氢原子光谱，氢原子光谱能级跃迁图

处于，基态的氢原子受到能量为128eV的高速电，子轰击而跃迁到激发态在这些。

氢原子光谱(氢原子光谱能级跃迁图)

原，子光谱指的是氢原子内之电子在不同能阶跃迁，时所发射或吸收不同波长能量之光子而得到的，光谱氢原子光谱为不连续的线光谱自无线电波，微波红外光可见光。

氢原子光谱hy，drogenspectralseries，指的是氢原子内之电子在不同能阶跃迁时所发，射或吸收不同波长能量之光子而得到的光谱氢，原子光谱为不连续的线光谱自。

氢原子光谱是原子发射光谱在真空管，中充入少量氢气通过高压放电氢气可以产生可，见光紫外光和红外光这些光经过三棱镜分成一，系列按波长大小排列的线状光谱。

巴尔麦里德堡公式成功解释了氢原子的电，子轨道用经典物理引入普朗克常数解释了量子，物理成功物理学走进现代物理可见光谱得来的，里德堡公式为什么符合紫外线区和红。

光谱spectrum光，波是由原子内部运动的电子产生的各种物质的，原子内部电子的运动情况不同所以它们发射的，光波也不同研究不同物质的发光和吸收光的情，况有重。

北航氢原子光谱，实验为什么只能看到三条谱线氢原子的光谱在，可见光范围内有四条谱线其中在靛紫色区内的，一条是处于量子数n4的能级氢原子跃迁到n，2的能级发出的。

当n，趋近于无穷大的的时候公式右边为一个定值因，此谱线的数量不会是无数条。

氢原子光，谱依其发现的科学家及谱线所在的能量区段可，将其划分为莱曼线系巴尔默线系帕邢线系布拉，克线系蒲芬德线系汉弗莱线系系列其中莱曼线，系位于紫外。

氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能，阶跃迁时所发射或吸收不同波长能量之光子而，得到的光谱氢原子光谱为不连续的线光谱自无，线电波微波红外光可见。

答案是D太阳光谱是线状谱。

氢，原子光谱atomicspectrumof，hydrogen是最简单的原子光谱由A埃，斯特朗首先从氢放电管中获得后来W哈根斯和，H沃格耳等在拍摄恒星光谱中也发现了氢原子，光。

是因为由低压氢光灯管发出的光首先，经过狭缝然后再由三菱镜分光因为狭缝是线状，的所以光谱也是线状的。

高中生不需，要了解。

A玻尔原子理论只能解释氢原子光谱不能，解释复杂原子的光谱故A错误B根据质量数和，电荷数守恒可知铅核比钍核少8个质子少16，个中子发生衰变是放出42He。

氢原子光谱是指吸收了不同的波长能量之光，子而得到的光谱并不是光透过透镜的折射图至，于你说的下面的波长尺度为什么不是相等我不，是特别理解你的意思你追。

它下面的波长尺度为什么不是相等的那个图，是不是光通过透镜的折射图呀。

氢原子光谱Hydr，ogenspectralseries氢原，子光谱指的是氢原子内之电子在不同能阶跃迁，时所发射或吸收不同波长能量之光子而得到的，光谱氢原子光谱为不连续的线光。

巴尔，默公式能不能说由于n可以取无数个值所以氢，原子光谱的谱线可以有。

据巴耳末公式可知氢原子光谱的谱线可有，无数条C太阳光谱是连续谱D。

巴尔麦里德堡公式有什么意义另外说说由，可见光谱得来的里德堡公式为什。

印象中应该是原子光谱的不连续性最让经典理，论头疼因为经典理论中能量是连续变化的如此，说来原子光谱就应该是连续谱但是事实上原子，光谱是线状谱表明原子的。

线状指的是什么东西呈线，状呢为什么氢原子的光谱是线状的呢。

基态是指氢原子唯一的一个电子在N1的电，子层即化学中的K层时的状态这个时候电子所，具有的能量是136电子伏特而当其处于N大，于1的时候其所具有的能量即为N。

1885年瑞士数学，教师J巴耳末发现氢原子可见光波段的光谱巴，耳末系并给出经验公式1908年德国物理学，家F帕邢发现了氢原子光谱的帕邢系位于红外，光波段的谱。

A从n3456，能级向n2能级跃迁从n3向n2能级跃迁辐，射的光子能量最小频率最小红光的频率最小所，以红色光谱是氢原子从n3能级向n2能级跃，迁。

氢原子谱线频率的意义是什么它与光子，频率有关吗。