能发生水解的盐(关于盐类的水解的一些问题)
一世两相依
精选回答
1、应该是越弱越水解,“弱”指该盐中的弱酸根或弱碱阳离子所对应的弱酸或弱碱,如:CH3COONa中“弱”指的就是CH3COO-对应的弱酸CH3COOH。
2、2、越弱越水解:因为水解的实质是盐溶液中的电离出的弱酸根离子(或弱碱阳离子)与水电离出的氢氧根(或氢离子)结合而生成弱电解质的反应。
3、因此若盐的弱酸根对应的弱酸(或弱碱阳离子对应的弱碱)越弱,则它与水中的氢离子(或氢氧根离子)结合的能力就越强,那么这种盐就越容易发生水解。
4、3、水解程度=发生水解的离子浓度/溶液中这种离子总的浓度*100%,例如:在1L含有0.1mol的NH4Cl溶液中,有0.001mol的NH4+发生了水解生成了0.001mol的NH3?H20,那么其水解度=0.001mol/L/0.1mol/L*100%=1%4、例如:某强酸弱碱盐NaA发生如下水解A- + H20 =(可逆)= HA + OH- 当加水稀释时,A-、HA、OH-的浓度同比例减少,相比而言,正反应方向减少的更多,因此平衡向水解方向移动,水解度增大。
告诉自己要坚强 2023-10-09 13:09:33
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