遵义中考化学总复习第1编教材知识梳理第4章认识化学变化（精练）练习

遵义中考化学总复习第1编教材知识梳理第4章认识化学变化（精练）练习本文简介：第4章认识化学变化课时1常见的化学反应——燃烧,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2017选择题、非选择题10(B)、15(2)(3)红磷燃烧、燃烧尾气0.5＋22016选择题8用“控制变量法”探究可燃物燃烧的条件0.52015非选择题13(2)不完全燃烧12014选择题10AB燃烧与爆炸2

遵义中考化学总复习第1编教材知识梳理第4章认识化学变化（精练）练习本文内容：

第4章

认识化学变化

课时1

常见的化学反应——燃烧,五年中考命题规律)

年份

题型

题号

涉及内容

分值

2017

选择题、非选择题

10(B)、15(2)(3)

红磷燃烧、燃烧尾气

0.5＋2

2016

选择题

8

用“控制变量法”探究可燃物燃烧的条件

0.5

2015

非选择题

13(2)

不完全燃烧

1

2014

选择题

10AB

燃烧与爆炸

2

2013

非选择题

11(1)

防水与灭火的原理

1

燃烧与灭火是中考的常考内容，分值在0.5～2.5分，主要考燃烧、燃烧的条件、灭火原理及安全知识，常以选择题或探究题的题型考查，预计2018年中考中以选择题或填空题考查的可能性很大，分值有1～3分。,知识网络),考点梳理)

燃烧与灭火

1．燃烧

(1)定义：一种__发光__、__发热__的剧烈的__化学__反应。

(2)燃烧的条件

(3)实验突破：燃烧条件的探究

①实验装置

白磷燃烧的化学方程式：__4P＋5O22P2O5__。

②实验设计中运用的实验方法

a．对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点。

b．条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封而隔绝空气，其设计意图是提供可燃物与反应所需的温度，同时使可燃物与氧气隔绝，探究其是否能够燃烧(提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外一个条件)。

③实验设计

对比实验

现象

燃烧条件

铜片上白磷

铜片上红磷

白磷燃烧，红磷不燃烧

水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点，说明__燃烧需要温度达到可燃物的着火点__

铜片上白磷

水中白磷

铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧

烧杯中的白磷没有与足量的氧气接触，铜片上的白磷与足量氧气接触，说明__燃烧需要与氧气接触__

④实验结论

燃烧需要的条件是：可燃物、__与空气(或氧气)__接触、__温度达到可燃物的着火点__，三者缺一不可。

⑤实验装置的改进

⑥实验结论的拓展

通过该实验还可说明铜具有导热性，对装置加以改进还可将空气中氧气含量的实验与灭火原理结合起来。

2．灭火的原理与方法

完全燃烧与不完全燃烧

1．完全燃烧与不完全燃烧的比较(以碳为例)

完全燃烧

不完全燃烧

条件

①__氧气__充足

②__氧气__不充足

特点

燃烧速率③__快__，

放出的热量④__多__

燃烧速率⑤__慢__，放出的热量⑥__少__

产物

⑦__CO2__

⑧__CO__

化学方

程式

⑨__C＋O2CO2__

⑩__2C＋O22CO__

2.CO的性质

(1)物理性质：无色无味，比空气密度略小，难溶于水。

(2)化学性质

①可燃性：其燃烧的化学方程式为__2CO＋O22CO2__；

②还原性：如CO＋CuOCu＋CO2；

③剧毒性：吸入人体内的一氧化碳与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧；

④用途：作燃料、用于冶炼金属。

【特别提醒】碳三角如图所示。

相关的化学方程式：

(1)2C＋O22CO

(2)C＋O2CO2

(3)CO2＋C2CO

(4)2CO＋O22CO2

易燃易爆物的安全常识

1．爆炸

如果急速的燃烧发生在__有限的空间__内，短时间聚积__大量的热__，使气体的体积__迅速膨胀__，就会引起爆炸。

2．一些与燃烧有关的图标

3．日常生活的安全常识

(1)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可__开灯检查__，应关闭阀门并轻轻开窗通风。

(2)启用闲置的沼气池前，切不可用燃着的蜡烛进行试验。

(3)加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内，应该__严禁烟火__。

(4)室内着火，不能__立即打开门窗__，因为会提供更充足的氧气。

(5)遭遇火灾的自救方法。

①如果火势很小，根据起火原因，可以用适当的灭火器材和方法将它扑灭；

②火势较大，有蔓延的可能，就应立即拨打火警电话119求救；

③当被困在火灾区时，用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。,中考重难点突破)

燃烧的条件

【例1】(2017，原创题)如图是探究燃烧条件的实验装置，有关该实验的说法不正确的是(

A

)

A．只有左侧试管中的红磷能燃烧

B．只有右侧试管中的白磷能燃烧

C．红磷和白磷都是可燃物

D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染

【解析】A.红磷的着火点为240

℃，用热水加热不可达到此温度，红磷不能燃烧，错；B.白磷的着火点较低，白磷能燃烧，正确；C.红磷和白磷都是可燃物，正确；D.燃烧生成的五氧化二磷能被氢氧化钠吸收，减少污染，正确。

【答案】A

【方法指导】用控制变量法来探究燃烧的条件，使样本的其他条件处在相同条件下进行实验，只保持一个条件不同进行比较，找出样本燃烧需要的条件。这是初中化学中采用控制变量法进行探究的通常做法。

1．用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是(

D

)

A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论

B．该实验使用了相同的可燃物

C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧

D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点

2．如图实验说明，燃烧需要的条件是(

C

)

A．有可燃物

B．有助燃剂

C．温度达到可燃物的着火点

D．可燃物与火焰直接接触

灭火原理和措施

【例2】煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是(

)

A．扇蜡烛会隔绝空气

B．扇蜡烛会降低蜡烛着火点

C．扇煤炉会增大空气进入量

D．扇煤炉会增加新的易燃物

【解析】本题考查燃烧条件和灭火原理。蜡烛燃烧放出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就灭；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量的新鲜空气，增大了氧气供应量，所以越扇越旺。

【答案】C

3．(2017，雅安)目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是(

A

)

A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点

B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭

C．酒精的燃烧是为了升高温度

D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积

4．(2017，徐州)下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是(

A

)

A．粮库失火用水浇灭——降低可燃物的着火点

B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离可燃物

C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——提供充足的氧气

D．图书档案起火，用二氧化碳灭火——隔绝氧气

与燃烧有关的安全常识

【例3】(2017，湘潭)每年5月12日是我国的防灾减灾日，以下有关火灾现场处理方法错误的是(

C

)

A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

C．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退

D．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号

【解析】A.身上着火，就地打滚隔绝氧气，使火熄灭，正确；B.用湿毛巾或湿衣物，捂着口鼻低姿行走到安全通道，正确；C.人员被火围困在高楼，不能从电梯撤退，错误；D.逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发信号求救，正确。

【答案】C

5．(2017，遵义航天中学期末考试)下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是(

B

)

A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭

B．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭

C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉

D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

6．(2016，遵义北关中学期中测试)下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是(

B

)

A．放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物

B．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离

C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度

D．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点,经典考题冲关)

1.(2017，遵义七中中考一模)最近“纸火锅”(如图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料作容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧，对此现象，下列解释合理的是(

C

)

A．纸张不是可燃物，不能燃烧

B．纸张被水浸湿，导致着火点降低

C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点

D．空气不充足，纸张不会燃烧

2．(2017，海南)下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是(

A

)

A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳

B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸

C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭

D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭

3．(2017，内江)据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是(

C

)

A．电视机等电器着火用水扑灭

B．夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气

C．油锅着火可用锅盖盖灭

D．高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生

4．(东营中考)(多选)“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法错误的是(

BC

)

A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点

C．对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭也不能贸然采取灭火措施

D．油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生

5．(2017，自贡)强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是(

A

)

A．不必检验纯度，直接点燃氢气

B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻

C．在加油站张贴严禁烟火标志

D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器

6．(昆明中考)俗话说“水火不相容”，然而化学老师给我们演示了一个“水中起火”的实验，如图所示，该实验中白磷能在热水中燃烧是因为：

①白磷是可燃物；②白磷与__氧气__接触；③温度达到了白磷的__着火点__。

7．(2017，正安七中中考二模)林老师在“燃烧的条件”教学中，改进了教材中的实验，如图所示，在铜片中放置仪器a，请回答：

(1)仪器a的名称是__烧杯__。

(2)罩上仪器a的作用是__防止产生的白烟逸散到空气中，污染空气__。

(3)对照①和③，能获得可燃物燃烧的条件之一是__温度达到着火点__。

(4)课后，小明查阅《化学实验手册》获知，切割白磷时，应在水下进行，其原因是__白磷的着火点较低，在水下切割，避免白磷自燃__。

课时2

化学反应中的质量关系

化学方程式,五年中考命题规律)

年份

题型

题号

涉及内容

分值

2017

选择题、

非选择题

6、7、12(3)、13(4)、14(2)(3)、15(3)、16(3)

化学方程式书写，质量守恒定律

2＋2＋1＋1＋2＋1＋1

2016

非选择题

12Ⅰ(1)、Ⅲ(1)、13(2)、15(1)(5)、17

质量守恒定律，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算

1＋2＋2＋2＋5

2015

选择题

5D、8

质量守恒定律

2＋2

非选择题

15.方案(一)(1)、18.方案(二)(1)

化学方程式的书写，根据化学方程式的计算

2＋4

2014

选择题

8AD、9

质量守恒定律，书写化学方程式及计算

2＋2

非选择题

16.方案3、17

根据化学方程式的计算

1＋5

2013

选择题

10

根据化学方程式的计算

2

非选择题

12(2)、14(4)、15(2)(3)、17、18

质量守恒定律，利用化学方程式的简单计算

2＋1＋4＋5＋5

质量守恒定律和化学方程式，近几年来是中考的必考内容，它是最基础的化学用语，在中学化学课中占有十分重要的位置，考查分值在4～17分，它几乎分布在试题的各种题型中，既考查方程式的书写，也考查它的应用。预计2018年中考中，考查此内容必不可少，且份量较大，仍将分布在各种题型中，分值仍占4～10分，同学们在学习中必须高度重视此内容。,知识网络),考点梳理)

质量守恒定律

1．质量守恒定律

(1)内容

__参加化学反应__的各物质的__质量总和__等于反应后生成的各物质的__质量总和__。

【特别提醒】

质量守恒定律的特点

(2)宏观与微观解释

五个“不变”

两个“一定改变”

两个“可能改变”

2．质量守恒定律的应用

(1)解释化学变化和生活中的一些现象。

(2)推断某反应物、生成物的组成元素。

(3)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前的系数。

(4)判断化学方程式书写是否正确。

(5)利用质量守恒定律进行简单的计算。

3．实验突破：质量守恒定律的验证

(1)实验装置

(2)探究质量守恒定律的条件和要求

反应物或生成物的状态

实验要求

没有气体参与或没有气体生成的反应

发生化学反应，且反应现象明显

续表

反应物或生成物的状态

实验要求

有气体参与或有气体生成的反应

在密闭容器中发生化学反应，且反应现象明显

(3)现象分析

①发生化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。

②天平的平衡情况(说明反应前后的质量关系)。

③对天平不平衡的解释(反应中是否有气体生成；外界物质是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。

化学反应的表示方法

1．定义

用__化学式__来表示__化学反应__的式子叫化学方程式。

2．书写原则

以__客观事实__为依据，符合__质量守恒__定律。

3．书写步骤,写)—写出反应物、生成物的①__化学式__

↓,标)—标明化学反应的②__条件__，标出产物的

③__状态__，把短线改为④“__===__”

↓,配)—⑤__配平__化学方程式,查)—一查化学式是否正确

二查是否配平

三查生成物状态是否标注、标注是否恰当

四查反应条件是否标明

利用化学方程式的简单计算

1．计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。

2．计算步骤

煅烧100

kg的石灰石，最多可得到氧化钙多少千克？

分析过程

①按题意设未知数。

②写出题中反应的化学方程式。

③找出反应物和生成物的质量关系。

④建立已知量和未知量的比例关系。

⑤计算x，并作答。解答格式

解：设最多可得到氧化钙的质量为x。

CaCO3CaO＋CO2↑

100

56

100

kg

x

＝，x＝56

kg

答：最多可得到氧化钙56

kg。,中考重难点突破)

用配平方法判断化学方程式中未知物的化学式

【例1】(2013，遵义)“碳循环”是自然界中重要的一类物质的转化，二氧化碳在该转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。

某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R＋3O32CO2＋3H2O，R的化学式为________。

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各种元素的原子个数不变，R除外，反应前氧原子个数为6，反应后氧原子个数为7，碳原子个数为2，氢原子个数为6，由此推导出，R分子中含有氧原子1个，碳原子2个，氢原子6个，则R的化学式为C2H5OH。

【答案】C2H5OH

【方法指导】熟练掌握和应用质量守恒定律的微观解释，结合化学方程式，利用化学反应前后原子种类、原子的数目不变，可以推断反应中某物质的分子构成，确定该物质的化学式。

1．(2017，广东)现有反应：2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为(

B

)

A．NO

B．NO2

C．NH3

D．N2O3

2．(2017，鄂州)煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可表示为：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为(

B

)

A．C4H6S

B．C4H4S

C．C4H4S2

D．C8H8S

3．(安顺中考)在细菌的作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH33N2＋5X＋19H2O，则X的化学式为(

B

)

A．NO

B．CO2

C．H2

D．CO

4．(2017，兰州)“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是(

B

)

A．Na2O

B．NaCl

C．NaH

D．NaClO3

判断物质的元素组成

【例2】某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是(

)

A．含有C、H、O三种元素

B．只含C、H元素

C．含有C、H元素，可能含有O元素

D．含有C元素，可能含有H、O元素

【解析】化学反应前后元素种类不变，物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，表明W中一定含有碳元素和氢元素，但是由于反应物中有氧气参加，根据生成水和二氧化碳，无法推断W中是否含有氧元素。

【答案】C

【方法指导】解答此类试题，根据质量守恒定律化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量不变。题中提供了反应前后各物质的质量的，要根据化学式计算出各元素的质量，由数值来判断某元素在未知物中是否含有。

5．4.6

g某可燃物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8

g二氧化碳和5.4

g水，则该可燃物的组成为(

A

)

A．一定含碳、氢、氧三种元素

B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C．一定含碳、氢元素，不含氧元素

D．所含元素大于三种

6．(2012，遵义)完全燃烧2.8

g某有机物，生成8.8

g

CO2和3.6

g

H2O，下列对该有机物的判断正确的是(

D

)

A．该有机物一定含碳、氢、氧元素

B．该有机物的化学式为CH4

C．该有机物的相对分子质量为46

D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6∶1

7．(2017，遵义十中模拟)物质X在4.8

g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为X＋3O2RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2

g和6.4

g，下列判断中正确的是(

B

)

A．参加反应的X的质量为4.3

g

B．X的相对分子质量为76

C．X中含有R元素、S元素和O元素

D．X中含有R元素的质量1.2

g

用微观粒子表示的化学反应

【例3】(2017，乌鲁木齐)如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是(

)

A．该反应属于复分解反应

B．反应前后分子种类和数目不变

C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1∶3

D．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4∶5

【解析】从化学反应的微观示意图可看出甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为H2O，由此可以写出反应的化学方程式为4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。A.该反应不是复分解反应，错误；B.反应前后分子的种类和数目都发生了变化，错误；C.甲物质为氨气，氮、氢元素的质量比为14∶3，不为1∶3，错误；D.从方程式可以看出参加反应的甲、乙物质的分子个数比为4∶5，正确。

【答案】D

【方法指导】用微观粒子表示的化学反应，解答此类题时，首先要将反应的微观示意图转化为化学方程式，再用方程式求解；特别注意的是：要按照写化学方程式的步骤，将化学方程式写完整。

8．(2017，河南)如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是(

C

)

A．该反应属于置换反应

B．相对分子质量最小的是NH3

C．生成丙和丁的质量比为1∶3

D．氢元素的化合价在反应前后没有发生变化

9．(2017，汇川中考模拟)某化学反应的微观示意图如图所示，下列关于该反应的说法错误的是(

A

)

A．丁的化学式为H2O2

B．丙中C、H、O的质量比为12∶3∶8

C．甲有毒性

D．该反应不属于置换反应

利用质量守恒定律的计算

【例4】(2017，郴州)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是(

)

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

12

26

3

0

反应中的质量/g

9

22

3

b

反应后的质量/g

0

a

3

28

A．a等于10

B．该化学反应为复分解反应

C．丙一定为催化剂

D．b等于12

【解析】从图表可看出：甲物质反应前为12

g，反应后为0

g。变化量为12

g，是反应物；乙物质反应前的质量为26

g，反应后质量未知；丙物质反应前后不变，可能是催化剂；丁物质反应前为0

g，反应后为28

g，变化量为28

g，是生成物。由质量守恒定律推算出乙物质(参加反应)的质量为28

g－12

g＝16

g，其反应的化学方程式可表示为甲＋乙→丁。A.a＝26－16＝10，正确；B该反应为化合反应，错误；C丙可能为催化剂，错误；D如果反应中同一时间测定，b＝(12－3)＋(26－22)＝7，错误。

【答案】A

【方法指导】根据化学反应前后的变化量，来确定反应物和生成物，再由质量守恒定律确定未知物的质量，写出可以表示的化学反应方程式，就很容易判断答案的正误。

10．(2017，兰州)在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是(

D

)

物质

X

O2

CO2

H2O

反应前的质量/g

19

34

6

2

反应后的质量/g

11

待测

28

20

A.表中的待测值为32

B．X中一定含有C、H、O元素

C．该反应是置换反应

D．反应中CO2＋H2O的质量比为11∶9

12．(连云港中考)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表：

物质

R

O2

CO2

H2O

反应前质量/g

46

128

0

0

反应后质量/g

0

32

x

54

则x为__88__，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3，R的相对分子质量为__46__。,经典考题冲关)

1．(2017，眉山)10

g

A和足量B混合加热，充分反应后生成8

g

C和4

g

D，则参加反应的A和B的质量比为(

D

)

A．1∶1

B．2∶1

C．4∶1

D．5∶1

2．(2017，遵义汇仁中学一模)如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中正确的是(

B

)

A．该反应属于复分解反应

B．图示中x的数值为4

C．反应中乙、丙两物质的质量比为2∶1

D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变

3．(衡阳中考)FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2＋11O22X＋8SO2，则X的化学式为(

B

)

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．FeSO4

4．(2017，哈尔滨)下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是(

C

)

A．拉瓦锡测定空气中氧气含量Hg＋O2HgO化合反应

B．甲烷燃烧

CH4＋2O2CO2＋2H2O氧化反应

C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑置换反应

D．钟乳石的形成CaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑分解反应

5．(孝感中考)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】猜想1：不相等。猜想2：相等。

【实验探究】甲、乙两组同学同用托盘天平分别称量反应前后物质的质量

甲组

乙组

实验方案

(反应后略)

续表

甲组

乙组

实验现象

有气泡产生，天平的指针向右偏转

铁钉表面有红色物质生成，溶液的颜色发生改变，天平的指针没有偏转

结论

猜想1正确，反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__

猜想2正确

【反思与评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转，得到启示，在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__密闭__容器中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是__B__(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：__A中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡(或C中碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，橡皮塞易弹出)__。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：__参加化学反应__的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒；应用：某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__铜、碳、氧、氢__四种元素组成。