工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2H
精选回答
烟雨过客 2024-06-19 16:01:50
题目内容:
工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.在该反应中,作为氧化剂的物质是______(填化式),作为还原剂的物质是______(填化学式);若反应中生成了0.1molHBr,则转移的电子数为______个.
最佳答案:
在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,化合价降低元素Br所在的反应物Br2是氧化剂,化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂,化合价升高值=化合价降低值=2,所以反应转移电子2mol,反应中生成了2molHBr,则转移的电子为2mol,若反应中生成了0.1molHBr,则转移的电子0.1mol,数目为:0.1mol×6.02×1023=6.02×1022。
故答案为:Br2;SO2;
6、02×1022.
答案解析:
该题暂无解析
考点核心:
氧化还原反应的本质:电子的转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征:化合价升降(某些元素化合价在反应前后发生变化,是氧化还原反应判别的依据)
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