是否含有SO42－

B

试管、胶头滴管

ZnSO4溶液、铜片、铁丝

证明Cu、Zn、Fe的金属活动性

C

试管、胶头滴管

久置的NaOH溶液、酚酞

检验久置的NaOH溶液是否完全变质

D

烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、药匙

粗盐、蒸馏水

除去粗盐中的难溶性杂质

4.

[2017·长春]化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

甲

乙

丙

Ba(OH)2、NaOH

NaCl、Na2CO3

HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。

(1)方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收BaCO3和NaOH，写出该反应的化学方程式____________________。

(2)方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为________的中性溶液。

(3)方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是________。

A．若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象

B．若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象

C．若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象

(4)方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是________。

图K20－1

参考答案

夯实基础

1．B

[解析]

活性炭具有吸附作用，但不能除去水中的钙离子和镁离子，不能将硬水软化，A错误；鉴别聚乙烯和聚氯乙烯时，分别点燃，有刺激性特殊气味的是聚氯乙烯，B正确；用托盘天平称量只能精确到0.1

g，C错误；由于二氧化碳能与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，则用NaOH溶液除去CO2中的HCl操作不能达到除杂的目的，D错误。

2．D

[解析]

氯化铵和硫酸铵都是铵态氮肥，它们与熟石灰研磨都会产生有刺激性气味的氨气，因此不能成功，D错误。

3．C

4．D

[解析]

烧碱溶液和纯碱溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液。

5．D

[解析]

除去氯化钠中的泥沙采用过滤操作，A错误；氢气和甲烷燃烧后都会产生水，不能鉴别，B错误；铁和铁锈都能与稀硫酸反应，因此除铁锈时不能长时间浸泡铁制品，C错误；氢氧化钠变质生成了碳酸钠，滴加足量稀盐酸，若产生气泡则证明氢氧化钠已变质，D正确。

6．C

[解析]

二氧化碳不能支持燃烧，因此不能通过点燃的方法除去其中的一氧化碳，A错误；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入了新杂质氢氧化钠，B错误；磷矿粉为灰白色，而硝酸钾为白色，因此可观察颜色加以鉴别，C正确；铝可以与硫酸铜和硝酸银发生置换反应，但无法比较铝、铜、银的活动性顺序，D错误。

7．D

8.B

9.C

能力提升

1．D

[解析]

将浓氨水滴入酚酞溶液中变红色，只能说明氨水显碱性，不能说明分子在不断运动，A错误；用灯帽盖灭燃着的酒精灯是利用了隔绝空气的原理，B错误；盐酸和大理石反应产生的气体中可能含有HCl气体，通入石蕊溶液中也变红色，C错误；根据铁可以和酸反应产生气泡而银不可以的现象，可以确定出铁和银的活动性强弱，D正确。

2．B

[解析]

将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，这句描述才是现象，A错误；露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，碳酸钾能和盐酸反应产生二氧化碳，B正确；向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度降低，能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成温度降低，但不能得出盐类物质溶于水都使溶液温度降低的结论，C错误；检验集气瓶中是否收集满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，D错误。

3．A

[解析]

Ba(NO3)2溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO42－结合会生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡难溶于硝酸，故Ba(NO3)2溶液、稀硝酸可以用来检验SO42－，A正确；金属活动性顺序中铁和铜均排在锌的后面，因此ZnSO4溶液与铜片、铁丝均不反应，此实验不能证明铁、铜的活动性顺序，B错误；NaOH溶液变质生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液呈碱性，因此两者都能使酚酞变红，不能检验，C错误；除去粗盐中的难溶性杂质需要过滤，过滤时实验仪器中缺少玻璃棒，不能达到目的，D错误。

4．(1)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH

(2)氯化钠

(3)C

(4)B

[解析](3)将三个车间的废液样品混合，发生的反应有：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，过滤，得到无色溶液和白色沉淀，则反应后无色溶液中不含盐酸，无色溶液中除一定含有NaCl外，还含有NaOH或NaOH、Ba(OH)2或NaOH、Na2CO3这三种情况；若只加入MgSO4溶液，由于MgSO4能与NaOH反应产生氢氧化镁沉淀，则这三种情况观察到现象相同，故A不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的Na2CO3溶液后，能产生沉淀的为Ba(OH)2，再滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，不能验证有NaOH，故B不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的BaCl2溶液后，能产生沉淀，有Na2CO3，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，验证有NaOH，故C能达到目的。(4)甲、乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀；甲、丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀；乙、丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀。